1-2氧化还原反应复习学案(13-9)

1、第一单元一一学案班级姓名课题专题二氧化还原反应课型复习课课时2课时学习目标1、掌握化学反应的四种基木反应类型：化合、分解、置换、复分解；2、理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念；3、掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应；4、熟练掌握氧化性和还原性强弱；5、能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式；学习重点1氧化还原反应的有关概念及判断2、氧化性、还原性强弱的比较方法3、氧化还原反应的规律及应用学习难点 1氧化性、还原性强弱的比较方法2、氧化还原反应的规律及应用学习过程（第一课时）复习导疑：什么是氧化还原反应？如何判断氧化还原反应?设疑导思：考点一：氧化还原反应的有关概

2、念及判断（一）概念及实质1. 概念：发牛转移（得失或偏移）的反应2. 实质：发生电子转移。3. 判断：有升降。（二）概念的比较反应物化合价变化表现性质变化过程发生反应生成物氧化剂降低氧化性被还原还原反应还原产物还原剂升高还原性被氧化氧化反应氧化产物也可用下式表示得电子、化合价降低、被还原、发生还原反应PI氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物If失电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应综合以上概念和比较，可归纳为：升一失一 A. 3CUS+8HN0 3=3CU （ NO 3） 2+2NOT+3S ; +4H2OB. 3C12+6KOH =5KC1+KC1O 3+3H 2OC. 3H2O2+2KCr

3、O 2+2KOH =2K 2CrO4 + 4H2OD. 3CCI4+K262O7 =2CrO 2CI2+3COCI 2+2KC1【例2】制备氨氨基化钙的化学方程式为：CaCO3 + 2HCN = CaCN 2 + CO? + H 2f+C0 2?,在反应中A. 氢兀素被氧化，碳兀素被还原B.HCN是氧化剂不是还原剂C. CaCN 2是氧化产物，岀是还原产物D. CO为氧化产物，岀为还原产物【例3】下列微粒：Cu2+. Ag+、Fe4. 下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A. F?、K、HC1 B. Cb、Al、H2 C. NO?、Na、Br2 D. O2

4、、SO2、H2O5. 已知在热的碱性溶液中，NaCIO发生如下反应：3NaC10 2NaCI + NaCIO3。在相同条件下NaC102也能发生类似的反应，其最终产物是A. NaCI、NaCIO B. NaCI、NaCIO 3 C. NaCIO、NaCIO3 D. NaC?、NaC1046. 某一反应体系中共有 AS2S3> HNO3、H2SO4、NO、H3ASO4、H2O六种物质，已知AS2S3 是反应物之一。 写岀并配平反应方式。 氧化剂是 ,还原产物。求疑导创（小组讨论、交流，试一试）考点二：氧化性、还原性强弱的比较方法（一）依据化学方程式判断在同一化学反应屮氧化性：氧化剂 （填或

5、<）氧化产物 Fe*、Cl > S_、厂、MnOJ、C1O3 > NO 3">SO3、S、Cb、Na、H2；其中只有氧化性的是 ;只有还原性的是 ,既有氧化性又有还原性的是 ;【总结】如果物质中某元素具有最高价，该元素只有 性；元素具有最低价，该兀素只有 性；兀素具有中间价态，该兀素既有 又有 性。解疑导练（练一练）1. 下列叙述正确的是A. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B. 氧化还原反应的本质是电子的转移C. 还原剂在反应中发牛还原反应D. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应2.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、

6、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与B2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2I'C. 2F 2+2H 2O=4HF+O 23.1962年，英国青年化学家以巴特莱特将B. 4Fe ( OH) 2+O2+2H2O = 4Fe ( OH ) 3 D. 2AI+2NaOH+2H 2O=2NaAIO 2+3H2TPtF6和Xe按等物质的量在室温下混合后，首次得到含有化学键的稀有气体化合物六氟合钳酸氤：Xe + PtF 6 = XePtF 6。有关此反应的 叙述中正确的是A. Xe是氧化剂B. PtF6是氧化剂C. PtF

