酸和碱的中和反应习题和答案人教版化学初三下第十单元

1、精选优质文档-倾情为你奉上第十单元 课题2 酸和碱的中和反应测试题1.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是 （ ）A紫色红色蓝色 B蓝色紫色红色C蓝色红色紫色 D紫色蓝色红色2.正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是 （ ）A. 唾液（pH：6.67.1） B. 血液（pH：7.357.45）C. 胆汁（pH：6.87.4） D. 胃酸（pH：0.81.5）3.种植下面几种农作物对土壤pH的要求是：大豆6070，茶5055，玉米708.1，马铃薯4855。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物

2、是 （ ） A. 大豆        B. 茶         C. 玉米        D. 马铃薯 4.类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的是 （ ）A淀粉遇到碘水呈蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉B酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属D燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧

3、5.下列说法正确的是 （ ） A盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B浓硫酸露置于空气中，溶质的质量质量分数变大C长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化 D打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾6. 下列实验操作或记录正确的是 （ ）A. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B. 打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白烟C. 用托盘天平称取5.4g氯化钠 D. 测溶液PH值时，将待测液倾倒在PH试纸上，将PH试纸的颜色与标准比色卡比较即可7.下列实验方法错误的是 （ ） A. 用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 B. 用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体C. 用浓硫酸

4、除去氢气中混有的少量水蒸气 D. 用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉8.右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是 （ ） A. 反应后溶液的pH大于7 B. 反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电 C. 反应后溶液中存在的粒子只有Na和Cl D. 反应前后所有元素的化合价均无变化 9.下列图像能正确反映其对应关系的是 （ ）73A B C D溶质的质量/g生石灰的质量/g0Mg0 氯化镁质量/g稀盐酸质量/gMgO受热时间/s0物质总质量/g水的质量/g0pHA. 向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释B.

5、向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 C. 向盛有相同质量的镁和氧化镁的两个烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量D. 将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧10.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之处。（1）它们水溶液的PH都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 （3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应。（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。（5）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式 。11.下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量

6、少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。图示（1） 若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是 。（2） 若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯中盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是 。（3） 若先将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。图示气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是_。12是常用物质的主要成分及其溶液的

7、pH：编号常用物质食醋白酒石灰水纯碱主要成分CH3COOHC2H5OHCa(OH)2Na2CO3pH371110请按下列要求将表中对应物质的编号填入空格处：（1）属于酸的是_，属于碱的是_。（2）黄蜂毒刺呈碱性，若某人被黄蜂蜇了，可用上述_物质涂在皮肤上。13如下图所示，小明同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小娟从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。（1）你认为她得出的结论是否正确_ ；理

8、由是 _（2）写出该中和反应的化学方程式_ _ _。（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论14.胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。下图是一种治疗胃病药物的标签。请回答：（1）该药物的主要作用是_，这种药物在胃中发生反应的化学方程式是_。（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：_。15（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是： 。（2）小华同学用pH试纸,按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显 性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显 性。（3）弱酸性有益

9、于头发的健康。想一想，洗发时应先用 剂，后用 剂。16.某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你做为该小组成员来解决下列问题：（1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”。你认为这种推理 （填“正确”或“不正确”），你的例证是 。（2）小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用试剂的名称即可）： ； 。如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加 。（3）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论）： 17用

10、下图装置测定因存放不当而部分变质的烧碱中氢氧化钠的质量分数。所取试样质量8.00 g、锥形瓶质量140.00 g，加入足量稀硫酸（质量为50.00 g）每隔相同时间读数一次，数据如下表：（1）不必进行第七次读数的原因是_ _。（2）计算氢氧化钠的质量分数。（3）所用稀硫酸中H2SO4的质量分数不低于多少？【参考答案】123456789BDCADCDDD 10（1）小于 （2）6HCl + Fe2O3 2FeCl3  + 3 H2O （3）中和反应（4）浓盐酸 （5）H2SO4+ BaCl2= BaSO4+ 2HCI11(1)分子是不断运动的(2)先将乙滴管中的稀硫酸滴入烧杯

11、2中，观察烧杯1中的紫色石蕊试纸是否变色。再滴入甲滴管中的水，观察烧杯1中的紫色石蕊试纸是否变色。(3)NaOH固体；稀盐酸；第一次为NaOH固体溶解放热导致瓶中气压增大，第二次为产生氢气导致瓶中气压增大。12（1）， （2）13（1）不正确 如果盐酸过量，滴如酚酞也不会变色 （2）NaOHHClNaClH2O（3）（以下方法任写一种均可得分）取样，滴加紫色石蕊试液试液变红盐酸过量取样，滴加紫色石蕊试液试液呈紫色恰好中和取样，滴加碳酸钠溶液有气泡产生盐酸过量取样，滴加碳酸钠溶液无气泡产生恰好中和取样，加入锌粒等活泼金属有气泡产生盐酸过量取样，加入锌粒等活泼金属无气泡产生恰好中和14中和胃液中过多的盐酸 Al(OH)33HClAlCl33H2O（2）Na2CO32HCl2NaClH2OCO215(1)将pH试纸放在白瓷板(或玻璃片或表面皿)上，用干净的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）待测液滴于pH试纸上,然后将试