浙教版科学九年级上册期中综合模拟测试卷

1、期中综合模拟测试卷、单选题（共15题；共60分）1 .下列变化中，与其他变化有根本区别的是（）A.大米霉变B.石蜡熔化C.西瓜榨汁，D.干冰升华2 .河长制”是兰溪市政府治理环境的一大措施，而pH是水质监测的重要指标之一，下列采集到的水样中酸性最强的是（）A.工厂排放的废水： pH = 4.3B.兰湖水：pH=6.5C.兰江水：pH=6.0D.芝堰水库水：pH =7.33 .科学实验既要操作规范，更要保障安全。下列实验基本操作符合这一要求的是（4 .二氧化硫是有刺激性的有毒的气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SQ）,硫化氢（H2S）是一种具有剧毒的臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸（H2S）.又知相

2、同条件下 H2s的酸性小于H2SO3 ,现在室温下向饱和H2SO3溶液通入过量 H2s气体，反应方程式为：2H2S+H2SO 3SJ +3吐0,则溶液的pH随通入H2s体积的变化曲线示意图正确的是（）35 .逻辑推理是一种重要的化学思维方法.以下推理合理的是（A.因为中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应B.因为蜡烛燃烧生成 CO2和H2O,所以蜡烛组成里一定含有C.因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件D.因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液6 .下列化学反应属于置换反应的是（B. 3Fe+2QFe3O4A. C+O?；花 CO2C. Fe+C

3、uS襄Cu+FeSQD. Ca （OH） 2+2HCLCaC2+2HzO7 .除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是（）序号物质杂质所用试剂A氧气二氧化碳氢氧化钠溶液B二氧化硫水碱石灰C氧化钙碳酸钙适量的稀盐酸D氢氧化钠碳酸钠适量的氯化钢溶液A. AB. BC. CD. D8 .下列有关概念应用的判断正确的是（）A. CQ、F%O3、H2SO3、O2等都含氧元素，都属于氧化物B.可燃物与氧气发生的氧化反应都属于燃烧反应C.生铁和钢都与铁的性质有所不同，都属含碳量不同的铁合金D.凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应9 .下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（）A.镁粉、氧化铜粉、木炭

4、粉 B. NaOlB液、Ba （OH） 2溶液、KOH溶液C. NaCO3溶液、NaCl溶液、BaC2溶液 D.铝片、铁片、银片10 .如下图所示，烧杯中有 10mL氢氧化钠溶液，滴入酚酗:溶液，溶液瞬间变红，某学生用滴管慢慢滴入稀 盐酸，并不断搅拌至完全反应，下列说法不正确的是（）A.反应后溶液红色褪去B.反应后溶液可导电C.反应后氢氧化钠溶液 pH变小11 D反应后溶液中Na+数目减小10mL氢氧化钠溶渣第11题图第10题图11 .在甲物质中，逐滴加入乙物质的溶液至过量，下列甲、乙组合中不能正确反映右图中生成沉淀或气体的质量（m1）与加入乙溶液的质量（m2）的关系是（）选项甲乙A部分变质的

5、烧碱溶液HClB少量硝酸酸化的硫酸铜溶液NaOHC少量硝酸酸化的硫酸镁溶液Ba(OH)2D久置空气中的铝片H2SC4A. AB. BC. CD. D12 .下列各选项中，物质的分类均正确的是（）选项单质氧化物混合物A铝合金氧化铜稀盐酸B白磷水冰水混合物C氮气干冰空气D水银硫酸钢食盐水A. AB. BC. CD. D13 .有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应；若将 乙、丙分别放入硝酸银溶液中，在乙表面会有银析出，而丙没有变化。则甲、乙丙三种金属的活动性由 强到弱依次是（）A.甲、乙、丙B甲、丙、乙C丙、乙、甲D乙、甲、丙1914 .如图所示是某同学鉴别

