鲁科高中化学选修4单元测试第二章

1、2011-2012高二化学上学期第二章综合练习1.设C(g)CO2(g)2CO(g) H0 ，反应速率为 u1，N23H22NH3 H0反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大2.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O四个试管中都装有5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol/L H2SO4和一定量水，最先出现浑浊的是( )A20，10 mL H2SO4 B20，5 mL H2SO4，5 mL水C30，5 mL

2、 H2SO4，2 mL水 D30，4 mL H2SO4，3 mL水3、在真空密闭容器中盛有1 mol PCl5加热到200时发生的如下反应：PCl5(气) PCl3(气) +Cl2(气)，反应达平衡后，PCl5所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl5(气)，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为 N%。则M和N的正确关系是（ ）A.M>N B.M<N C.M=N D.无法比较4、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化

3、的关系如下图所示。下列叙述正确的是(   )A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值小5、可确认发生了化学平衡移动的是( ) A.化学反应速率发生了改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C.由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D.可逆反应达到平衡后，使用催化剂6.对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) （正反应吸热）下列图像正确的是逆正温度AAB3%100时间500BAB3%

4、温度1×106Pa1×105PaCAB3%压强500100D7、在一固定容积的密闭容器中，放入3 L气体X和2 L气体Y，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小。则此反应中n值是(    ) A.3                     B.4 

5、;                     C.5                      D.68、下列事实中，不能用勒·沙特列原理解释的是（）A开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B实验室中常用排饱

6、和食盐水的方法收集氯气C对H2(g)+I2(g) 2HI(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率9、在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A a cd B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 DA的转化率变大10. 右图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是（ ）A. 该反应的热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), H = -92kJ·mol-1 B.

7、 b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C. 加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改D. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q111、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是(  ) A.2 mol A、1 mol B和10 mol He（不参加

8、反应）B.2.5mol CC.1.5 mol B和1.5 mol C D.2 mol A、3 mol B和3 mol C 12、下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)保持温度、压强不变，则容器内气体的密度( )  A.等于1.369 g/L                       &#

9、160;              B.等于2.054 g/LC.在1.369 g/L和2.054 mol/L之间         D.大于2.054 g/L (12题图) (13题图)13、已知反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)。现将X和Y气体按体积比12混合于一密闭容器中，并加压到3×107Pa时达到平衡状态。此时反应物、生成物的物质的量之比为61，则此时反应

10、于图中的温度应为 () A.100                       B.200         C.300         D.40014有关化学反应方向的判断，下列说法中正确的是 A放热反应均是自发反应 B

11、S为正值的反应均是自发反应 C放热且熵增加的反应一定是自发反应 D吸热且熵增加的反应一定能自发进行15右图为反应BrH2HBrH的能量变化示意图，下列叙述中正确的是 A正反应为吸热反应 B正反应的反应热为H1C加入催化剂，该反应的反应热增大 D加入催化剂，H1减小，H2增大16关于化学平衡常数，下列说法正确的是 A化学平衡常数是一个比值，没有单位 B化学平衡常数是温度的函数，温度升高其值增大 C一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关 D对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度17在25时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡。其初始浓度和平衡浓

12、度如下表：下列说法错误的是 A该反应可表示为X3Y2Z B反应达到平衡时，X的转化率为50C前5min内以Y表示的平均反应速率为v（Y）001 mol·L1·min1D增大压强，平衡向生成Z的方向移动18体积相同的甲、乙两容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2 + O2 2SO3，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器内SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率（ ）A、等于P% B、大于P% C、小于P% D、无法判断19.已知反应mX(g)nY(g)qZ(g)的H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达

13、到平衡时，下列说法正确的是（ ）A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m20. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)B(g)xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（ ）A.p3>p4，y轴表示A的转化率 B.p3>p4，y轴表示混合气体的密度C.p3<p4，y轴表示B的质量分数 D.p3<p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量21. 某温度下，反应2NO2(g) N2O4(g) H<

