高一化学期末复习提纲(精)

1、反应电子,该,在反应还原剂:化反应电子,在反应氧化剂:化_-1022KBr + Cl 02-1Br + 2KCl-2e ×高一化学上学期期末复习提纲专题一 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学世界不下载,是你的损失一、物质的分类及转化1.物质的分类(可按组成、状态、性能等来分类请阅读课本P32.物质的转化(反应类型四种基本反应类型:化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应3.氧化还原反应:有电子转移的反应(有化合价变化的反应实质:电子发生转移判断依据(特征:元素化合价发生变化4.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1双线桥法表示电子转移的方向和数目注意:a.“e -”表示电子。

2、b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物,箭头起止为同一种元素,应标出“得”与“失”及得失电子的总数。c .失去电子的反应物是还原剂,得到电子的反应物是氧化剂d .被氧化得到的产物是氧化产物,被还原得到的产物是还原产物(2.单线桥法(从失得还原剂 氧化剂5.氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应中:化合价升高总数 = 化合价降低总数元素失电子总数 = 元素得电子总数6.离子反应(有离子参加的化学反应,一般在溶液中进行7.离子方程式的书写:(1写:根据反应事实正确书写化学方程式,注意质量守恒(2拆:(可简单认为 强酸、强碱、可溶性盐 拆;单质、氧化物、气体、弱电解质、难溶物保留化学式

3、(3删:(4查 ( 遵循: 电荷守恒、质量守恒 二、物质的量(要非常注意掌握几个基本量的计算1、物质的量是一个物理量,符号为 n ,单位为摩尔(mol2、1 mol 粒子的数目是0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目,约为6.02×1023个。3、1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为N A ,单位mol -1。4、使用摩尔时,必须指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等。5、N = n N A (N A 表示阿伏加德罗常数三、摩尔质量1、定义:1mol 任何物质的质量,称为该物质的摩尔质量。用符号:M 表示,常用单位为g·mol -12、数学表达式:

4、四、物质的聚集状态1、物质的聚集状态:气态、液态和固态决定物质体积大小的因素:粒子数目、粒子大小和粒子间的距离2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。符号:V m 表达式:V m =V/n ;单位:L·mol -1在标准状况下,1 mol 任何气体(包括混合气体的体积都约是22.4 L 。五、物质的分散系1.分散系:一种(或几种物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。分类(根据分散质粒子直径大小:(10-9m =1nm 溶液(小于10-9m 、胶体(10-910-7m 浊液(大于10-7m 2.胶体:(1概念:分散质微粒直径大小在10-910-7m 之间的分散系。(2性质:丁

5、达尔现象(用聚光手电筒照射胶体时,可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”,这是胶体的丁达尔现象。凝聚作用(吸附水中的悬浮颗粒,如明矾净水3.溶液:电解质溶液、非电解质溶液4.化合物电解质:在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物非电解质:在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物5.电离(电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程方程式NaCl = Na + + Cl - H 2SO 4 = 2H + + SO 42- NaOH = Na + + OH -H 2SO 3 HSO 3-+H + HSO 3- SO 32-+H +第二单元 研究物质的实验方法一.物质的分离与提纯 M n m

6、 Mm n n m M=,或,或 二.常见物质的检验1.常见物质的颜色:(1白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态(2黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4(3红色固体:Cu、Fe2O3、红磷硫为淡黄色KMnO4为紫黑色(4溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色(5沉淀(即不溶于水的盐和碱:盐:白色沉淀:CaCO3、BaCO3(溶于酸AgCl、BaSO4(也不溶于稀HN

7、O3碱:蓝色沉淀:Cu(OH2红褐色沉淀:Fe(OH32、常见气体和离子的鉴别:法现象1加Z n 、F e 等金属1试剂变红;产生可燃性气体滴加酚酞试液试液变红滴加AgNO3、HNO3白色沉淀滴加稀盐酸酸化的BaCl2白色沉淀先加白色沉淀化钙溶液,过滤德白色沉淀,往沉淀滴加盐酸产生气体通入Ca(OH2滴白色沉淀加盐酸产生刺激性气味气体通入澄石灰水和强碱共热,产生刺激性气味气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝滴加氢氧化钠溶液先产生沉淀后又溶解滴加K S C N 或氢氧化钠溶液溶液变红或产生黄褐色沉淀滴加氢氧化钠溶液先产生白色沉淀后变黄褐色点有水珠出燃、火焰上方罩干燥小烧杯现点燃、产生的气体与石灰水反应白

8、色沉淀无色无味的气体通入澄清石灰水变浑浊刺激性气味气体,通褪色,加热后回复红色入品红溶液带水星木条复燃3.溶液的配制及分析(1.物质的量的浓度C(B= n(B/V(溶液(2.物质的量的浓度的配制:计算、称量(或量取、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签具体步骤:(1计算:固体物质计算所需质量,液体物质计算所需体积;(2称量(量取:固体用天平,液体用量筒;(3 溶解(稀释:将固体(溶液转移至烧杯中,用适量的蒸馏水溶解(稀释,冷却到室温;(4 转移:将烧杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到(适当规格的容量瓶中:(5 洗涤:有蒸馏水洗涤烧杯内壁23次,并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶;(6定容:缓缓地将

9、蒸馏水注入到容量瓶中,直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线12 cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切;(7摇匀:将容量瓶盖好,反复上下颠倒,摇匀;(8装瓶,贴好标签。第三单元人类对原子结构的认识一.原子结构模型的演变(近代原子结构模型的演变模型道尔顿汤姆生卢瑟福玻尔量子力学年代1803 1904 1911 1913 1926依据元素化合时的质量比例关系发现电子粒子散射氢原子光谱近代科学实验主要内容原子是不可再分的实心小球葡萄干面包式含核模型行星轨道式原子模型量子力学1. 核外电子排布规律:(1 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层,然后由里向外排布在能量较高电子层(2

10、 原子核外各电子层最多容纳2n2个电子(表示电子层数。(3 原子最外野电子数目不能超过8个(第一层不能超过2个(4 次外层电子数目不能超过18个(第一层为次外层时不能超过2个,倒数第三层电子数目不能超过32个。注意:请写出Cl、Na、Br、Mg、Al、Fe、S、N、C、O、H、Si等原子的结构示意图。 二、原子的构成表示质量数为A 、质子数为Z 的具体的X 原子。 1.几个重要的关系式质量数(A =质子数(Z +中子数(N (1 原子:核电荷数(质子数=核外电子数, (2 阳离子:核电荷数(质子数>核外电子数, (3 阴离子:核电荷数(质子数<核外电子数, 2.两个重要的概念核素:

11、具有一定质子数和一定中子数的一种原子。同位素:质子数相同、质量数(中子数不同的原子(核素互为同位素 3.原子的最外层电子数决定该元素的化学性质。专题二 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物一、氯气的生产原理2NaCl + 2H 2O = 2NaOH + H 2 + Cl 2注意:食盐水的精制包括了多个离子反应,如何除去 二、氯气的性质1.物理性质:黄绿色刺激性气味气体,有毒性,密度比空气大,溶于水(1 : 22.化学性质 (1Cl 2与金属反应(一般将金属氧化成高价态 (2Cl 2与非金属反应(3Cl 2与碱的反应:氯气 + 碱 次氯酸盐 + 金属氯化物 + 水(4氯水成分

12、分子:H 2O 、Cl 2、HClO 离子:H +、Cl -(还有ClO -、OH -氯水的性质A. 酸性:pH 试纸或紫色石蕊试液。B. 氧化性:HClO 或氯气分子,如氯水氧化氯化亚铁溶液生成氯化铁。C. 漂白性:HClO 的强氧化性,氯水具有漂白性(永久性,区别于二氧化硫。D. 不稳定性:HClO 分解,应保存在棕色试剂瓶。E .Cl -检验:AgNO 3溶液和稀硝酸 现象:产生白色沉淀(不溶于稀硝酸F .氯气的用途:来水的消毒、农药的生产、药物的合成等。三.溴、碘的提取1.溴和碘的化学性质:元素非金属性(氧化性强弱顺序:Cl >Br > I 实化学方程式通电验现象2KBr+

13、Cl2=2KCl+Br2溶液由无色变为橙黄色2KI +Cl2=2KCl+I2溶液由无色变为黄褐(黄色2KI+Br2=2KBr+I2溶液由无色变为黄褐(黄色2.单质的物理性质状态:气态(Cl2液态(Br2 固态(I2颜色:黄绿色(Cl2深红棕色(Br2紫黑色(I2,颜色由浅到深熔、沸点:液态溴易挥发,碘受热易升华溶解性:Cl2溶于水,Br2和I2难溶于水;Br2和I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。3.检验I2的检验:试剂:淀粉溶液现象:溶液变蓝色Br-、I-的检验:试剂:AgNO3溶液和稀硝酸现象:产生浅黄色沉淀(含Br-;黄色沉淀(含I-例:NaBr + AgNO 3 = AgBr