6、NH4HCC3、NH4CI、KC1三种化肥的过程，其中试剂甲和NH4H81NHiCI KC1NHmHCOj NHiCI i-一轲乙 有芈匚二 NHjHCOi乙分别可能是（）A.甲为熟石灰；乙为稀盐酸11B.甲为水；乙为氢氧化钠溶液C.甲为氢氧化钠溶液；乙为水D.甲为稀盐酸；乙为氯化钠溶液15 .一包混合均匀的不纯碳酸钠固体，杂质可能是CuSQ、KNO3、CaC2、NaHCQ中的一种或几种。现取该样品溶于水得到无色澄清溶液；另取样品10.6g,加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体4.2g。（已知H2SQ+2NaHCO3=Na2SQ+2H20+2C6T ）,则下列判断不正确的是（）A.样品中一

7、定没有CuSQ、CaC2" B.样品中一定含有KNO3,可能含有NaHCQC.样品中一定含有 NaHCQ,可能含有KNO3D.所加的稀硫酸溶质的质量分数小于9.8%二、填空题（共7题；共34分）16 .人们生活中的衣、食、住、行均与化学有着密切的联系.（1）蛋白质是构成人体细胞的基础物质.下列食品中富含蛋白质的是 （填标号）.A.鱼肉 B.牛奶C.猪油D,蔬菜（2）有一种面料叫 冰蚕丝”的衣服，其主要成分为合成纤维.用化学方法鉴别冰蚕丝”和天然蚕丝:（3）甲醛（CH2O）是一种 （选填 有"机物”或 无机物”），有剧毒且能致癌.用含有甲醛的材料装 修房子，人进入后会闻到特殊

8、气味，这主要与甲醛分子 有密切关系，因此新装修的房子最好通 风透气一段时间后才入住.（4）无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅.工业制硅的反应之一如下：2X+SiCT光亮晌金属丝X 光亮瞿丝Si+4HCl该反应中，X的化学式是 .17 .聪聪同学为了比较铁、铜和未知金属X的活动性大小，设计了如图所示实验。（1）实验中可以观察到：金属丝 X表面无明显现象，铁丝表面出现红色物质。写出有关反应的化学方程式。（2）三种金属的活动性大小由强到弱的顺序是 （未知金属用X表示）。18.有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、氯化钠、氯化银、硫酸钠、碳酸钠中的一或几种，现进行下列实验操作：将白色粉末放入足量水中

9、，得无色澄清溶液。向无色澄清溶液中加入氯化钢溶液，有白色沉淀生成。向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。根据以上实验事实推断，该白色粉末中一定有 , 一定没有 纯碱能使石蕊溶液变 色. 酸雨是指pH小于 的降雨.用PH试纸测定某溶液的 PH时，试纸变成红色，则该溶液呈性. 测定一厕所清洁剂 pH时，若先将试纸用水湿润，则测出的pH彳1.（偏大“偏小“不变"）20 .我们知道，酸有许多共同的性质，这是因为酸溶液中有 ;碱有许多共同的性质，这是因为碱 中有.（填离子符号）21 .将下列有关性质、变化、现象不同的原因填写在横线上：（1）金刚石和石墨

10、的硬度不同，主要原因是它们的 不同；（2）硫在空气中和在氧气中燃烧的现象不同，主要原因是 不同；（3） CaC2能跟 W2CO3反应而NaCl不能，主要原因是它们含有的 不同.22 .实验室中粗盐提纯的操作过程如图所示。请回答：甲乙丙丁（1）取出粗盐（甲步骤）后，正确的操作顺序是 （选填图中标注）。（2）图丁中，制取的精盐中仍有少量泥沙，可能的原因是到 三、实验探究题（共4题；共37分）23 .现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其 组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验（各步骤中加入的试剂均为足量）：请回答:（1）固体粉末中肯定存在的物质是,

11、用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因（2）如何判断固体粉末中是否有何能存在的物质”，简述实验操作步骤、现象和结论24 .某实验小组对铁的锈蚀进行如下实验。室温时，将包有样品（足量）的滤纸包用大头针固 定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（容积 当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数。记录起始和最终量筒的读数以及所需时同，如表:序号样品量筒起始读数/mL量筒最终读数/mL所需时间/min1g铁粉、0.2g碳和10滴水10070约1201g铁粉、0.2g碳和10滴水和 少量NaCl10070约70（1）实验和 说明NaCl可以 （填 加快”或 截慢”）铁锈蚀

