高二化学选修化学平衡的移动

1、高二化学选修专题二第三单元化学平衡的移动(一班级姓名第小组【教学目标】1、知道化学平衡移动的概念2、掌握外部条件对化学平衡的影响3、理解化学平衡移动的原理,并能分析合成氨工艺条件的选择【重点难点】外部条件对化学平衡的影响【知识链接】选修4专题二:第一单元化学反应速率和第二单元化学平衡状态和化学平衡常数【学习过程】1、回忆化学平衡状态的特点2、如果条件变化,化学平衡是否会被破坏?平衡状态被破坏后,会有什么变化?总结:什么是化学平衡的移动?如何判断化学平衡移动的方向? 小结浓度对化学平衡的影响:思维拓展:结合浓度对速率的影响,思考浓度影响平衡时应注意什么问题?试着从浓度变化对化学反应速率的影响的角

2、度分析浓度对平衡的影响用v-t图表示化学平衡的移动:增大反应物的浓度减小生成物的浓度试着从化学平衡常数角度分析浓度对平衡的影响 阅读P54小结:压强对化学平衡的影响:思维拓展:结合压强对速率的影响,思考压强影响平衡时应注意什么问题?用v-t图表示化学平衡的移动:(以密闭体系中的反应:2NO2 (gN2O4 (g 为例增大压强减小压强5、完成P54“活动与探究”,根据实验现象小结温度对化学平衡的影响思维拓展:结合温度对速率的影响,思考温度影响平衡时应注意什么问题?用v-t图表示化学平衡的移动:(以密闭体系中的反应:2NO2 (gN2O4 (g H0为例升高温度降低温度6、根据外界条件对平衡的影响

3、加深理解什么是勒夏特列原理?7、从催化剂对速率的影响来预测催化剂对平衡的影响8、完成P55“问题解决”,理解工业合成氨生产条件的选择巩固检测:1、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈C.工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率2、一定条件下,可逆反应N2 +3H22NH3(正反应为放热反应达到平衡,当单独改变下述条件后,有关叙述错误的是A.加催化剂,V正、V逆都发生变化,且变化的倍数相等B.加压,V正、V逆都增大,且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数C.降温,V

4、正、V逆都减小,且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数D.增大氮气的浓度,V正、V逆都增大,且V正增大倍数大于V逆增大倍数;N2 转换率减小,H2转化率增大3、在H2(g+I2(g2HI(gHp,Q0下列说法中正确的是升高温度时,B/C的值减小;降温时,体系内混合气体的平均摩尔质量减小;加入B后,A的转化率变大;加入催化剂,气体总物质的量不变;充入C后,A,B的物质的量增大.A.B.C.D.全部7、在温度为373K时,将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中,立刻出现红棕O42NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度(纵坐标为N2O4色,直至建立N 的浓度,横坐标为

5、时间 (1计算在20至40秒时间内,NO2的平均生成速率为molL-1S -1。(2该反应的化学平衡常数表达式为。(3下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。 据此可推测该反应(生成NO2是反应(选填“吸热”或“放热”(4若其他条件不变,反应在423K时达到平衡,请在上图中找出相应的位置,添画出此温度下的反应进程曲线。8、右图表示在密闭容器中反应:2SO 2+O22SO3+Q达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a b过程 中改变的条件可能是;bc过程中改变的条件可能是;若增大压强,把反应速率的变化情况画在cd处.9、在一定温度下,将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中,发生反应3A(g+B(g xC(g+2D(g,2min末反应达到平衡状态,生成0.8molD,并测得C的浓度为 0.4mol/L。由此推断:(1