14、 + NaNO 3 NaI + AgNO 3 = Ag I+ NaNO 3第二单元 钠、镁及其化合物一.金属钠的性质与应用1.钠的物理性质:银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小质软、熔点低、能导电导热。钠钾合金作为原子反应堆的导热剂。2.化学性质(1、与O 2、Cl 2、S 等非金属的反应 4Na + O 2 = 2Na 2O (白色 2Na + O 2 = Na 2O 2 (淡黄色固体 2Na + Cl 2 = 2NaCl (产生白烟 2Na + S = Na 2S (火星四射,甚至发生爆炸 (2、与水的反应2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 ( 浮、溶、游、红 2Na

15、+2H 2O=2Na +2OH -+H 2 3.碳酸钠的性质与应用Na 2CO 3的性质(水溶液呈碱性(1与碱反应 Na 2CO 3 + Ca(OH2 = CaCO 3 + 2NaOH (2与盐反应 Na 2CO 3 + BaCl 2 = BaCO 3 + 2NaCl (3与CO 2反应: Na 2CO 3 + CO 2 + H 2O =2NaHCO 3 4.Na 2CO 3与NaHCO 3的性质比较 名 称 碳 酸 钠 碳 酸 氢 钠 化 学 式 Na 2CO 3NaHCO 3 俗 名 苏打、纯碱 小苏打、面碱、发酵份 颜色、状态 白色粉末固体 白色细小晶体 类属 离子化合物、正盐离子化合物

16、、酸式盐 水 溶 性 易溶于水 可溶于水 水溶液pH 大于7、碱性大于7、碱性与H +反应 Na 2CO 3+2HCl =2NaCl +H 2O +CO 2NaHCO 3+HCl =NaCl +H 2O +CO 2热稳定性 稳定(受热不分解2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O +CO 2 相互转化 Na 2CO 3 NaHCO 3用 途 化工原料(纺织、印染、洗涤剂 食品发酵、治疗胃酸过多、泡沫灭火剂二.镁的提取及应用 1.镁的提取海水 母液 MgCl 2 a 溶液贝壳 石灰乳 CaCO 3 = CaO + CO 2 CaO + H 2O =Ca(OH2(石灰乳Ca(OH2 + MgC

17、l 2 =Mg (OH2+ CaCl 2 Mg(OH2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2OMgCl 2 = Mg + Cl 22.物理性质:镁是银白色金属,有金属光泽,密度较小,硬度较大,质地柔软,熔点较低,是热和电的良导体。3.化学性质 (1、与空气的反应 2Mg + O 2 = 2MgO 点燃点燃通电d C b煅烧点燃 高温点燃 点燃研磨+CO 2+H 2O 或少量H+OH -或加热3Mg + N 2 =2Mg 2N 3 2Mg + CO 2 = 2MgO + C(2、与水的反应 Mg+2H 2O = Mg(OH2+H 2 (3、与酸的反应 Mg + H 2SO 4 = MgS

18、O 4 + H 2 4.用途(1镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件 (2镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火; (3氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料专题3 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金一、从铝土矿中提取铝 溶解:Al 2O 3+2NaOH = 2NaAlO 2+H 2O 过滤:除去杂质 酸化:NaAlO 2+CO 2+2H 2O = Al(OH3+NaHCO 3 过滤:保留氢氧化铝 灼烧:2Al(OH3 =4Al+3O 2二.铝合金特点:密度小;强度高;塑性好;制造工艺简单;成本低;抗腐蚀力强 三.铝的化学性质与酸的反应

19、:2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2与碱的反应:2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2第一步:2Al+6H 2O= 2Al(OH3+3H 2第二步:Al(OH3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O总方程式: 2Al+2NaOH+6H 2O=2NaAlO 2+ 4H 2O +3H 2钝化:在常温下,铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化,不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。 铝热反应: 2Al + Fe 2O 3 = 2Fe + Al 2O 3铝热剂:铝粉和某些金属氧化物(Fe 2O 3、FeO 、Fe 3O 4、MnO 2组成的混合物。

