高一上学期化学方程式大全

1、精选优质文档-倾情为你奉上高一上学期期末考试前化学方程式小结1. F2 + H2 2HF (冷暗处 爆炸) Cl2 +H2 2HCl (光照或点燃)注意：氢气在氯气中燃烧时呈苍白色火焰2. N2+3H22NH3（工业上合成氨的反应原理）3. 2F2 +2H2O4HF+O24. Cl2 +2Na2NaCl(火焰呈黄色,白烟) Cl2+CuCuCl2(棕色的烟)3Cl2 +2Fe2FeCl3(棕色的烟)5. Cl2 +2FeCl2 2FeCl3（生成氯化铁也可以通过化合反应）6. 2Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI 2NaCl+I27. 2O2 +3Fe Fe3O4 2Fe

2、+3Br22FeBr3 Fe+I2FeI2 Fe+SFeS 2Cu+ SCu2S 2Na+SNa2S(爆炸)8. S+O2SO2 N2+O22NO(放电)9. 2C+O2(少量)2CO C+O2(足量)CO2 C+CO22CO10. Cl2+H2OHCl+HClO11. Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O12. 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(漂白粉的主要成分与有效成分)13. 4Na+O22Na2O 2Na2O+O22Na2O2 2Na+O2Na2O2注:Na2O2为淡黄色固体粉末14. 2Na+2H2O2NaOH+H2（钠与水反应的现象：浮、熔

3、、游、嘶、红）15. Mg+Cl2MgCl2 Mg+Br2MgBr2 Mg+SMgS 2Mg+O22MgO16. 2Al+3Cl22AlCl3 4Al+3O22Al2O3(钝化)17. 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H218. 2Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)19. Al+4HNO3(稀)Al(NO3)3+NO+2H2O20. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H221. 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O（实验室制取氯气的反应原理）22.

4、 注意工业上氨的催化氧化制硝酸的反应原理4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O22NO2（NO是无色气体而NO2是红棕色气体）3NO2+H2O2HNO3+NO23. NH3+HClNH4Cl(白烟) NH3+HNO3NH4NO3(白烟) 2NH3+H2SO4(NH4)2SO424. 2SO2+O22SO325. 2SO2+O2+2H2O2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)26. SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI注：SO2能使氯水、溴水、碘水褪色，显示的是SO2的还原性，而

5、不是漂白性27. 2CO+O22CO2 CO+CuOCu+CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO228. SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3 29. SO3+H2OH2SO4 SO3+CaOCaSO4 SO3 +Na2ONa2SO4 CO2 +Na2ONa2CO330. SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O注：不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别31. 2NaOH(过量)+CO2Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)NaHCO32NaOH+SO2(少量)Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)NaHSO3

6、32. CO2+Ca(OH)2(过量)CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)233. SiO2+CaOCaSiO334. SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)35. Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2注：此反应分两步Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2 ;2H2O22H2O+O236. Na2O+2HCl2NaCl+H2O37. 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（无气体符号）38. MgO+H2SO4MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O注：Al2O3是

7、两性氧化物Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O39. FeO+2HClFeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O40. 2H2SO4(浓)+CCO2 +2SO2+2H2O 4HNO3(浓)+CCO2+4NO2+2H2O41. 6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2+6H2O42. 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O (Cu与稀硫酸不反应) 43. C12H22O1112C+11H2O44. 2H2SO3+O22H2SO4 2Na2SO3+O22Na2SO4 H2SO3+H2O2H2SO4+H2O45. 2HClO2HCl+O2(见

8、光或受热分解)46. 4HNO34NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)47. 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3（白色沉淀会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）48. Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2注：产物均有NaAlO2， 当金属铝无论是与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸，还是与氢氧化钠等强碱溶液反应时，均为了2mol 生成3mol H2。 配平方程式时，要注意均为铝原子和钠离子个数比为11的关系。49. 3NaOH+AlCl3Al(OH)3+3NaCl AlCl3+4NaO

9、H=NaAlO2+3NaCl+2H2O50. NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O注：若在溶液中进行，则离子方程式为：NH4+ +OH-NH3+H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O（固体+固体气体）注：实验室制取氨气的反应原理 与实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的装置是相同的。 当氢氧化钠的稀溶液与氯化铵稀溶液反应时，一般生成NH3·H2O：NH4Cl+NaOH=NH3·H2O+NaCl （NH4+OH-=NH3·H2O ） 51. Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+

10、3H2O Cu(OH)2CuO+H2O 注：不溶于水的碱大多受热易分解并生成相应的金属氧化物和水，一水合氨分解生成氨气和水52. 2FeCl3+Fe3FeCl2 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2注：用于雕刻铜线路版 因铜与稀盐酸或稀硫酸不反应，可证明Fe3+得电子的能力比H+强，即氧化性比H+强。53. MgCl2+2NH3·H2OMg(OH)2+NH4Cl FeCl3+3NH3·H2OFe(OH)3+3NH4Cl54. AlCl3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4Cl（实验室制取氢氧化铝的反应原理）55. Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl（盐酸少量） Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（盐酸足量）注意：不用其他试剂就可以鉴别碳酸钠溶液与盐酸56. NH4ClNH3+HCl NH4HCO3NH3+H2O+CO257. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2KClO32KCl+3O2 2H2O22H2O+O2 2H2O2H2+O258. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3