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文档简介

1、第11讲 水的电离和溶液的PH考点击破-弱电解质的判断方法1相同浓度，相同温度下，做导电性实验；2相同浓度，相同温度下，比较反应速率快慢。如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，前者反应快；3浓度和PH。0.1mol/LHA的PH；4测定对应盐的碱性。如NaA溶液的PH；5PH和稀释倍数的关系。PH=2的HA稀释1000倍；6证明存在电离平衡。如在醋酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，再加CH3COONH4；7利用强酸制弱酸的原理；8利用元素的非金属性判断。考点击破-水的电离和KW水的电离是一个 过程，温度越高，电离程度 ，KW 越 。常温下，在纯水中加入酸，水的电离平衡受 。C（H+） ，C（OH-） ，

2、KW ，PH 7 。 在纯水中加入碱，水的电离平衡受 。C（H+） ，C（OH-） ，KW ，PH 7 。在纯水中加入盐，水的电离平衡受 。C（H+） ，C（OH-） ，KW ，PH 7 。若将某酸溶液加水稀释，C（H+） C（OH-） 100。C的纯水中，KW ，溶液呈 性。考点击破-溶液的PHPH= ，若某溶液的PH=7，则该溶液呈 性。若某溶液的PH=0，则该溶液呈 性，C（H+）= PH每增加一个单位，C（H+）变为原来的 ，C（OH-）变为原来的 。PH试纸的使用方法： 不能将PH试纸浸湿，为什么？是不是浸湿一定有误差？考点击破-由H2O电离出C（H+）PH=2的HClPH=12的N

3、aOHPH=2的NH4ClPH=12的CH3COONa若某溶液由水电离出的C（H+）=10-amol/L，PH= 若某溶液的PH=a，则由水电离出的C（H+）= 考点击破-HA和BOH混合（一）等浓度等体积（1）01mol/L的HCl和01mol/L的NaOH等体积混合，PH ；（2）01mol/L的CH3COOH和01mol/L的NaOH等体积混合，PH ；（3）01mol/L的HCl和01mol/L的氨水等体积混合，PH ；（二）PH之和为14等体积（1）PH=1的HCl和PH=13的NaOH等体积混合，PH ；（2）PH=1的CH3COOH和PH=13的NaOH等体积混合，PH ；（3）PH=1的HCl和PH=13的氨水等体积混合，PH ；（三）PH=a的强酸HA和PH=b强碱BOH混合呈中性，则V（酸）/V（碱）= 若a+b=14，V（酸）/V（碱）= ；若a+b=13，V（酸）/V（碱）= ；若a+b=15，V（酸）/V（碱）= ；（四）01mol/L的HA和01mol/L的NaA等体积

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