223离子反应同步练习1

1、223离子反应 同步练习1(苏教版必修1)1. 下列离子组在溶液中能大量共存的是()A. Fe3+, SCN > 厂、K+B. K+> Al 3+, SO厂、MnO ；C. H+、NO 、Fe2+, Na+D. Cu2+> NH【、Br > OH2. 在含有厂且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为()A. Fe3+, Na+、BrB. NH :、Na+> A1O7C. Ba ” Al”、crD. K+、MnO 、NO3. 下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是()选项离子或分子要求Ak+、so： 、cr, hsc(K +)<c(SOf)

2、BFe3+> Na+、NO 厂 CIO溶液pH=lCNa+、Al3+, Cl > sof滴加氨水立即有沉淀产生DNH ;、Ba”、NO 八 CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气泡产生4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 无色溶液中：H+、Na+、厂、CIOB. pH=13 的溶液：Na+、K+、SiO 訂、COfC. 含有较多 Ag+ 溶液：HCOL K+、Na+、Cl-D. c ( H+) = 0.1 mol-L _1 的溶液：Na+> NH ；、SO 訂、S2Of15. 下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c ( H +) =10mol

3、-L时有气体产生；而当溶液中c ( H +) =10A13mol-L- 1时又能生成沉淀。则该组离子可能是()A. Na+、Ba2+> NO 八 COfB. Ba2+> K+, CF> N0$C. Mg ”、NH :、sof> crD. Fe”、Na+> SOf> NO6. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是()A. 1.0 mol-L-1 的 KNO3 溶液：H+、Fe2+> C 厂、SOfB. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO,、NO亍C. 由水电离产生的c ( H +) =10_l3mol-L_1 的溶液：NH ；、B

4、a2+> A1O 、ClD. pH=12 的溶液：K+、Na+、CH?COO > Br7. 已知某溶液中可能含有SO釘、SO厂及其他某些未知离子，某同学取适量试液放入四支试管中，然后分别进行如下实验并得岀相应的结论，其中合理的是()%1若加入BaCb溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有sot%1若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有sof%1若先加入盐酸无现象，再加入BaCb溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有SOf%1若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na+,但

5、不能确定是否有 K+A. B.C.D.8. 某溶液含有III中的离子(见下表)，欲用 I中的试剂来检验溶液中是否还含有 II中的离子，能够成功检验的是(说明：在实验过程中不允许进行加热、过滤、萃取等操作)选项IIIIIIA稀氨水Al3+Mg2+B稀硝酸、AgNOs溶液crrCKSCN溶液L 2+FeL 3+FeD稀盐酸、BaCI2溶液sofso芥9.用过量的H2SO4、NaOH、NH3 HQ> NaCI等溶液，按下列步骤分开五种离子，则溶液I11ZL；X 诞 I I fM BO? amA. ?NaCI NaOH ?NH 3-H2O H 2SO4B. ?NaCI NH3HO NaOH H

6、2SO4C. H2SO4 （ DNH3-H2O NaOH ?NaCID. H2SO4NaOHN岀卫20NaCI10. 某pH=I的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、Mg2+、Ba2 CI , COSOf,现取两份100 mL溶液进行如下实验：第一份加入足量 AgNO 3溶液，得干燥沉淀 3.50 g。第二份加入足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 2.33 g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质 量不 变。根据上述实验，以下推测正确的是（）一定存在Mg2+可能存在COf一定存在 C厂可能存在Ba2+可能存在 Mg2+A.B.C.D.11. 现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）

7、的复合制剂，某同学 为了确认其 成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：广滤液NaOH试(aq)物焰色 观察到黄色火焰（现象 银氛二无银镜产生（现象2）叭民0匈无沉淀3 ） 1)II、是亠溶液迴吕 /Jr亠滤调节pH=4KSCN(aq) ?淀物血红色（现象5 ）（现象白色沉淀（现象4）()已知：控制溶液pH=4时，Fe （OH） 3沉淀完全，Ca2+> 该同学得出的结论正确A?根据现象1可推岀该试液中含有B. 根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C. 根据现象3和4可推岀该试液中含有 Ca?+,但没有Mg2+D?根据现象5可推岀该试液中一定含有Fe”12. （2014年高考

8、江苏卷）25°C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大A. pH = 1 的溶液中：Na +、K+、MnOj、CO32-B. c(H+) = IxlO _13mol/L 的溶液中：Mg”、Cu2+> SO ； -、N0 3_C. 0.1mol/LNH 4HCO3溶液中：K+> Na+> NO 3ClD. O.lmol/LFeCb 溶液中：Fe2+> NH 4+> SCIT、SO42-13.(2014年高考山东卷)下列有关溶液组成的描述合理的是A.无色溶液中可能大量存在._ 2A 产、NH4+、C 厂、S -14.B.酸性溶液中可能大量存在C.弱碱性溶液中可