20、四.铝的氢氧化物(两性与酸的反应:Al(OH3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O 与碱的反应:Al(OH3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O Al(OH3的制备:往AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液:先有白色沉淀产生,后消失; 往NaOH 溶液中滴入AlCl 3溶液:先无明显现象,后有沉淀产生。第二单元 铁、铜及其化合物的应用一.从自然界中获取铁和铜 1.高炉炼铁(1制取CO :C+O 2 = CO 2,CO 2+C =CO (2还原(炼铁原理:Fe 2O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 (3除SiO 2:CaCO 3=CaO+CO2,CaO+SiO

21、2=CaSiO 3 2.炼铜:(1高温冶炼黄铜矿电解精制(2湿法炼铜:Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu (3生物炼铜 二.铁、铜及其化合物的应用通电 高温高温 高温 高温高温 高温铁的化学性质:铁是较活泼的金属(或中等活泼金属表现为还原性。 铁 铜(1与非金属反应 铁生锈(铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe 2O 3,但不是化合反应 2Fe+3Cl 2 = 2FeCl 3 2Fe+3Br 2 = 2FeBr 3 还原性:Fe 2+>Br3Fe+2O 2 = Fe 3O 4Cu +O 2 = 2CuO Cu + Cl 2= CuCl 2 2Cu + S = Cu 2S(2与酸反

22、应 非强氧性酸:Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2 强氧性的酸(浓H 2SO 4、HNO 3:a.常温下钝化(浓H 2SO 4、浓HNO 3用铁制容器盛装b.一定条件下反应生成Fe (非强氧性的酸: 不反应强氧性的酸(浓H 2SO 4、HNO 3:在一定条件下生成Cu(3与盐溶液反应 (1 Fe + Cu 2+ = Fe 2+ Cu(2 Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+Cu + 2Ag +=2Ag + Cu 2+Cu + 2Fe 3+=2Fe 2+ + Cu 2+(现象:铜粉溶解,溶液颜色发生变化。三.Fe 2+与Fe 3+的相互转化:(见高一化学方程式汇总 四.Fe 3+

23、的检验:(黄棕色 实验:向FeCl 3 溶液中加入几滴KSCN 溶液,溶液显血红色,Fe 3+3SCN -Fe(SCN3实验:向FeCl 3溶液加入NaOH 溶液,有红褐色沉淀。Fe 3+2OH -Fe(OH3五.Fe 2+的检验:(浅绿色实验:向FeCl 2溶液加入NaOH 溶液。Fe 2+2OH -Fe(OH2(白色/浅绿色 4Fe(OH2+O 2+2H 2O 4Fe(OH3(红褐色六.钢铁的腐蚀第三单元 含硅矿物与信息材料一、硅酸盐矿物、硅酸盐产品(传统材料和信息材料的介绍 1.硅在自然界的存在:地壳中含量仅次于氧,居第二位。(约占地壳质量的四分之一;无游离态,化合态主要存在形式是硅酸盐

24、和二氧化硅, 2.硅酸盐的结构:(1硅酸盐的结构复杂,常用氧化物的形式表示比较方便。硅酸盐结构稳定,在自然界中稳定存在。 (2氧化物形式书写的规律:各元素写成相应的氧化物,元素的价态保持不变。 顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列,中间用“”间隔。 注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。3.Na 2SiO 3的性质:Na 2SiO 3易溶于水,水溶液俗称“水玻璃”,是建筑行业的黏合剂,也用于木材的防腐和防火。 二.化学性质1.水溶液呈碱性(用PH 试纸测,通CO 2有白色沉淀:Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O 错误!未找到引用源。 Na 2CO 3 +

25、H 2SiO 3(白色胶状沉淀,离子方程式:SiO 32- + CO 2 + H 2O = CO 32-+ H 2SiO 3。 点点点点离子方程式：SiO32 CO2 + H2O CO32 H2SiO3。 硅酸受热分解：H2SiO3 H2O + SiO2 ， 原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：H2CO3 强于 H4SiO4 或 H2SiO3。 2硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀： 2 + Na2SiO3 + 2HCl 错误！ 错误！ 未找到引用源。 未找到引用源。 2NaCl + H2SiO3，离子方程式：SiO3 2H = H2SiO3. 3硅酸和氢氧化钠反应：H2SiO3 + 2NaO

26、H 错误！未找到引用源。 Na2SiO3 + 2H2O. 错误！未找到引用源。 离子方程式：H2SiO3 2OH SiO32 2H2O 。 4硅酸盐产品（传统材料） 主要原料 产品主要成分 普通玻璃 石英、纯碱、石灰石 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2(物质的量比为 1:1:4 普通水泥 黏土、石灰石、少量石膏 2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3 陶瓷 黏土、石英沙 成分复杂主要是硅酸盐 制玻璃的主要反应：SiO2 + Na2CO3 SiO2 + CaCO3 高温 Na2SiO3 + CO2 CaSiO3 + CO2. 高温 三、硅单质 1性质：（1）物理性质：晶体硅

