高考化学氧化还原滴定相关计算

1、精选优质文档-倾情为你奉上 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】高考化学氧化还原滴定相关计算专心-专注-专业高考化学氧化还原滴定相关计算1. （2017年天津高考）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。准备标准溶液a准确称取AgNO3基准物 g（ mol）后，配制成250 mL标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存备用。b配制并标定100 mL mol·L1 NH4SCN标准溶液，备用。滴定的主要步骤a取待测NaI溶液 mL于锥形瓶中。b加入 mL mol·L1 AgNO3

2、溶液（过量），使I完全转化为AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d用 mol·L1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mLf数据处理。回答下列问题：将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_。滴定应在pH的条件下进行，其原因是_。b和c两步操作是否可以颠倒_，说明理由_所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_mL，测得c(I)=_mol·

3、;L1。在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_判断下列操作对c(I)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_2. 测定绿矾产品（FeSO47H2O）（Mr278）中Fe2+含量的方法是：a. 称取绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b. 量取待测溶液于锥形瓶中；c. 用硫酸酸化的LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为Fe2+和MnO4反应的离子方程式为 判断达到滴定终点的现象为 计算上述样品中FeSO47H2O的

4、质量分数为 （用小数表示，保留三位小数）。3. 某废水中含有Cr2O，为了处理有毒的Cr2O，需要先测定其浓度：取20 mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反应(还原产物为Cr3)。用c2 mol ·L1 KMnO4溶液滴定过量的Fe2至终点，消耗KMnO4溶液V2 mL。则原废水中c(Cr2O)为(用代数式表示)() mol·L1 mol·L1 mol·L1 mol·L14. 探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O （Mr250）含量。取a g试样配

5、成100 mL溶液，每次取 mL，消除干扰离子后，用c mol LL1 EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2 CuY2+ 2H+ 写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式 _ ；下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_。a未干燥锥形瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c未除尽可与EDTA反应的干扰离子5. FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c molL-1

6、Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL，求样品中氯化铁的质量分数已知：I2+2S2O32-2I-+S4O62- 6. 反应流程Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)_ mol·L1。（只列出算式，不作运算）已知： 2S2O32I2=S4O622I7. 某草酸亚铁晶体样品中含有少量草酸铵。为了测定该样品中草酸根离子的含量，某同学做了如下实验:准确称量mg样品，溶于少量2

7、 mol·L-1硫酸中并用100 mL容量瓶定容。取上述溶液 mL，用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定，溶液变为粉红色，消耗KMnO4标准溶液V1mL。向上述溶液中加入足量锌粉，使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+，过滤。洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液。用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定该滤液至溶液出现粉红色，消耗KMnO4标准溶液V2mL。 (1)已知草酸与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡产生，紫色消失，写出该反应的离子方程式若省略步骤，则测定的草酸根离子的含量(填“偏大”“偏小”或“不变”)。mg样品中草酸根离子的物质的量为(用含c、

8、V1、V2的式子表示，不必化简)。8. 间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-I3-，又知氧化性：Fe3+Cu2+I2FeF63-；析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定：2S2O32-+I2 =S4O62-+2I-。准确称取ag胆矾试样，置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去

9、时，共用去VmL标准液。实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是 实验中加入，你认为硫酸的作用是 本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为： 根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数(Cu)= 1. 5Fe2+MnO48H+=Fe3+Mn2+4H2O 最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液出现浅紫色且30S不褪色 % 3. ×100C 4. ×100 5.6. 2 MnO4+5H2C2O4+6H+ 2Mn2+10CO2+8H2O偏大（CV1-CV2)×103×7250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管避免AgNO3见光分解防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe