17铝及其化合物

1、编号： 17铝及其化合物班级： 组别 姓名 【学习目标】1、熟练掌握铝及其化合物的主要性质并灵活应用。2、小组合作探究有关铝及其化合物的简单计算及A1(OH) 3的制备方案。3、以极度的热情投入课堂，体验学习快乐【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课学生先自纠10 分钟，再针对基础知 识检测5 分钟。然后学生对出错多的题目讨论 10 分钟，学生展示、教师点拨 15 分钟 , 巩固落实5 分钟【基础自学】铝1、物理性质：铝为 色金属，熔、沸点较高，密度较 ,硬度较 ,导电性仅次于_2 、 化学性质：(1)与非金属单质(。2、Cb、S等)反应思考：常温下铝不易被腐蚀的原因？铝在氧气中燃烧

2、的现象？反应的化学方程式？因此铝可用于制造(2) 发生铝热反应思考：引发铝热反应的实验操作是？现象？试举例写出铝热反应的化学方程式什么是铝热剂？铝热反应的应用是?(3) 铝能与某些盐溶液反应，写出铝与硫酸铜溶液反应的离子方程式 练习 1、称取两份铝粉，第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量的稀盐酸，如果要放出相同的气体（在同温同压下），两份铝的质量之比为（)A.B. 1 : 3C.3 : 2 D.1 : 1二、铝的化合物氢氧化铝是 的白色胶状物质，氢氧化铝能 水中的悬浮物，又能,因此可用于思考铝、氧化铝、氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱，故他们都是两性物质，这种说法对吗？试总结哪些物

3、质既能与强酸反应，又能与强碱反应。如何分别以铝、氧化铝为原料制取氢氧化铝？（其他试剂自选）（写岀相关的离子方程式）练习2、0.02molAICI 3的混合溶液中加入lOOmLlmol/LNaOH 溶液，溶液中 离子增加，离子减少，继续加入 50mLlmol/LNaOH 溶液后，溶液中主要存在离子【总结】铝及其化合物的转化（在箭头上填写转化所需的试剂以及反应条件）【合作探究】1、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等物质的量的铝，生成氢气的体积比为5 : 6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量、乙中碱过量2、将3.9g镁

4、铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入 4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（）A. 125mLB.200mLC.250mLD.560mL3、现有一块已知质量为 56.4g的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，两位同学设计了不同的实验方案。实验设计1 :铝镁合金 足量盐酸a测定牛成气体的体积为 69.44L （标准状况）足量盐酸.过量NaOH溶液.实验设计2 :铝镁合金过滤，测定沉淀的质量为5.8g（1）写出实验方案2中反应的离子方程式 （2）实验方案1中镁的质量分数为（3）请你设计第三种测定镁的质量分数的实验方案（表示方式同

5、上）【课堂训练】1、1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合 须加以控制的是（）制铝锭制易拉罐制电线电缆制牙膏皮用明矶净水制炊具用明矶和苏打作食物膨化剂用 A1（OH） 3制成药片治胃病制防锈油漆A. B.C.D.2、A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下转化关系（部分产物及反应条件已略去 ）；下列判断正确的是A. X元素可能为A1B. X元素一定为金属元素C. 反应和互为可逆反应D. 反应和一定为氧化还原反应3、不用其他仪器和试剂，仅用试管和胶头滴管无法鉴别的两种溶液是（A.A1 2(SO4) 3 和 KOH

6、B. Na2CO3 和NaHSO4C. NaAl(OH ) 4和 HC1D. NaCl 和 AgNO4 、向氯化铝溶液中滴加氨水至过量，现象是 ; 向氯化铝溶液中滴加 氢 氧 化 钠 溶 液 至 过 量， 现 象 是若氯化铝的物质的量为 lmol, 在下列坐标系中画出相应的nAl(OH)j|nAl(OH) 3：n(NH 3 ?H 2O)n(NaOH)5 、 将一只铝制的易拉罐内充满二氧化碳，然后往罐内注入足量的NaOH 溶液，立即用胶布 封住罐口，经过一段时间后，管壁内凹而瘪，又经过一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓 起来。(1) 管壁内凹而瘪的原因是 反应的化学方程式是 (2) 瘪了的罐壁又重新