7、e是氧化剂又是还原剂D.该反应不属于氧化还原反应还原性：还原剂 (填或V)还原产物(二)依据物质活动性顺序进行比较判断(1) 随着金属活动顺序表屮金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性Ka、Na、Mg、Al、Zn, Fe、Sa Ph ( H)、 A g单质还原性逐渐K+、Ca2+、Na+、Mg?+、Al*、Z、Fe?+、H+、cB、Fe*、Ag+、阳离子氧化性逐渐(2) 对于非金属 珈、恶、12、化宀心、一单质氧化性逐渐 (3) 2FeCl3+2HI = 2FeCI 2+2HCI+I 2 H 2S+l2=S+2HIA. H2S>l2>Fe3+>Cl2B. Cl 2>

8、Fe3+ > I2 > H2SC. Fe3+>C12 >H2S>I2D. Cl 2>I2>Fe 3+>H2S【例5】常温下，往H2O2溶液屮滴加少量FeS04溶液，町发生如下两个反应:2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O, 2Fe3+H2O2 = 2Fe2+O2t+2H+,下列说法止确 的是A. H2O2的氧化性比F0强，其还原性比 Fe?+弱B. 在H2O2分解过程中，溶液的 pH逐渐下降C. 在H2O2分解过程中，Fe"和Fe*的总量保持不变D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe?+【例6】物质氧化性、还原性的强弱，

9、不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质： Cu与HN03溶液 Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液？Fe与HC1 溶液。由于浓度不同而能发牛不同氧化还原反应的是A.B.C.D.【跟踪练习】1. 常温下，在下列溶液中发生如下反应16H+ + 10Z- + 2X04- = 2X 2+ + 5Z2 + 8H2O;%1 2A2+ + B2=2A3+ + 2B-；2B +Z2=B+2Z ,由此判断下列说法错误的是A. 反应Z2+2A 2+ = 2A3+ + 2Z_可以进行B. Z元素在反应中均被还原C. 氧化性由强到弱的顺序是X0、Z2、B2、A3+D. 还原性由强到弱的顺

10、序是A”、B , Z、X2+2. 已知CO2O3在酸性溶液屮易被还原成Co", CO2O3、CI2、FeCh、12的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A. 3CL + 6FeI 2 = 2FeCl 3+4FeI 3B. Cl 2+Fel2=FeCb+l2C. CO2O3+6HC1 = 2C OC12+Cl 2? + 3H2OD. 2Fe*+2 厂=2Fe2+l23. 已知：向KMnCU晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCb溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A. 上述实验证明氧化性：MnO 4&q

11、uot;>Cl 2>Fe3+>I 2B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D. 实验证明Fe?+既有氧化性又有还原性4. 下列实验均发生了化学反应：将铁钉放入CuSCU溶液中；向FeSO4溶液中滴加浓HNOs ；将铜丝放入 FeC13溶液中。下列判断中正确的是A. 上述实验证明了氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+B. 上述实验证明了 Fe”既有氧化性又有还原性C. 实验、中的化学反应都是置换反应D. 向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有 Fe (OH) 3牛成课后导用：作业：检测练习专题二氧化还原反应

12、学案（第二课时）班级姓名学习过程复习导疑：氧化还原反应电子转移的表示方法有什么?如何用化合价升降法配平化学方程式?设疑导思：考点三：氧化还原方程式的配平（一）氧化还原反应电子转移的表示方法1. 双线桥分析法要点：双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素；线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容（注意得失电子守恒）。氢气燃烧：（双线桥）2. 单线桥分析法要点：单线桥是从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素；线上标明只标明电子的数目，不必写其它内容。氢气燃烧：（单线桥）辩疑导学（想一想）：（-）化学方程式的配平1. 配平原则（三个原则）r电子守恒，即电子转移数目相等。电荷守恒，

13、即反应前质量守恒（原子守恒），即反应前后原子种类和数目相等。后电荷总数相等。2. 配平步骤（五步骤）标价态列升降求相等观察计量数检查【例7】（08全国n卷）（NH4） 2SO4在高温下分解，产物是S02、出0> N2和NH3。在该 反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是A. SO?、 H20> N2、NH3B. N?、SO?、H20、NH 3解疑导练（练一练）1. 配平下列氧化还原反应方程式，并标明电子转移的方向和数目%1 H2S+H2SO3 -S； + H20氧化产物是 ,还原产物是 ,二者质量比是 0%1 CI2+ KOH 一 > KC1 + KC10 3