9、能大量存在D.中性溶液中可能大量存在(2014年高考安徽卷)下列有关Na+、CIO : SO；： FNa K CT、HCCVFe*、K C 厂、SO42-Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A. 该溶液中K+、Fe2+, C6H5OH, Br可以大量共存B. 和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+ + 2r = Fe2+ + l2C. 和 Ba(OH) 2 溶液反应的离子方程式：Fe3+ + SO42_+Ba2+ + 3OH _ = Fe(OH) 3x|/ + Ba SO"D. 1 L0.1 mol-L _1该溶液和足量的 Zn充分反应，生成11.2 g Fe15. 常见的五种盐 A、

10、B、C、D、E,它们的阳离子可能是 Na+、NH ;、Cu2+> Ba ” Al”Ag+、Fe3+，阴离子可能是 C厂、NO*、SO:、COf,己知：%1五种盐均溶于水，水溶液均为无色。%1 D的焰色反应呈黄色。%1 A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。%1若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有 A、C的溶液不产生沉淀。%1若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。%1把A的溶液分别加入到 B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：(1) 五种盐中，一定没有的阳离子是；所含阴离子相同的两

11、种盐的化学式是(2) D的化学式为 , D溶液显碱性的原因是 (用离子方程式表示)。(3) A和C的溶液反应的离子方程式是 ；E和氨水反应的离子方程式是o(4) 若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是 。阳离子16. 化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择：K+、Na+、Fe2+> Ba"、NH ；、Ca2+阴离子OH、NO,、HCO$、A1O 、HSO ;(1)若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。%1 B的化学式为 o%1 A、B溶液混合加热反应的离子

12、方程式 o(2) 若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加 入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但 A、B的水溶液混合亦无明显变化。则%1 A的化学式为 o%1经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示)II O%1请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因 。17. 现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子k+、Fe”、Cu”、Ba”、Al#和五种阴离子 cr> OH > NO > CO釘、X中 的一种。(1) 某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是和(2) 物

13、质C中含有离子X。为了确定X,现将中的两种物质记为A和B,当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为(填字母)。A. BrB. SOfC. CH 3COOD. HCOj(3) 将19.2 gCu投入装有足量 D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀 H2SO4, Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体岀现，写岀Cu溶解的离子方程式 ,若要将Cu完全溶解，至少加入 H2SO4的物质的量是oE溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为答案及解析1. 答案B解析A项，Fe”氧化I", Fe与SCN"发生络合反应；C项，N

14、O$(H+)氧化Fe2+; D 项，Cu* 与 0H、NH_t 和 0H反应。2. 答案C解析 能使甲基橙试液变红的溶液为酸性溶液。A项中Fe”不能与：F大量共存：2Fe3+2r=2Fe2+ +丨2; B项中A1O 2不能在酸性溶液中存在；D项中MnO 、NO亍与 厂在酸性溶液中不能大量共存：2MnO ; + 10r + 16H +=2Mn 2+5l2+8H2O> 6 厂 +2NOj + 8H +=3l2+2NO f+4H 2O?3. 答案C解析A项，根据电荷守恒，若 C（K+）VC（SO; ）,则溶液呈酸性，此时 HS 不存在； B 项，在酸性条件下， C1CF 发生反应； D 项，由

15、于存在 CH3COOH, 当滴加 NaOH 溶 液时， CHjCOOH 与 NaOH 先发生酸碱中和反应，不会立即有气泡产生。4. 答案B解析 A项，C1CT(H+)氧化厂；C项，Ag+与C厂反应；D项，2H+S2O釘 =S ; +SO2 t +H 2OO5. 答案D解析A项，Ba?+与COf生成BaCO3沉淀；B项，在酸性条件下不能生 成气体，在碱性条件下也不能生成沉淀；C项，在酸性条件下不能生成气体；D项，在酸性 条件生成NO气体，在碱性条件下生成 Fe(OH)2沉淀。6. 答案D解析A项溶液中，NO,在酸性条件下能够将 Fe?+氧化；B项溶液中，能 够与A1反应产生H2的溶液可能呈强酸性