12、的速率。（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 （填 放热"或 吸热”）(3)若欲探究碳对铁锈蚀速率的影响，应选择的药品有25 .某氧化铜(CuO淞末中混有少量氧化亚铜(CU2。)，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中CU2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：、氧化业铜(1) X是常见还原性气体 CO H2中的一种(可能混有少量水和二氧化碳)，请根据组合装置判断X的化学式为。(2)若缺少B装置，将直接导致反应后 装置内的物质的质量偏差。(3) E装置的作用是。(4)已知反应前混合物的总质量为15.2g,完全反应后 U型管内物质的质量增加了 2.7(损失忽略

13、不计)，则原混合物中CU2O的质量为。26 .小科在相同条件下，将 10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质 质量随时间变化如下表，请回答下列问题。时间质里/g水饱和石灰水稀盐酸浓硫酸氢氧化钠浓溶液氯化钙溶液1天8.168.378.6411.189.3810.252天5.765.946.6912.558.4710.33(1)下列图示能反缺水在空气中放置时发生变化的微观示意图是 (填字母序号)。(2)为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的(3)将10, 00g氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到 (填溶质的化学式)。2.26g晶体，则该溶液是 (填饱和”或不饱

14、和”)溶液。(已知该温度下氯化钠溶解度为36.1g/100g水)(4)乙同学取20%的氯氧化钠溶液 20.00g,敞口放置一段时间后部分变质，得到 18.80g溶液、由此能否 计算所得溶液中溶质组成？若能，请计算其组成：若不能，请补充完成实验方案设计，同时说明需要测 定的数据(用a表示)，并计算a的取值范围。四、解答题(共8题；共69分)27 .用三种不同的方法鉴别厨房的食盐和纯碱？(方法，现象，结论)28 .从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。根据图示回答相关问题：(1)图甲描述了 NaOH溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质 是。下列物质

15、中能验证该反应确实能够发生的是 填字母)。A.FeB 酚儆溶?夜C.CuSQD.Ba(NO3)2(2)图乙表示的反应中涉及 4种物质，其中属于氧化物的是 (3)除了如图所示的两种反应外，请再写出1个生成氯化钠的化学反应方程式： 29 .图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色国体 B反应，B质量为8g。将NaOH溶液逐渐加入到 C中，生 成蓝色沉淀E的质量与加入的 NaOH溶液的质量关系如图乙所示。在 D中如入Ba(NO3)2溶液能生成一种不 溶于稀硝酸的白色沉淀。(1) A溶液中溶质的化学式为 (2)操作1的名称是(3) NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？(4) C溶液中加入NaOH溶液至管好宪

16、全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少30.小杭想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必 要的仪器。(1)你认为能测出其铜的质量分数的是 合金；(2)老师又给了小杭一瓶硝酸银溶液，小杭取前一次无法测得结果的合金10g投入足量的硝酸银溶液中,充分反应后，经测定，固体质量变成了25.2g,求该合金中铜的质量分数。31.人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来 越重要的角色.(1)汽车车体多用钢材制造.表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与 接触而生锈.(2)工业上用CO还原氧化铁冶炼金属铁的化学方程为

17、.(3)在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是.(填一种即可)(4)铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是某锅的示意图.尹瑞该锅含有的有机合成材料是 (填写名称).J炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是 .铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜(Cu2 (OH) 2CC3),是铜与空气中的、一铸铁氧气、水和 共同作用的结果.(5)某同学设计实验方案，测定某硫酸废液中硫酸的质量分数.先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g,往其中倒入少量硫酸分液后称重，总质量为33.2g,之后，将一枚质量为 10.8g的铁钉(已用砂纸打磨去铁锈)放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再

18、有气泡产生后，再次称重，总质量为43.9g.请回答下列问题： 计算该废液中硫酸的质量分数(计算结果保留一位小数).若铁钉的铁锈(主要成分为氧化铁) 未除净，对计算结果的影响是 (填偏大“偏小”或无影响").32.向含CuC2和HCl的100克混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液200克，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀 Cu(OH)2质量关系如图，据图回答:(1) P点溶液中的溶质是。(2) m1为多少克？(列式计算)(3)混合溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中的溶质质量分数是多少?(保留小数点后一位)CU2O和Cu的固体混£ -6 »

