化学键同步达纲练习

1、化学键同步达纲练习【同步达纲练习】1.613CNMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。613C表示的碳原子( )A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子2.已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是( )A.ABC B.BACC.CAB D.ACB3.下列表示电子式的形成过程正确的是( )4.下列性质中，可

2、以证明某化合物中一定含有离子键的是( )A.熔融状态能导电 B.具有较高的熔点C.可溶于水 D.溶于水能导电5.下列事实能够说明元素M比元素N的非金属性强的是( )A.元素M的单质比元素N的单质更难与氢气化合B.元素M的单质比元素N的单质的熔点低C.元素M的气态氢化物比元素N的气态氢化物稳定D.元素M的单质的密度比元素N的单质的密度小6.A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的核内质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是( )A.A能形成+1价阳离子 B.Z一定能与水反应C.Z一定是AB型离子化合物 D.Z的熔点较高7.已知A、B是除第一周期外的短周期元素，它们可以化合生成离子化

3、合物AmBn，在此化合物中，两种离子均形成稀有气体元素原子的电子层结构，若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能是下列中的( )A.a+8-m-n B.a+16-m-nC.a-m-n D.a-8+m+n8.主族元素X、Y、Z的离子的电子层结构相同，原子半径XZ，离子半径YZ，Y和Z能形成离子化合物，由此可判断三种元素的原子序数大小关系为( )A.XYZ B.ZXYC.YXZ D.XZY9.下列关于化学键的叙述正确的是( )A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引

4、作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小10.下列电子式正确的是( )11.根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是( )A.干冰气化 B.O2转变成O3C.加热NH4HCO3 D.HCl溶于水12.回答有关原子序数为1-18的元素的相关问题，将正确答案填入空格中。(1)与水反应最剧烈的金属是_。(2)与水反应最剧烈的非金属是_。(3)在空气中容易自燃的非金属单质是_。(4)硬度最大的单质是_。(5)常温下有颜色的单质气体是_和_。(6)含氧酸盐可以用作肥料的元素是_和_。(7)氧化物对应的水化物的碱性最强的元素是_，它的离子结构简图是_。(8)除惰性气体

5、外，原子半径最大的元素是_，原子半径最小的元素是_。(9)氢化物水溶液酸性最强的元素是_，氢化物水溶液显碱性的元素是_。(10)质子数为12的元素是_，它与原子序数为9的元素形成的化学键属_键。(11)最高价为+6价的元素是_，它的原子结构简图是_。(12)最高正价与最低负价的绝对值相等，且其氢化物中氢的质量分数最大的元素是_它与同族另一种元素的化合物发生置换反应的化学方程式为_。(13)化合价为+3价，在工业上可以用来还原难熔金属的单质是_，它与氧化铁在高温下反应的化学方程式为_。13.A、B、C三种元素为短周期元素。A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子的结构示意图为_，它是_离子。

6、1molB单质能从盐酸中置换出3g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是_；B的最高价氧化物的对应水化物的化学式为_。C元素有3个电子层，且最外电子层比L电子层少2个电子，则C元素是_；C与Na反应后生成物的电子式为_，化合物中的化学键属于_。14.W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知： (1)写出元素符号：W为_，X为_，Y为_，Z为_。(2)W2Z是由_键组成的分子，其电子式为_。(3)由Y、X、W组成的物质中有_

7、和_键组成的_化合物。15.试从第三周期元素中找出符合下列各题要求的正确组合的式子填空：(除上述元素外，还可根据需要选用H、C两种元素。)(1)三核18电子，分子结构呈折线型的电子式为_。(2)五核18电子，分子中键角109°28，分子结构为正四面体型的化学式为：_，同此结构相似的五核74电子的化学式为_。(3)五核18电子的阳离子符号为_，两核18电子的阴离符号为_。(4)三核38电子，分子中键角180°，分子结构为直线型的结构式为_。16.A、B、C、D为短周期中相邻两周期的元素，其原子序数ABCD。D和A形成简单离子后，它们电子层相差两层，已知A处于第n族，B处于第m

8、族，且A单质中含有共价键，B的气态氢化物的分子式为H2B，在其最高价氧化物中B的质量分数为40%。B原子核内质子数和中子数相等。C和A可形成CA3型化合物，C和A、B在同一周期，B和A左右相邻，试回答：(1)若n-m6，则A、D形成的化合物的电子式为_。(2)D的原子序数为(用含m的代数式表示)_。(3)C的离子的结构示意图为_。(4)向B的氢化物的水溶液中滴入A单质的水溶液，发生反应的化学方程式为_。(5)向A、C形成的化合物中滴入氨水，其反应的离子方程式为_。【素质优化训练】1.电子式中，正确的是( )2.X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子

9、的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是( )A.ZXYW B.WXYZC.XZYW D.ZYXW3.下列关于稀有气体的叙述不正确的是( )A.原子的最外电子层都有8个电子B.其原子与同周期A、A族阳离子具有相同的核外电子排布C.其原子的化学性质非常不活泼D.原子半径比同周期A族元素原子的大4.已知H·+H·HH+437.6kJ。下列说法正确的是( )A.H2分子内共价键是非极性键B.氢分子能量比氢原子能量低D.氢原子还原性比氢分子弱5.X元素的原子有7个价电子，Y元素的原子与X元素的原子的次外

