氧化还原反应方程式配平练习题大全最全面化学方程式配平

1、精选优质文档-倾情为你奉上氧化还原反应方程式的配平练习题（1）（2）（3）（4） （浓）（5） CO2+ Na2O2 Na2CO3+ O2 （6） H2S+ SO2 S+ H20 （7） KOH（浓）+ Cl2 KCl+ KClO3+ H2O （8） KClO3+ HCl KCl+ Cl2+ H2O （9） CuS+ HNO3(浓） Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O （10） KMnO4+ HCl(浓) KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O （11） Al(NO3)3 Al2O3+ NO2+ O2（12） NH3+ CuO N2+ Cu+ H2O （13） （稀）第四节氧化

2、还原反应方程式的配平练习题一、选择题（ ）1、下列反应属于氧化原还反应的是A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、NH4HCO3NH3+H2O+CO2 （ ）2、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是点燃 高温A、2H2S+3O22H2O+2SO2 B、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2C、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D、2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2 （ ）3、下列反应中，同一种含氮物质既是氧化剂，又是还原剂的是ANH3在一定条件下氧化生成N

3、O BNH3和HNO3反应 CNO2和H2O反应 DNH4Cl加热分解（ ）4、下列各组物质的反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是ANH3和O2反应 BNH3和HNO3反应 CNO和O2反应 DNH3和水反应（ ）5、下列变化过程中，不发生氧化还原反应的是APCl3PCl5 BKMnO4K2MnO4 CNa2O2NaOH DNH4+NH3 （ ）6、下列物质的工业制法中，只发生非氧化还原反应的是A氨氧化法制硝酸 B氮气与氢气反应合成氨C煅烧石灰石制生石灰 D氯气与熟石灰反应制漂白粉（ ）7、下列反应中，水作还原剂的是ANa2O2 和H2O BF2 和H2O CNO2 和H2O DNa和H

4、2O（ ）8、在反应2H2S+SO23S+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为A1：2 B2：1 C17：32 D16：17 （ ）9、在6KOH（浓）+3Cl25KCl+KClO3+3H2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A1：4 B4：1 C1：5 D5：1 二、填空题10、请下列化学变化中，标出电子的转移方向和数目（1）Na2SO3+H2SO4(浓）Na2SO4+SO2+H2O （2）KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O （3）H2S+H2SO4(浓）S+SO2+2H2O （4）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 11、配平下列氧化还原反应方程式（1）、 C

5、uS+ HNO3(浓） Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O （2）、 KMnO4+ HCl(浓) KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O 12、写出铜与稀硝酸反应的化学方程式，用双线桥表示出电子的转移方向和数目： （1）被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ；（2）氧化剂是 ，还原剂是 ；（3）发生氧化反应的是 ，发生还原反应的是 。（4）若有5.6L（标准状况）NO生成，则转移的电子的物质的量是 mol,被还原的硝酸为 mol。13配平并回答有关问题：（1） Al(NO3)3 Al2O3+ NO2+ O2在此反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。（2） NH3+ CuO N2+ Cu+

6、 H2O 在此反应中，还原剂是 ，被还原的元素是 。A1配平以下氧化还原反应方程式：（1）Cr3+Na2O2+OH-CrO42-+Na+H2O（2）CrI3+Cl2+KOHK2Cr2O7+KIO4+KCl+H2O（3）P4+HNO3+H2OH3PO4+NO（4）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+H2O（5）Zn+H+NO3-Zn2+NO+H2O（6）HClO4+P+H2OHCl+H3PO42下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（ ）（A）2FeS + 6H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3SO2+2S +6H2O（B）4FeS + 18H2SO4 = 2Fe2

7、 (SO4)3 + 9SO2+7S +18H2O（C）6FeS + 16H2SO4 = 3Fe2 (SO4)3 +6SO2 +7S +16H2O（D）8FeS + 18H2SO4 = 4 Fe2 (SO4)3 + 3SO2+ 11S+18H2OB1在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）。（A）1:1 （B）5:4 （C）5:3 （D）3:5 2反应NO+O2+NO2+H2OHNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为（ ）。（A）4:9:24:14:28 （B）1:1:1:1:2 （C

8、）8:9:12:10:20 （D）任意比均可3将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O 4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2OH2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（ ）。（A） （B） （C） （D）4一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）。 （A）5:3 （B） 5:4 （C）1:1 （D）3:55

9、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4H2ONaBO2+H2（未配平），下列说法中正确的是（ ）。（A）NaBH4既是氧化剂又是还原剂（B）NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂（C）硼元素被氧化，氢元素被还原（D）被氧化的元素与被还原的元素的质量比是1:16氧化亚铜（Cu2O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜的含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合液中，然后用高锰酸钾溶液滴定，反应后锰元素以+2价形式存在。（1）写出配平的化学反应方程式。Cu2O与Fe2(SO4)3、H2SO4反应为_。滴加高

