沉淀溶解平衡

1、难溶电解质的溶解平衡 1、在20时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度2常见的难溶物有哪些？酸： ；碱： 微溶 难溶；碳酸氢盐、磷酸二氢盐、硝酸盐都溶于水，氯化物只有 难溶，AgF溶于水，AgBr、AgI难溶于水；硫酸盐： 微溶， 难溶；碳酸盐：除 外都难溶；亚硫酸盐和磷酸盐：基本与碳酸盐相同;硫化物： 双水解，活动性排在锌后的都难溶于水;3、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否为AgCl的饱和溶液？4、教材90页观察与思考沉淀溶解平衡 定义：在一定条件下，难溶电解质在水溶液中的溶解速率与离子在固体表面结合为沉淀的速率

2、相等时，沉淀质量和溶液中离子浓度保持不变的状态称为沉淀溶解平衡。溶度积常数 Ksp 定义：达到沉淀溶解平衡时，难溶电解质电离出的离子浓度的系数次方的乘积为一常数，称为溶度积常数或溶度积。表达式：AmBn(s)mAn+（aq）nBm（aq）KspAn+m×Bmn意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力,当化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同时，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。（不同时，不能用Ksp直接比较。需用达平衡时共同离子的浓度比较，浓度越大，溶解能力越强。）说明：Ksp只与难溶电解质自身性质和温度有关，与沉淀的量和离子的浓度无关。思考：已知FeS、CuS、ZnS

3、的溶度积分别为3.7×1019mol2/L2、8.5×1045mol2/L2、1.2×1023mol2/L2，向FeCl2、CuSO4、ZnSO4中滴加0.01 mol/LNa2S溶液时Fe2、Zn2、Cu2沉淀的先后顺序是_ _ 练习： 1. 已知在Ca3(PO4)2 的饱和溶液中，Ca2+=2.0×106mol.L1，PO43=1.58×106mol.L1，则Ca3(PO4)2 的Ksp为（ ） A. 2.0×1029mol.L5B. 3.2×1012mol5.L5 C. 6.3×1018mol5.L5D. 5

4、.1×1027mol5.L52. 向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（ ） A. AgCl 的溶解度增大B. AgCl 的溶解度、Ksp均不变 C. AgCl 的Ksp 增大D. AgCl 的溶解度、Ksp增大3. AgCl 和Ag2CrO4 的溶度积分别为1.8×1010mol2·L2和2.0×1012mol3·L3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是（ ） A. AgCl 和Ag2CrO4 的溶解度相等 B. 由Ksp 的相对大小可以直接判断出AgCl的溶解度大于 Ag2CrO4 C. 两者类型不同，不能

5、由Ksp 的大小直接判断溶解能力的大小 D. 都是难溶盐，溶解度无意义4. CaF2 的Ksp = 5.3×109mol3·L3，在F为3.0mol·L1的溶液中Ca2+可能的最高浓度是（ ） A. 1.8×109mol.L1B. 1.8×1010mol·L1 C. 5.9×1010mol·L1D. 5.9×109mol·L1 5. SrCO3 在下列物质中溶解度最大的是（ ） A. 0.10mol·L1 CH3COOH溶液B. 0.10mol·L1SrSO4溶液 C. 纯水

6、D. 1.0 mol·L1 Na2CO3溶液6. 下列说法中，正确的是（ ） A. 两种难溶盐电解质，其中Ksp 小的溶解度一定小 B. 溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp 小的一定先生成沉淀 C. 难溶盐电解质的Ksp 与温度有关 D. 同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp 变小 7. 含有AgI的饱和溶液中： （1）加入固体AgNO3，则I_。(填“变大”“变小”或“不变”下同) （2）若改加更多的AgI，则Ag+将_。 （3）若改加AgBr固体，则I_，而Ag+_。A B C C A C (1)变小 （2）不变 （3）变小、变大第二课时溶度积规则

7、：QcKsp时 QcKsp时 QcKsp时 1、沉淀的溶解生成弱电解质使沉淀溶解例如：(aq) CO2(g)+ H2O(l) 分析下面反应发生的原因ZnS(s)等难溶盐溶解在强酸溶液中: 难溶于水的氢氧化物溶解在酸中： Mg(OH)2(s)溶解在氯化铵盐溶液中: 教材92页为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”? 氧化还原反应使沉淀溶解 例如：3PbS (s) + 8HNO3(浓) = 3S + 2NO + 3Pb(NO3)2(aq) + 4H2O(l)生成配合物使沉淀溶解 例如：AgCl(s) + 2NH3(aq) = Ag(NH3)2+(a

8、q) + Cl(aq) 。2、沉淀的生成根据溶度积原理，要使某种离子从溶液中沉淀出来，必须使QcKsp。具体方法加入沉淀剂、控制溶液pH值等。1、粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42- 离子，选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去？2、将4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液与4×10-3mol·L-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2·L-2教材93页追根寻源说明：当剩余离子即平衡离子浓度10-5mol/L时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。【身边的化学】（1）溶洞景

9、观 石灰岩的溶解：CaCO3（s）Ca2(aq)CO32(aq) CO32CO2 H2O2 HCO3 钟乳石、石笋的形成：Ca22HCO3CaCO3CO2H2O （2）珊瑚的形成Ca22HCO3CaCO3CO2H2O3、沉淀的转化教材94页观察与思考定量分析在ZnS沉淀加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否有CuS沉淀生成？ Ksp(ZnS)=1.6×10-24 ； Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2L-2。解：ZnS沉淀中的硫离子浓度为：S2-=Zn2+=(Ksp)1/2 = (1.6×10-24)1/2 = 1.26×10-1

10、2(mol/L)Qc=Cu2+S2-=1.0×10-3mol/L×1.26×10-12mol/L=1.26×10-15mol2L-2 因为：Qc(CuS) > Ksp(CuS), ZnS与CuS是同类难溶物，Ksp(ZnS) >Ksp(CuS), 即CuS的溶解度远小于ZnS的溶解度，所以ZnS沉淀会转化为CuS沉淀。沉淀转化：由一种难溶物转化为另一难溶物的过程。实质：沉淀溶解平衡的移动。一般为溶解能力小的沉淀转化为溶解能力更小的沉淀，溶解能力差距越大，沉淀转化的趋势越大。 思考：可以用FeS 、MnS等难溶物除去工业废水中的重金属离子Hg2、 Pb2、Cu2等，原因是什么？ （解答：由于相同条件下FeS 、MnS的Ksp远远大于HgS、PbS、CuS的Ksp。）教材95页【追根寻源】：水垢中的Mg(OH)2是怎样产生的？ 天然硬水的成分：Ca2 、HCO3、Mg2 等 加热煮沸时发生的反应是：