16、或强碱性，HCO亍在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在；C项溶液中，水的电离受到抑制，溶液为强酸性溶液或强碱性溶液，在强酸性条件下A1O不能大量存在，在强碱性条件下NH :不能大量存在。7. 答案C解析SO|干扰；？Ba2+ BaSO3 SO2;已排除Ag+的干扰；K+的焰色反应应透过蓝色祐玻璃片观察。8. 答案D解析A项，稀氨水和 Mg?*、AF+反应都生成白色沉淀； B项，黄色Agl沉淀会 将AgCl沉淀的白色掩盖； C项，Fe?+遇KSCN溶液呈血红色，而 Fe”与KSCN溶液 不反应；D 项，SO芥与稀盐酸反应生成 SO?,而SOi"与Ba?+反应生成白色沉淀 BaSO4o9

17、.答案B解析-AgClNaCl原溶NHs?H2O滤-ft10.答案A解析 在酸性条件下,1Al(0H ) 3 NaOH IaA102I -Fe(OH) 3 > I Fe(CH2So4 |BaSOi滤液COt不能大量存在。根据实验(2),原溶液应含SOf,则不含Ba2+,彳St mol。233 g-mol巳口,I-根据实验(1), 一定含 CT, ”(C厂)=43：囂0.024 mol。负电荷总数为 2X0.01 mol+0.024 mol=0.044mol o而H*所带正电荷总数为0.01 mol,由于Ba?+不存在，所以一定存在Mg2+o11. 答案C解析 加入NaOH溶液后观察到黄色

18、火焰，不能确定试液中含有Na+, A项 不正确；由于葡萄糖酸根中不含醛基，不能与银氨溶液发生银镜反应，现象2不能说明任何 问题，B不正确；Mg'+与NH3 - H20反应会产生沉淀，显然C项正确；用HQ氧化之前未检验 是否含有Fe3+, D项不正确。12. 答案C解析pH=l的溶液C0广不能大量存在(C032"+2H+=H20+C02 t ), A错误；B选项中 溶液的pH值可能为1或13, pH为13时，Ci?+不能大量共存(CU2+20H=CU(0H)2 I ),错误；C 选项都能大量共存，正确；D中Fe"与SCN-不能共存(Fes+3SCNA Fe (SCN)

19、3),错误。13. 答案：C解析：A项.AF+与S-发生相互促进的水解反应.故不 能大量共存；B项.在酸性溶液中('1(厂不能大量存在.且CIO-能与发生氧化还原反应而不能大量共存；I)项，Fe3+发生水解反应使溶液呈酸性.故Fe”不能大量存在于中性溶液中。14. 答案D解析：Fe'+与会形成络合物，不能大量共存，A项错误；B项，得、失电子不守恒，应为：2Fe*+2 =2Fe2+ +冬项错误$C项参加反应的离子计量关系不匹配，应为 2Fe3+ + 3SOT + 3Ba 2+ + 6OH2Fe(OH ) 3 /+3BaSQ / ,C项错误；因为Zn过量，最终 Fe3+全部生成Fe

20、单质可知：0. 1 mol? L1 X 1 LX2 =0. 2 mol的Fe3与足量的Zn反应可得到0. 2 mol Fe,即11.2 g,所以D项正确。15. 答案(1)0?+、Fe3+ (NH4)2SO4> A1 2(SO4)3(2) Na2CO3 CO|+H 2O HCO；+OH_(3) Ag+cr=AgCl 1 Al 3+3NH3- H2O=A1(OH) 3 I +3NH ；(4) 取少量 B 于试管中，加入浓 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口， 观察是否变蓝色解析 由于盐溶液没有颜色，所以没有Cu2+和FJ+ ;根据实验现象可知，A、B、C、D、E 分另I为

21、 BaCb、(NH4)2SO4> AgNO 3> Na2CO3> A1 2(SO4)3;检验 NH :,常用的方法 是将 铁盐与浓 NaOH 溶液共热，看是否能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。16. 答案 Ba(OH )2 H+SO 君+NH ; +Ba2+2O!T=A=BaSO4 I +NH3 t + 2H 20(2) Feb6 厂 + 2N0F + 8H +=3I2 + 2N0 f + 4 吐 02 厂 + Fe? + + NO 亍 + 4H+=I 2 + NO t +2H2O+Fe卄或3Fe2+NOr+4H +=NO t +2吐0+3Fe3+(只要有厂、Fe*参与反应且配平即可)%1取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，若变血红则 II 合理(其他合理即可 )解析(1)A溶液呈强酸性，应含有HSO, B溶液呈强碱性，根据 A、B混合产生的现 象，可以判断 A 为 NH4HSO4, B 为 Ba(OH) 2o (2)A 溶液呈浅绿色，应含有Fe2+,