10、锰酸钾溶液时发生的反应为_。（2）Cu2O与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是_。（3）若某次测定中称取5.0g矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗0.1mol·L-1KMnO4的体积为100mL，则矿样中氧化亚铜的质量分数为_。C1反应：NO十O2十NO2十H2OHNO3(未配平)是多组化学汁量数的化学方程式，当氧气有1/3被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为 ( )A4、9、24、14、28 B.1、1、1、1、2C.8、9、12、10、20 D任意比均可2根据反应CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4十H2S04判断1 molCuS04能氧化硫的物质的量是 ( )

11、 A. 3/11mol B1/7 mol C.5/7 mol D4/7mol3工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：I03-十HS03-一I-+SO42-+H+。第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘。试问； (1)第二步发生反应的离子方程式是。 (2)若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐的第一步和第二步反应中的用量之比为 配平下列离子方程式: Fe(OH)3+ClO-十OH-FeO4n-+Cl-十H2O 已知有321 g Fe(OH)3参加了反应，共转移了542×1022个电子，则

12、n= ， FeO4n-中铁的化合价为 . 根据(1)、(2)推测FeO4n-能和下列 (填序号)物质反应。 AKMn04 BS02 CH2S D.O24单质铁与稀HNO3可发生多种反应，当8/3n(Fe)<n(HNO3)4n(Fe)时，反应方程式可用下列通式表示：aFe+bHNO3(稀) cNO十dFe(NO3)2+eFe(NO3)3十fH2O (1)假设d16，且b、c、d、e、f均取正整数时，共有多少组系数配比?(2)写出符合上述各组系数配比的函数关系：bf(c) ；d=f(a,c) ；ef(a，b) 。5高锰酸钾和氢溴酸溶液可发生下列反应：KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KB

13、r+H2O其中还原剂是 。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol。6某温度下，将C12通人Na()H溶液中，反应得到NaCI、NaCl0、NaClOa的混合液，经测定CIO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( ) A21：5 B11：3 C3：l 1)。4：1 7一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：NH4NO3 HN03+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( ) A5：3 C5；4 C1：1 D。3：5 8在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4 g FeSO4，

14、当加人50 mL 0.5 molL KN03溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+ ，KNO3也反应完全，并有NxOy，氮氧化物气体逸出。 FeSO4+KN03+H2S04K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy十H2O (1)推算出x ，y= 。 (2)配平该化学方程式。 (3)反应中氧化剂为 。 (4)用短线和箭头标出电子转移方向和数目。 D氧化还原方程式的配平练习1 FeS2+ O2 -Fe2O3 + SO22 Cu+ HNO3（稀）-Cu(NO3)2+ NO+ H2O3 Cu+ HNO3（浓）-Cu(NO3)2+ NO2+ H2O4 Cu2O+ HNO3（稀）-Cu(NO3)

15、2+ NO+ H2O5 FeBr2+ Cl2-FeBr3+ FeCl3 FeCl3+ Na2S-S+ FeS+ NaCl6 Na2O2+ H2O NaOH+ O2 KO2 + H2O KOH+ O2 7 NH3+ O2-NO+ H2O NH3+ NO-N2+ H2O8 NH3+ Cl2-N2+ NH4Cl NH3+ Cl2-N2+ HCl9 KMnO4+ HCl- KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O10 Cu2S+ HNO3- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+ S11 As2S3+ HNO3 + H2O+ - H2SO4+ H3AsO4 + NO 12 Fe3C+ HNO3 + H2

16、O+ - CO2+ Fe(NO )3+ NO213 Cl2+ NaOH-NaCl+ NaClO3+ H2O14 Fe(NO )3- Fe2O3+ NO2+ O215 (NH4)2PtCl6- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N216 Ca(OH)+ S-CaSx+ CaS2O3+ H2O17 C2H2+ KMnO4+ H2SO4- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O18 P+ CuSO4+ H2O-H3PO4+ Cu3P+ H2SO419 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4-K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O20 H2S+ KMnO4+ H2

17、SO4-S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O21 BaSO3+ HNO3 -BaSO4+ NO+ H2O22 Fe(OH)2+ HNO3 - Fe(NO )3+ NO+ H2O23 FeS2+ HNO3 - Fe(NO )3+ S+ NO+ H2O 24 Zn+ HNO3-Zn(NO3)2+ N2O+ H2O25 Zn+ HNO3-Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O26 FeSO4+ KNO3+ H2SO4- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O27 Na2B4O7+ NH4Cl-NaCl+ B2O3+ BN+ ( )氧化还原反应方程式的配平一、配平原则1、化合价升降