14、;0在密闭容器中达到平衡，下列叙述中正确的是 （ ）A保持体积不变，加入少许NO2，再达平衡时NO2的体积分数变小B保持体积不变，加入少许NO2，将使逆反应速率减小C加压使体积变小，将使逆反应速率增大，平衡时颜色变浅D保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色加浅22.对于同温同压下可逆反应 2A(g) + B(s) C(g)+D(g)达到平衡的标志是（ ）A压强不变 B每分钟A的减少量等于D的增加量的两倍CB物质的浓度不变 DA物质的百分含量不变23、已知298K时，2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H= 197 kJ/mol，在相同温度和压强下，向密闭容器通入2 mol SO2和1

15、mol O2达平衡时，放出热量Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2达平衡时，放出热量Q2，则下列关系式正确的是A. Q2Q1/2B. 2Q2Q1197 kJ C. Q2Q1197 kJ D. 以上均不正确24、下列说法中有明显错误的是A对有气体参加的化学反应，增大压强使体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率25、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（

16、g）H 0，下列说法正确的A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动甲乙26、常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N2O42NO2 H 0）（a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是w.DDA（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b

17、）甲乙ttttt1t2Z(g)；H0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度 Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率一定最低vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t27. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( C ) 0 1 2 3 4 5 6 At5时增大了压强 Bt3时

18、降低了温度 Ct2时加入了催化剂 Dt4t5时间内转化率一定最低28.可逆反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法正确的是A.维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B.维持压强不变，t1时升高反应体系温度C.维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D.维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)29.(10分) 某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至

19、20分钟时间内A的平均速率为 mol/(L·min)。（2）在实验2，A的初始浓度为1.0mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填、），且C3 1.0mol/L（填、）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）30. (11分) 300时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) H=Q，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。 (1)该反应的平衡常数表达式为：K=。已知K30

20、0<K350， 则H0(填“>”或“<”)。 (2)在2 min末时，B的平衡浓度为，D的平均反应速率为。 (3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率(填“增大”减小”或 “不变”)，原因是。(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B mol。31.（8分）在恒温恒容下，在甲、乙、丙三个相同体积的容器中，按不同方式投入反应物，达平衡时测得数据如下（已知 N2(g)+3H2(g) 2 NH3 (g) H= -92.4KJ/mol）容器甲乙丙起始物1mol N2 3molH22mol

21、NH34molNH3NH3的浓度mol/LC1C2C3反应的能量变化放出X KJ吸收Y KJ吸收Z KJ反应物的转化率a1a2a3用>、<、=填写下列空白。（1）达平衡后，NH3的浓度：C1 C2 C3 2 C1 （2）反应的能量变化：X+Y 92.4 Z 2Y（3）达平衡后，NH3的体积分数： 甲 乙 甲 丙 （4）反应物的转化率a2 a3且a1+ a3 132（12分）373K时，某 1L密闭容器中加入1mol NH3发生如下可逆反应： 2NH3（g） N2（g）+ 3 H2（g）。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。（1）前 20 s内NH3（g）的平均反应速率为 （2）3

22、73K时该反应的平衡常数的值为 （3）若在此平衡体系中再加入 1mol的NH3，与原平衡比较，新平衡时 NH3的转化率 （填“增大”或“减小”，下同）。NH3的平衡浓度 。 （4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3 的2倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”） ，为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同） a.升高温度 b.扩大容器的体积 c.加入合适的催化剂 d.再充入N2 33（10分）合成氨反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：（1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低_，理由是_；（2）该反应的平衡常数表达式为K _，当浓度商Q_K（填“<”、“>”或“”）时，反应向右进行。 （3）450时该反应的平衡常数_500时的 平衡常数（填“<”、“>”或“”）。 （4）该反应在一定条件下达到平衡后，要提高H2的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）。a高温高压 b加入催化剂 c增加N2的浓度 d增加H2的浓度 e分离出NH334接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化