19、桐的质量S 1033.氧化亚铜(CU2O)可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将合物20g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g,恰好完全反应。已知:CU2O+H2SO CuSQ+Cu+H2O.计算：(1)所加稀硫酸中溶质的质量为 ;(2)原混合物中Cu2O与Cu的质量比(写出计算过程，结果用最简整数比表示)(3)在图中画出向20g Cut。和Cu的固体混合物中逐滴加入 24.5%的稀硫酸至过 量，铜的质量变化曲线。参考答案一、单选题1 .【答案】A【解析】A、大米霉变有菌类物质生成，属于化学变化；B、石蜡熔化由固态变为液态，只是状态的改变，属于物理变化；C、西瓜榨

20、汁只是将其汁液提取出来，属于物理变化；D、干冰升华是由固态直接变为气态，属于物理变化.2 .【答案】A【解析】 溶液pH小于7呈酸性，且pH越小酸性越强。3 .【答案】C【解析】A、试管内液体量不能超过试管容积的彳，要用酒精灯的外焰加热，故A错；B、点燃酒精灯要用火柴点燃不能用一酒精灯引燃另一酒精灯，故 B正确；C、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻.故 C错；D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故 D错.4 .【答案】B【解析】在室温下向饱和 H2SO3溶液通入过量H2s气体，H2s与H2SC3反应生成硫和水，所以

21、酸性会减弱， pH上升，至中性后继续加 H2S,溶液又呈酸性，pH又下降，但H2s的酸性小于H2SO3溶液，所以要比最初 酸性弱。5 .【答案】B【解析】A、中和反应生成了盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH- Na2CO3+H2O,故选项推理错误；B、因为蜡烛燃烧生成 CO2和H2O, CO2和H2O中含有碳、氧、氢、三种元素，反应物氧气是由氧元素组成 的；根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素，故选项推 理正确；C、燃烧需要同时满足三个条件才能发生，灭火只需破坏其中一个条件即可，故选项推理错误；D、碱溶液显碱性，但呈碱性的溶

22、液不一定都是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐，故选项说推理 错误.6 .【答案】C【解析】A、C+Q遵 CO2,该反应符合 多变一 ”的特征，属于化合反应，故选项错误.B、3Fe+2O2量邀FmO,，该反应符合 多变一 ”的特征，属于化合反应，故选项错误.C、Fe+CuSQ Cu+FeSQ,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应， 属于置换反应，故选项正确.D、Ca(OH) 2+2HCLCaC2+2H2。，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复 分解反应，故选项错误.7 .【答案】A【解析】A.二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠而被吸收，而

23、氧气不与氢氧化钠反应，故A正确；8 .被除杂的物质二氧化硫与碱石灰反应，使物质变质，故 B错误；C.碳酸钙与氧化钙都与稀盐酸反应，故C错误；D.碳酸钠与氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，虽然除去了杂质碳酸钠，但是引入新的杂质氯化钠，故D错误。9 .【答案】C【解析】A、CQ、Fe2O3属于氧化物；H2SQ、O不是由两种元素组成，不属于氧化物，故 A错；B、可燃物与氧气发生的氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，剧烈氧化属于燃烧，缓慢氧化不属于燃烧， 故B错；C生铁含碳量是2%- 4.3%,钢的含碳量是0.03%-2%,都与铁的性质有所不同，都属含碳量不同的铁合 金，故C正确；D、酸和碱反应生成盐和水

24、，属于中和反应，生成盐和水的反应不一定是酸和碱反应，例如金属氧化物与 酸反应，故D错.10 【答案】B【解析】A、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是镁粉，粉末溶解，溶液变蓝色的是氧化铜，粉末不溶解的是木炭粉，现象不同，可以鉴别，故A正确；B、取样品，加入稀硫酸，生成白色沉淀的是氢氧化根，没有明显现象的是氢氧化钾、氢氧化钠，现象相 同，不能鉴别，故 B错误；C、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是碳酸钠，生成白色沉淀的是氯化银，没有明显现象的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故 C正确；D、取样品，加入稀硫酸，出现气泡，溶液显无色的是铝片，溶液显浅绿色的是铁片，金属不溶解的是银 片，现象不同，可以鉴别

25、，故 D正确.11 .【答案】 D【解析】向滴有酚酬:的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，发生中和反应NaOH+HCHNaCl+H2。A、酚血:遇碱变红色，遇中性和酸性溶液不变色，反应后溶液中无氢氧化钠，溶液红色褪去；B、溶液导电的原因是有自由移动的离子，反应后有自由移动的钠离子和氯离子，溶液可导电；C、溶?的pH值与氢离子和氢氧根离子的浓度有关，氢氧根离子浓度越小，pH值越小，反应消耗了氢氧根离子，是溶液的 pH减小；D、该反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应，钠离子和氯离子数目没有变化。12 .【答案】 C【解析】A、部分变质的烧碱溶液中主要含有，碳酸钠和氢氧化钠溶液，在此溶液中加入HCl, HCl

26、先与氢氧化钠反应不产生气体，当氢氧化钠被消耗完。HCl与碳酸钠反应开始产生 CO2气体，符合图线的变化， A错误；B、在少量硝酸酸化的硫酸铜溶液中加入NaOH, NaOH先与硝酸反应无沉淀生成，硝酸反应完后，NaOH与硫酸铜反应生成 Cu(OHk沉淀，符合图线的变化，B错误；G在少量硝酸酸化的硫酸镁溶液中加入Ba (OH) 2 , Ba (OH) 2与硝酸发生中和反应，同时Ba2+与硫酸镁中的硫酸根离子反应生成硫酸钢沉淀，不符合图线的变化，C正确；D、在久置空气中的铝片表面有一层致密的氧化铝保护膜，加入H2SQ后，H2SQ先与氧化铝反应无气体生成，当铝与H2SQ接触后开始有气体生成，与图线符合

27、， D错误。13 .【答案】 C【解析】A、铝合金是混合物，氧化铜是氧化物，稀盐酸是混合物，错误；B、白磷是单质，水是氧化物，冰水混合物只含有水一种物质，属于纯净物，错误；C、氮气是单质，干冰是氧化物，空气是混合物，正确；D、水银是单质，硫酸钢含有三种元素，不是氧化物，食盐水属于混合物，错误。14 .【答案】 A【解析】有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应，说明 甲的活动性最强，乙、丙的活动性较弱，即金属活动性甲乙、丙；把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，说明乙的金属活动性比银强，即乙Ag;而丙没有变化，说明丙的金属活动性比银弱，

28、即 Ag丙；则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲 乙丙。15 .【答案】A【解析】由鉴别的流程可以看出 NH4HCQ、NH4C1、KCl三种物质加入甲两种俊盐放出氨气，俊盐遇碱会放 出氨气，说明加入的是一种碱，两种俊盐加入乙后碳酸氢钱产生二氧化碳气体，因为碳酸根遇酸会生成 二氧化碳，则乙是一种酸。16 .【答案】 C【解析】将样品溶于水得到无色澄清溶液，说明一定不含硫酸铜和氯化钙，将样品10.6g,加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体4.2g ,设产生4.2克二氧化碳需碳酸钠质量为xNa2CC3 + H2SQ=Na2SQ+ H2O + CO2T 10644x4.2g106:44=

29、x:4.2g x=10.1g根据方程式可知，等质量碳酸氢钠与碳酸钠相比，碳酸氢钠产生二氧化碳多，则样品中一定含有硝酸 钾；A、样品中一定没有 CuSQ、CaC2 ,正确；8、 样品中一定含有 KNO3,可能含有NaHCQ ,正确；C、样品中一定含有 KNC3,可能含有NaHCQ ,错误；D、由产生二氧化碳的质量计算可知，所加的稀硫酸溶质的质量分数小于9.8% ,正确；故答案为：Co二、填空题16 .【答案】A、B；灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的为天然纤维；有机物；不断的运动扩散到空气中；H2【解析】(1)鱼肉和牛奶中富含蛋白质，猪油中富含油脂，蔬菜中富含维生素，故填：A、B;(2)蚕丝成分是蛋白