18、守恒（即得失电子守恒） 2、质量守恒二、配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数三、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降 技巧：以反应物或生成物作为参照物均可C6H12O6+ KNO3 CO2+ N2+ KOH+ H2O2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化技巧：一般以生成物作为参照物Fe+ HNO3(浓) Fe(NO)3+ NO2+ H2O3、对于歧化、分解、归中、化合反应 技巧：看分不看合P+ KOH+ H2O PH3+ KH2PO2KClO3 KCl + O2NH3 + NO N2 + H2ONO O2 H2O HNO3 4、同一物质中有多种元

19、素化合价发生改变技巧：整体法配 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2Cu2S+ HNO3 H2SO4+ Cu(NO3)2+ NO+ H2O P+ CuSO4+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO4KMnO4+ H2O2+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4 + O2+ H2O KClO3 + HCl Cl2+ KCl + H2O Cl2 + NH3 NH4Cl + N2S + KOH K2S + K2SO3 + H2OCrI3+ Cl2+ KOH K2CrO4+ KIO4 + KCl+ H2O四、氧化还原反应离子方程式的配平方法:离子方程式的配平与化学方程式一致,只是检查时应注

20、意质量守恒和电荷守恒!Cr2O72-+ Cl-+ H+ Cr3+ Cl2+ H2OMnO4- + I-+ H+ Mn2+ IO3-+ H2OCl-+ ClO2-+ H+ Cl2+ H2OCr2O72-+ Fe2+ H+ Cr3+ Fe3+ H2O五、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端， 通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。 KMnO4+ KNO2+ = MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O MnO4- + Cl-+ Mn2+ Cl2+ H2OP + KOH

21、+ = KH2PO4 + PH3MnO4- + NO2-+ = MnO42- + NO3- + H2OKI+ KIO3+ I2+ K2SO4+ H2O六、综合运用1、下列离子方程式书写正确的是 （ ） A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO32 +H2OBFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4 +5NO2 +6H+ = 2Mn2+5NO3 +3H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3 +Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO32 2、写出下列变化的离子方程式。（

22、06四川）（1）向含有碘离子的溶液中加入MnO2和稀硫酸（2）向Na2S溶液中加入Na2O23、（06上海）(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_ _+_+_+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_ _。(3)反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： _+ _4、生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl2（消毒

23、剂）和Al2(SO4)3（沉降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。有资料报道：Na2FeO4（化合物中Fe呈+6价）是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3+，因此使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。 配平工业上制备铁酸钠的化学方程式： Fe2O3 NaNO3 NaOH Na2FeO4 NaNO2 H2O当反应物中含有1.4 mol Na+，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为 NA。5、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O该反应的氧化剂是 如果该反应方

24、程式中I2和KIO3的系数都是5KMnO4的系数是 在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目 KMnO4 + KI + H2SO4 6、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H+3eNO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_（2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_。7、（1）向MnSO4和硫酸

25、的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2+S2O82-+H2OMnO4-+SO42-+H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_，若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量_mol。（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_。（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4 Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O 配平上述反应的化学

26、方程式，并标出电子转移的方向和数目； 上述反应中还原产物是 8、（1）已知下列反应在一定条件下可以发生： H2O2+4Fe2+2H+ 2Fe3+2H2O H2O2+2Fe3+ 2Fe2+O2+2H+ 在以上反应中Fe2+实际上起着 作用，总反应为 。 （2）I2与Fe2+一样也能发生上述类似反应，类比（1）写出合适的化学反应方程式： H2O2+I2 2HIO， ，总反应为 。 （3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I I2+O2+2H+，这个方程式正确吗？ 。若正确，理由是（若认

27、为不正确，该步不必作答） 。若不正确，写出正确的化学反应方程式（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）： 。9、（1）配平下列离子方程式： I-x+ Cl2+ H2O - Cl-+ IO+ 在反应中，若消耗I-x与Cl2物质的量之比为18，则x=_。（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2+S2O+H2OMnO+SO+H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_，若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为_mol。（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有

28、高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_。（4）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4 Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O 配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目； 上述反应中还原产物是 5答案1)KMnO4 2) 8 3）略4答案、（1）1 3 4 =2 3 2 （2）1.27、 答案、 (1)溶液由无色变为紫色 0.25 (2)Cl2（3）10 4 14 3 5 4 14（2）Bi2(SO4)3 8、答案（1）催化剂 2H2O2