14、 + H20氧化剂是 ,还原剂是 , 二者物质的量之比是 =%1 KC10 3+HC1 - KCI+CI2T+H2OHC1的作用是 ,被还原的元素是 ,当反应过程中有3mol电子转移时，可产生氯气 moL%1缺项方程式的配平H2O2 + Cl*2 （ S04）3+K2SO4+ H20CH=CH + KMnO 4 + H 2SO4 H COOH + MnSO 4 + K 2SO4 + N03" + CH3OH N2t + CO2t + H 20 +2. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸鞍和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A. 2molB. 1 molC. 0.5

15、molD. 0.25mol3. 已知氧化还原反应：2Cu （ IO3） 2+24KI+12H 2SO4=2Cul+13l 2+12K2SO4+12H2O,其屮 1mol氧化剂在反应中得到的电子为A. 10 molB. 11 molC. 12molD. 13 mol4. 氮化铝（AIN, Al和N的相对原子质量分别为 27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业.高y曰领域。在一定条件下，AlN uj通过反应 A1 2O3+N 2+3C u" 2A1N+3CO合成。下 列叙述正确的是A. 上述反应中，N2是还原剂，AI2O3是氧化剂B. 上述反应中，每生成 ImolAlN需转移3mol电子C

16、. A1N屮氮元素的化合价为 + 3D. A1N的摩尔质量为 41g求疑导创考点四：氧化还原反应的计算1.典型题型%1求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比。%1计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。%1确定反应前后某一元素价态的变化。2. 计算方法%1找岀氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物。%1找准1个原子/离子得失电子数。%1据电子守恒列等式 n （氧化剂）x变价原子数x化合价变化值=n （还原剂）x变价原子数x化合价变化值测得溶例 8】Cl?在70°C的NaOH水溶液屮，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后液屮NaCIO和NaCIO3的物质的量比为 4 : 1,则溶液

17、屮NaCl和NaCIO的物质 的量之比为A. 9 : 4B. 5 :1C. 11 :D. 1 :1【跟踪练习】1.（06全国卷II）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2A H 20 IO3JI2 MnOJfMn* HNO3 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到b最多的是A. H 202B. IO 3C. MnO 4D. HNO 32.（2012海南卷）将 0.195g锌粉加入到 200mL的0.100 molUMCV 溶液屮，恰好完全反应，则还原产物可能是A. MB. M 2+C. M 3+D. MO 2+3.（05江苏卷）CgS与一定浓度的

18、 HNO3反应，生成 Cu （ NO3） 2、CuSCU、NO?、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量为1 : 1时，实际参加反应的 CU2S与HNO3的物质的 量之比为A. 1 : 7B. 1 :9C. 1 : 5D. 2 :9反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5:2,则R2°8n中R元素的化合价为5.A. +3B. +5C. +6定条件下硝酸鞍受热分解的未配平化学方程式为:D. +7NH4NO3 HNO3+N2+H2O,在反4.R2O8n离子在一定条件下可把M+氧化成MnOf,若反应后R2O8n变成RO广，又知应中被氧化与被还原的氮原子之比为6.A. 1:1B. 5:4C. 5

19、:3D. 3:5已知下列变化过程屮，0.2moIRxO广参加反应时,共转移 0.4 mol电子。2RxO4 + MnO+ H+> RO 2+Mn2+ + H2O(1)x值为(2)参加反应的H+的物质的量为 mol水屮会产生臭氧的副产物碘酸盐"。矿泉水屮碘酸盐的生成:KI+3O 3=KIO 3+3O2,有关该反应的说法正确的是A.02是还原产物B.KIO3只是氧化产物C.每消耗1 mol O3转移电子2 molD.O2和O3互为同位素8. (2008全国I卷)实验室町由软猛矿(主要成分为 Mn02)制备KM1104,方法如下：软 猛矿与过 量固体KOH和KC10 3在高温下反应，

20、生成猛酸钾(K2M11O4)和KC1 :用水 溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为M1102和KMn0 4；滤去MnO?沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状 KMnCU。请回答：(1) 软猛矿制备 K2MnO4的化学方程式是 (2) K2M11O4制备KMnCU的离子方程式是 若用2.5g软猛矿(含MnO 280% )进行上述实验，计算 KMnO 4的理论产量。 KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn*和CO?该反应的化学方程式是7 2009年10月1日起，“每升饮用天然矿泉水屮的碘酸盐含量不得超过0.01 mg,而原来 矿泉水生产企业就会运用臭氧来对矿泉水消毒，降低菌落总数，但是经过消毒后的矿泉9.四氧化三铁(FesOJ磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+ + 2S2Oj +O2+XOH A=FejO4