30、质，灼热有烧焦羽毛味，合成纤维燃烧有特殊气味，故填：灼烧闻气味，有烧焦羽 毛气味的为天然纤维；(3)由甲醛(CH2O)的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，因为分子在不断地运动，所以会闻到特殊气味；故填：有机物；不断的运动扩散到空气中；(4)反应前：1个硅原子，4个氯原子；反应后：1个硅原子、4个氯原子和4个氢原子，因此2X中含有4个氢原子，故1个X的化学式为H2；故填：H2 .17 .【答案】(1) Fe+CuS丁Cu+FeSQ(2)铁铜 X【解析】由图示可知：铁能把铜从其盐溶液中置换出来，说明铁的活动性比铜强；X不能把铜从其盐溶液中置换出来，说明 X的活动性比铜弱，所以三者的

31、金属活动性由强到弱的顺序是铁铜X。18 .【答案】 NazSQ、NazCd; CuSQ、AgCl【解析】(1)将白色粉末放入足量水中，得无色澄清溶液，因此白色粉末中不含硫酸铜和氯化银；(2)向无色澄清溶液中加入氯化钢溶液，有白色沉淀生成，那么可能是碳酸钢或硫酸钢，即溶液中可能含有碳酸钠和硫酸钠；(3)向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明白 色粉末中肯定含有碳酸钠和硫酸钠。根据以上实验事实推断，该白色粉末中一定有Na2SO4、W2CO3 , 一定没有 CuSO 4、AgCl。19 .【答案】 蓝；5.6;酸；偏大【解析】 纯碱溶液呈碱性，能使石蕊试

32、液变蓝；故填：蓝；pH 5.6的雨水称为酸雨，pH试纸为红色，说明溶液显酸性；故填：5.6;酸；厕所清洁剂显酸性，用 pH试纸测定厕所清洁剂的 pH时，先将pH试纸用水润湿，会把蘸取的溶液稀释，酸性减弱，导致 pH会偏大；故填：偏大.20 .【答案】H+； OH【解析】酸有许多共同的性质，这是因为酸溶液中有氢离子，其离子符号为：H+;碱有许多共同的性质，这是因为碱中有氢氧根离子，其离子符号为：OH.21 .【答案】(1)碳原子排列方式(2)氧气浓度(3)阳离子【解析】(1)物质的结构决定物质的性质，金刚石中的碳原子的排列方式为正八面体结构，石墨中的碳原子是正六边形结构，并且形成层状，因此由于金

33、刚石和石墨里碳原子的排列不同，才导致了金刚石和石墨的物理性质有很大差异.(2)氧气比空气中氧气浓度高，所以硫在空气中和氧气中燃烧的现象不同；(3) CaC2能跟Na2CO3反应而NaCl不能，主要原因是它们含有的阳离子不同。22 .【答案】(1)甲乙丁丙(2)液面高于滤纸边缘或滤纸破了(合理即可)【解析】(1)取出粗盐(甲步骤)后，正确的操作顺序是甲乙丁丙；(2)图丁中，制取的精盐中仍有少量泥沙，可能的原因是：液面高于滤纸边缘或滤纸破了。三、实验探究题23 .【答案】(1)碳酸钠和硫酸钠； BaCQ+2HNO3= Ba(NQ)2+CQ T +HO(2)取澄清溶液少许，加入足量硝酸钢溶液，过滤，

34、在滤液中再滴加硝酸银溶液，若能观察到沉淀产生，就可确认固体中有氯化钠存在，否则就不存在氯化钠【解析】碳酸钙难溶于水，碳酸根离子和颈离子会生成碳酸钢沉淀，硫酸根离子和颈离子会生成硫酸钢沉淀，碳酸根沉淀会溶于酸，硫酸钢沉淀不溶于酸。取固体粉末加水搅拌充分溶解，得到澄清溶液，所以 固体粉末中一定不含碳酸钙，加入氯化银会生成白色沉淀，白色沉淀部分溶于硝酸，所以沉淀中含有碳 酸钢和硫酸钢，固体粉末中一定含有硫酸钠、碳酸钠，固体粉末中是否含有氯化钠，不会影响题中的实 验现象，所以固体粉末中可能含有氯化钠。(1)通过推导可知，固体粉末中肯定存在的物质是碳酸钠、硫酸钠，碳酸钢和硝酸反应生成硝酸银、水 和二氧化

35、碳，所以白色沉淀部分溶解的化学方程式为：BaCQ+2HNO3=Ba (NO3)2+H2O+CQ T ;(2)要检验可能含有的物质氯化钠，可以用硝酸银检验，但是硫酸根离子和碳酸根离子会对氯离子的检验造成干扰，要先加入硝酸根除去，但不能加氯化银，因为会引入氯离子，因此实验步骤是：取澄清溶 液少许，加入足量硝酸钢溶液，过滤，在滤液中加入硝酸银溶液，若能观察到沉淀产生，就可以确认固 体中有氯化钠存在，否则就不存在氯化钠。24.【答案】(1)加快(2)放热(3) 1g铁粉和10滴水(或1g铁粉、10滴水 和少量NaCl).【解析】(1)由表格中的数据可知，量筒的示数发生改变，则说明铁锈蚀了，而加入NaC

36、l后锈蚀的时间明显变短，所以 NaCl可以加快锈蚀；故答案为：加快；(2)广口瓶内温度上升，则说明瓶内的反应有热量产生，即放热；故答案为：放热；(3)探究碳对铁锈蚀的影响，碳是变量，设置对照实验即可，如果与 对照，选择的药品是1g铁粉和10滴水；如果与 对照，选择白药品是 1g铁粉、10滴水 和少量NaCl;故答案为：1g铁粉和10滴 水(或1g铁粉、10滴水和少量NaCl).25.【答案】(1) H2(2) D(3)防止空气中H2O进入D装置中(4) 7.2g【解析】(1) X是常见还原性气体 CO、H2中的一种(可能混有少量水和二氧化碳)，图中的装置图中，反应结束后连接干燥剂，用于吸收反应

37、生成的水，氢气发生还原反应生成水，一氧化碳发生还原反应生 成二氧化碳，由此可知 X的化学式为 H2。(2)由于X气体中 可能混有少量水和二氧化碳因此装置图中A装浓烧碱是为了除去二氧化碳，B中装浓硫酸是为了除去水，若若缺少B装置，将直接导致反应后D吸收的水除了是反应生成的，还有一部分是原气体中带有的，会导致D装置内的物质质量有偏差。(3) E装置 中装有碱石灰，作用是 防止空气中H2O进入D装置中。(4)已知反应前混合物的总质量为15.2g,完全反应后U型管内物质的质量增加了 2.7 (损失忽略不计)，说明反应生成了水 2.7g。设原混合物中 CU2O质量为x,它与氢气反应生成水的质量为V,则C

38、uO质量为15.2g-x,它与氢气反应生成水的质量为2.7g-VCU2O+H2加及2CU+H2OCuO+吨Cu+H2O144188018xy15.2g-x2.7g-yL44 x&0 JSSO " V152g-x 2.7-y通过联立方程组可算出x=7.2g。26.【答案】(1) D(2) CaCl(3)不饱和(4)不能。实验方案：将变质后溶液加热蒸干，称量所得固体质量为a。当没有变质时，蒸干后的固体质量为20.00g X20%=4.00g解：设当完全变质时，生成的碳酸钠质量为x。2NaOH+CQ= Na2CO3+H2O801064.00gx80W6=才x=5.30g答：a的取值

39、范围：4.00g<a<5.30g。【解析】(1)水在空气中减少其实就是靠近水面的水分子扩散到空气中，注意氢原子和氧原子构成水分子的方式即可；(2)在空气中质量增大的物质具有吸水性；首先从表格中找到质量增大的物质，然后从其中寻找对人体 没有危害的即可；(3)首先根据氯化钠在水中的溶解度计算出10g溶液中含有氯化钠溶质的质量，然后再与实际得到的质量进行比较即可；(4)由于不知道溶液的变质程度，所以不能计算出它的组成。而得到其中溶质的质量是关键，这个数值 肯定在两个数值之间：没有变质的溶液中氢氧化钠的质量和完全变质的溶液中碳酸钠的质量。根据溶质 质量=溶液质量项量分数计算出氢氧化钠的质量