29、 2H2O+O2I2 （2）2HIO+H2O2 I2+2H2O+O2 2H2O2 2H2O+O2 （3）不正确 H2O2+2I+2H+ 2H2O+I2，2H2O2 2H2O+O29 答案（1）2I-x+(5x+1)Cl2+6x H2O(10x+2)Cl-+2xIO+12x H+ 3(2)溶液由无色变为紫色 0.25 (3)Cl2（4）10 4 14 3 5 4 14（2）Bi2(SO4)3 高三化学氧化还原反应专题练习一、选择题1下列反应中，属于非氧化还原反应的是( )A. 3CuS8HNO3 3Cu(NO3)22NO3S4H2OB. 3Cl26KOH 5KClKClO33H2OC. 3H2O

30、22KCrO22KOH 2K2CrO44H2OD. 3CCl4K2Cr2O7 2CrO2Cl23COCl22KCl2下列类型的反应中一定属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应3下列叙述正确的是（ ）A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物制得 B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性4下列叙述中，正确的是（ ）A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质5下列说法

31、正确的是（ ）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D有单质参加的反应不一定是氧化还原反应6.、均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平）(1) G ® QNaCl (2) QH2O XH2(3) YNaOH ® GQH2O (4) ZNaOH ® QXH2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( ) . QGZYX . GYQZX . GYZQX . ZXGYQ7金属加工后的废切削液中含25

32、%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2NH4ClNaClNH4NO2 第二步：NH4NO2 N22H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是( ) NH4NO2是氧化剂 NH4NO2是还原剂 NH4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A. B. C. D. 8已知： 2FeCl32KI2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2 2FeCl3 判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是( )A. Fe3+Cl2I2 B. Cl2Fe3+I2 C. I2Cl

33、2Fe3+ D. Cl2I2Fe3+9能从水溶液中还原6molH+的是A2molFeB6molOHC6molID6molLi10下列离子中最易给出电子的是（ ）ACl BCu2+ CFe2+ DF11根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3I2H2O2HIH2SO4 2FeCl32HI2FeCl22HClI23FeCl24HNO3Fe(NO3)32FeCl32H2ONO­A. H2SO3I- Fe2+ NO B. I- Fe2+ H2SO3NO C. Fe2+ I- H2SO3NO D. NOFe2+ H2SO3I-12已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身

34、发生如下变化：Fe3+Fe2+；Mn2+；Cl2Cl- ；HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )A. Fe3+ B. C. Cl2 D. HNO213用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×103 mol的XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是( )A. 1B. 2C. 3D. 414在2HCHO + NaOH（浓）= HCOONa + CH3OH反应中，HCHO （ ）A仅被氧化了 B仅被还原了C既被氧化，又被还原 D既未被氧化，又未被还原15某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、

35、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3 的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A21：5 B 11：3 C3：1 D4：116一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A5：3 B5：4C1：1 D3：51738.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（ ）A.1.0×10-3molB. 1.6×10-3mol C.2.2×10-3mol

36、D. 2.4×10-3mol18某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ） A.NO2 B.NO C.N2O D.N219氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH + H2O = NaOH + H2 对这一反应的描述正确的是（ ）ANaH是氧化剂 B NaH是氧化产物CNaOH是还原产物 D氧化产物与还原产物的质量比是1：120R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2+ZX+Z2+ ；Y + Z2+ Y2+ +Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性

37、大小符合（）AR2+>X2+>Z2+>Y2+ BX2+>R2+>Y2+>Z2+CY2+>Z2+>R2+>X2+ DZ2+>X2+>R2+>Y2+21在BrF3H2OBr2HBrO3O2HF（未配平）化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是( )：A、0.4mol B、0.6mol C、0.8mol D、0.9mol二、 22.分析下列氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2) 2

38、AgBr=2Ag+Br2 (3)Cu+Cl2=CuCl2(4)2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O(5)H2S+H2SO4()=S+SO2+2H2O三、填空与计算23（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBr®Br2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是 。若消耗0.1摩尔氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 摩尔。（2）铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。2Fe(NO3)316NaOH3Cl2=2Na2FeO46NaNO36NaCl8H2O 反应中

39、 元素被氧化，转移电子总数为 。24 KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：KClO3+HCl（浓）= KCl+ClO2+Cl2+请完成该化学方程式并配平 （未知物化学式和系数填入框内）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多选倒扣）。只有还原性 还原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的是为_mol。ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。25油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。

40、若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”。请填空：上述“清洗”反应的化学方程式为 。若有0.1mol 的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为 mol。26、过氧化钠几乎能与所有的常见的气体非金属氧化物反应，如：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2 Na2O2 +CO =Na2CO3 （1）分别写出Na2O2 与SO2 、SO3反应的化学方程式： （2）通过比较可知当非金属元素处于_（填高、低）价时，其氧化物与Na2O2 反应有O2放出。27环境监测和医学分析中的砷检反应2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12Ag+12HNO3中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，被氧化的元素是 ，电子转移总数是 。28氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素如：(SCN)2H2O = HSCNHSCNO。它们阴离子的还原性强弱为 Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。试写出：(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式 KBr和