27、是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之 间，是良好的半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。 （2）化学性质：常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。性质稳定。 错误！未找到引用源。 Si + 4HF 错误！未找到引用源。 SiF4 错误！未找到引用源。 Si +2F2 错误！未找到引用源。 SiF4（气态）, +2 H2, Si +2NaOH + H2O 错误！未找到引用源。 Na2SiO3 +2H2 错误！未找到引用源。 3.硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；（2）制造太阳能； （3）制造合金，如含硅 4（质量分数）的钢导磁性好制造

28、变压器的铁芯；含硅 15%(质量分数的 钢有良好的耐酸性等。 4工业生产硅： 制粗硅：SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO SiCl4 + 2H2 高温 制纯硅：Si + 2Cl2 高温 SiCl4(液态 Si + 4HCl 三、二氧化硅的结构和性质 1SiO2 在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又称硅 石。 2SiO2 物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂(水的固体。 3SiO2 化学性质：常温下，性质稳定，只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。 SiO2 + 2F2 错误！ 错误！ 未找到引用源。 SiO2 + 4HF 错误！ 错误！ 未找到引用源

29、。 未找到引用源。 SiF4 + O2 , 未找到引用源。 SiF4 + 2H2O （雕 刻玻璃的反应, SiO2 + 2NaOH 错误！未找到引用源。 Na2SiO3 + H2O （实验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的原因）. 错误！未找到引用源。 加热高温：SiO2 + 2C SiO2 + CaCO3 高温 高温 Si +2 CO, SiO2 + Na2CO3 高温 高温 Na2SiO3 + CO2 CaSiO3 + CO2，SiO2 + CaO CaSiO3 . 4SiO2 的用途：制石英玻璃，是光导纤维的主要原料；制钟表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生 产；在光学仪器、电子工业等方面广泛应用

30、。 专题四 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用 一、硫酸型酸雨的成因和防治 1含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧。涉及到的反应有： 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 2防治措施：从根本上防治酸雨开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能） 对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）提高环保意识 二、SO2 的性质及其应用 1物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水 大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等 2SO2 的化

31、学性质及其应用 SO2 是酸性氧化物 SO2 + H2O H2SO3 SO2 + Ca(OH2 CaSO3+ H2O；CaSO3 + SO2 + H2O Ca(HSO32 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O（实验室用 NaOH 溶液来吸收 SO2 尾气） 减少燃煤过程中 SO2 的排放（钙基固硫法） CaO + CO2；CaO + SO2 CaSO3 CaCO3 SO2 + Ca(OH2 CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 2CaSO4 SO2 具有漂白性：常用于实验室对 SO2 气体的检验 漂白原理类型 吸附型：活性炭漂白活性炭吸附色素（包括胶体） 强氧化型：HCl

32、O、O3、H2、Na2O2 等强氧化剂漂白将有色物质氧化，不可逆 化合型：SO2 漂白与有色物质化合，可逆 SO2 具有还原性 2SO2 + O2 2SO3 SO2 + X2 + 2H2O 2HX + H2SO4 三、接触法制硫酸 流程 设备 反应 生成二氧化硫 沸腾炉 S + O2 SO2 或 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 SO2 接触氧化 接触室 2SO2 + O2 2SO3 SO3 的吸收 吸收塔 SO3 + H2O H2SO4 为了防止形成酸雾，提高 SO3 的吸收率，常用 98.3%浓硫酸来吸收 SO3 得到发烟硫酸 四、硫酸的性质及其应用 1硫酸的酸性：硫酸是二元强酸 H2SO4 2H+ + SO42 （具有酸的 5 点通性） 如：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO43 + 3H2O 硫酸用于酸洗除锈 2浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂 3浓硫酸的脱水性：浓硫酸将 H、O 按照 21 的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应 的脱水剂和催化剂。 4浓硫酸的强氧化性：Cu + 2H2SO4(浓 CuS O4 + SO2+ 2H2O 浓硫酸可以将许多金属氧化：金属 + 浓硫酸 硫酸盐 + SO2+ H2O 浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：浓硫酸的强氧化性由+6 价的 S 引起，