40、，再根据化学方程式计算出完全变质后碳酸钠的质量即 可。四、解答题27 .【答案】解：纯碱是碳酸钠的俗称，显碱性，食盐显中性，分别取少量样品于试管中，分别滴加无色酚儆溶液，能使无色酚酗:溶液变红色的是纯碱，不变色的是食盐.纯碱能与稀盐酸反应生成二氧化碳不能，食盐不能，分别取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生的是纯碱，无明显变化的是食盐.分别尝味道，有咸味的是食盐(合理即可).【解析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适 当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别.28 .【答案】(1)氢离子与氢氧根离子结合生成水； ABC(2) C1O2(3) Na

41、2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CQ T (合理即可)【解析】(1) A为OH-离子，B为H+离子,二者结合生成水，那么该反应的实质是氢氧根离子和氢离子接生成了水。若加入铁，由于溶液中没有氢离子，没有气泡生成；由于没有氢氧根离子，加入酚酗:溶液不能变成红色，加入的硫酸铜溶液不能生成氢氧化铜蓝色沉淀；而Ba(NO 3)2与NaOH和HCl都不反应，反应前后没有明显的不同现象，因此无法验证该反应发生，故选ABC;(2)由微粒的构成可知，涉及的四种物质分别是O2、NaClOz、ClQ、NaCl,其中二氧化氯是氯和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；(3)由酸碱盐的性质和复分解反应的条件可知，

42、氯化镁能与氢氧化钠反应生成了氯化钠，反应的化学方程式是：MgCl2+2NaOH=Mg (OH) 2J +2NaCL29 .【答案】(1) H2SO4(2)过滤(3)解：设由CuO生成的CuSQ的质量为xCuO+H2SC4=CUSQ+H2O801608gx80=160xx=16g设与CuSQ反应的NaOH的质量为y,同时生成Na2SO4的质量为aCuSQ+ 2NaOH=Cu(OH)H+ Na2SO41608016gy160 80i6g= j，y=8g160 14216g = IT，a=14.2g所用氢氧化钠溶液质量分数142a8g=20%100g - 60g(4)解：设与H2SO4反应的NaOH

43、的质量为bH2SQ+2NaOH=Na2SO4+2H2O80142 60g x 20% b-30_ 142 060gxO%= b，b=21.3g所得溶液中溶质 Na2SQ的质量为21.3g+14.2g=35.5g【解析】黑色固体B与酸A反应产生能与氢氧化钠反应形成蓝色沉淀的物质，说明黑色固体B为氧化铜，蓝色沉淀E为氢氧化铜，D中加入Ba(NQ)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明含有硫酸根离子，则A为硫酸；(1) A溶液中溶质化学式为 H2SQ ;(2)操彳1的名称是过滤。30 .【答案】(1) Cu-Zn(2)设Cu-Ag合金中含银的质量为 mCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+ 2

44、Ag6421610g-m25.2g-m6410 )n c 八市一25& wm=3.6g；Cu%=100%= X 100%=64%【解析】(1)合金中，有一种金属能够和酸反应生成氢气，利用氢气的质量可计算出这种金属的质量，另一金属的质量等于合金质量减去前面金属的质量，那么就能计算出它们的质量分数；(2)设合金中银的质量为 m,那么合金中铜的质量为(10g-m),由于铜置换出来银的质量为(25.2g-m),然后根据铜与硝酸银反应的化学方程式计算出m的值，最后根据x 100%计算合金中铜的质量分数。31 .【答案】(1)水和氧气(2) F%O3+3CO ;2Fe+3CO(3)稀盐酸或稀硫酸或硫酸铜溶液(4)塑料；使油与氧气隔绝；二氧化碳(5)解：设与铁反应的硫酸的质量为x,烧杯中稀硫酸废液的质量为：33.2g - 18.2g=15.0g;Fe+ H2SQ FeSQ+