7、鼓起来的原因是 反应的化学方程式是 6、 工业上用铝土矿 ( 主要成分 AI2O3 、Fe2O3, SiO 2)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：加浓 NaOH 厂沉淀 过滤(1) 写出步骤中所发生反应的离子方程式 (2)用氧化铝冶炼铝的化学方程式是 铝土矿加盐酸 L 滤液溶液，加热过滤 体，(3)- 沉淀请设计另个实验方案提取氧化铝匚滤液甲( 表示方式同上 )通co?气并控制反应条件过滤洗涤|-A1(oH ) 3 A12oJ加热当堂检测】D、NaAl(OH) 4> NaOH、H2SO41、将溶液或气休X慢慢的加入或通入到一定量的 Y溶液中，Y溶液产生沉淀的量与 X的物质的量

8、的关系可以用如图表示的是()A. X为NaOH溶液，Y为A1C1 3溶液B. X 为 CO?, Y 为 Ca(OH)2 溶液C. X 为 NH 3, Y 为 A12(SO4)3 溶液D. X为HC1, 丫为NaAl(OH) 4溶液2、以下各组均有三 种溶液，这三种溶液中所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混合后不会产生沉淀的是C、MgCl 2> NaOH、HNO 3A、AICI3、Ba(OH )2、HC1B、BaCb、Na2CO3A KOH高三化学一轮复习学案答案编号17【基础知识复习】一、铝1、银白小小银、铜和金2、(1)铝易被空气中的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部

9、的金属继续与氧气反应剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体4A1+3O2点燃 2AI2O3燃烧弹信号弹火箭推进剂(2)在反应混合物丄團加少量氯酸钾，在混合物申插一根镁条，用燃着的木条点燃镁条发生剧烈反应，发岀耀眼的光芒，放岀大量的热，纸漏斗下部被烧穿，有熔融物落入沙中，冷却后得到黑色固体 2AI+Fe 2O3MAI 2O3+2Fe铝与金属氧化物的混合物焊接钢轨焊接大截面的钢材部件冶炼熔点较高的金属如锐、铅、猛等(3)2A1+3CU2+=2A1 3+3CU【练习】1、D二、铝的化合物1、(1)几乎不溶于水 凝聚 吸附色素 水的净化【思考】不对。铝为金属单质氧化铝为两性氧化物氢氧化铝

10、为两性氢氧化物既能与酸反应，又能与碱反应的物质：单质：铝两性氧化物：A1 2O3两性氢氧化物： Al (0H) 3弱酸酸式盐：NaHCC)3、NaHSO3> NaHS弱酸鞍盐：(NH4)2CO3, NH4HCO3、(NH 4)2SO3> NH4HSO3、( NS, NH4HS A、2A1+2OH' +6H 20=2 A1(0H) 4'+3H 2T2 A1(OH ) 4'+CO 2= 2A1 (0H) 3 I+ H2OB、 2A1+6H +=2Al 3+3H 2fA1 3+3NH 3 ? H2O=A1 (0H) 3 I + 3NH 4+C、2A1+2OH -

11、+6H 20=2 Al(OH) 4 +3H 2t 2A1+6H +=2Al 3+3H 2tAl 3+3 A1(OH) 4_=4A1(OH ) 3 JD、 A1 2O3+6H+=2A1 3+3H2OA1 3+3NH 3 ? H2O=A1 (0H) 3 ; + 3NH 4+E、A1 2O3+2OH _+3H 20=2 A1(OH) 4 _2 A1(OH) 4'+CO 2= 2A1 (0H) 3 I + 出 0F、A1 2O3+6H+=2A1 3+3H2O A1 2O3+2OH _+3H 2O=2A1(OH) 4_Al 3+3 Al(OH) 4-=4A1(OH ) 3 J练习2、小结】Na+

12、 Mg*、Al3+ Na+、CT、A1(OH) 4 OH -【合作探究】1、B2、C3、 (1)疋 +OH-=H2O Mg 2+2OH _=Mg(OH) 2； A1 3+4OH _=A1(OH) 4_(2) 4.3%足量NaOH溶液,或铝镁合金测定生成气体在标准状况下的体积【课堂训练】1、A 2、D 3、D4、生成白色沉淀，逐渐增多至最大量后不再变化生成白色沉淀，逐渐增多至最大量后沉淀又逐渐溶解，最后得到无色透明溶液2NaOH + CO 2=Na2CO3+ H 2O5、( 1)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，罐内气压减小(2)氢氧化钠溶液与铝反应放岀氢气，罐内气压增大2Al+2NaOH +6H 2