10、层上都有8个电子，X与Y形成的化合物中两离子的电子层结构相同，则X与Y形成的化合物是( )A.NaF B.MgF2 C.KCl D.CaCl26.甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，其质量分数见下表，试推断X、Y各为何种元素( )甲乙含X82.35%87.5%含Y17.65%12.5%A.X为C，Y为H B.X为N，Y为HC.X为N，Y为O D.X为C，Y为O7.氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2的性质相似，在化学上称为拟卤素。CN-、SCN-、OCN-的性质与卤素离子相似。已知：不同卤素原子能组成卤素互化物，如IBr,HSCN为强酸，HClO、HCN为弱酸。试回答下列问题：(

11、1)下列物质的电子式错误的是( )(2)已知(OCN)2的电子式为，则SCN-的电子式正确的是( )8.在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是( )A.若Y的原子序数是m，则X的原子序数必定为m+4B.XY3一定属于离子化合物C.X与Y可属于两个不同周期，也可属于同一周期D.X的原子半径不一定大于Y的原子半径9.X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，X元素原子的核外电子总数比Y元素原子的核外电子总数少5个，则X与Y可形成的化合物是( )A.离子化合物Y(XO3)2 B.离子化合物Y3X2C.共价化合物XY2 D.共价化合物Y2X310.下表所列的是不同物质中氧氧

12、键的键长和键能的数据，其中a和b未测出，根据一个原则可估计键能大小顺序为dcba，该原则是( )O22-O2-O2O2+键长(nm)149128121112键能(kJ/mol)abC=494D=628A.成键电子数越多，键能越大 B.成键电子数越少，键能越大C.键长越短的键，键能越大 D.以上都不是11.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如下图所示。X元素的单质分子式是_，若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是_。Z单质的电子式为_，Z与钙形成的化合物的电子式为_。(2)已知下列元素的原子半径：元 素MSOSi原子半径/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原

13、子的半径(10-10m)可能的范围是_。(3)X、Y是第1周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物XmYn，且离子均具有稀有气体原子的电子层结构，则X、Y两原子的原子序数a、b的关系可表示为_、_、_。12.有4种化合物W(通常状况下是气态)、X(通常状况下是液态)、Y、Z(通常状况下是固态)，它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。已知：原子序数ABCDE，且A与D同族；C与E同族；B与C同周期。W由A和B组成，且W分子中，A与B的原子个数比为41；X由A和C组成，且X分子中A与C的原子个数比为11；Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原子个数比为11。Z由D和E组成，

14、属离子化合物，且其中阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为21。试推断写出：(1)W的化学式是_，W属于_型化合物。(2)X的电子式是_，X属于_型化合物。(3)1molY在干燥的空气中质量会_(填“增大”或“减小”，其变化量(m)为_。(4)用电子式表示化合物Z的形成过程_。13.有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38，Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子的最外层电子比同周期的Z元素原子的最外层电子多5个；W和Y不属同一主族(1)写出元素符号：X_，Y_，Z_，W_。(2)Z、W两元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：

15、_(3)这四种元素组成的一种化合物的化学式为_。14.A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大，A原子最外层有4个电子，B的阴离子和C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。E原子的M电子层上的电子数比次外层电子数少1个，常温常压下，B的单质是气体，0.1molB的单质与氢气完全反应时，有2.408×1023个电子发生转移；C的单质在高温下与B的单质充分反应后，生成了淡黄色固体F，F与AB2反应后可生成B的单质；D的氢化物的分子式是H2D，D的最高价氧化物中含有40%(质量)的D，而且D原子核内质子数与中子数相等，根据上述条件判断：(1)各元素的符号：A_，B_，C_，D_，E_

16、。(2)F的电子式为：_，H2D的电子式为_。(3)C的单质与B的单质反应生成F的化学方程式为_。(4)F与AB2反应的化学方程式为_。15.有A、B、C三种元素，已知5.75gA的单质跟盐酸完全反应，可产生标准状况下的氢气2.8L和0.25molACln;B的气态的氢化物的分子式为H2B，其式量与B的最高价氧化物的式量之比为12.88,B原子核内质子数与中子数相等；C和B可形成液态化合物CB2，CB2能溶解B的单质，试回答：(1)A、B、C的名称：A_，B_，C_。(2)A的离子结构简图为_B在元素周期表中位于第_周期，_族。CB2的电子式为_。(3)用电子式表示A与B形成化合物的过程：_。

17、16.有A、B、C、D四种元素。已知：(1)它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；(2)它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；(3)B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；(4)B2C2同A2C或DC2反应都生成C2的气体，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积21混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。请回答下列问题：(1)写出A、B、C、D四种元素的符号：A_，B_，C_，D_。(2)在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是_，其电子式是_，属于共价化合物的是_，其结构式是_。17.元素A的单质能与H2化合生成H

18、xA，在标准状况下，8.5gHxA气体的体积是5.6L，含有5.1gHxA的溶液能与200ml，0.75mol/2的CuCl2溶液正好完全反应，并生成黑色沉淀，则A元素的相对原子质量是_，若A的质子数等于中子数，则A是_元素。A的最高价氧化物是_，室温下呈_状，其分子由_键结合而成。用电子式表示HxA的形成过程：_。HxA与CuCl2溶液反应的离子方程式为：_。18.把4.7g某主族元素R的最高价氧化物R2O溶于95.3克水中，生成溶液的溶质质量分数为5.6%。试求：(1)R相对原子质量，并确定R在元素周期表中的位置。(2)已知R2O与水作用生成ROH，试写出ROH的电子式_。(3)另一元素A

19、与R同主族，每13gA的氢氧化物跟0.75mol/L的盐酸400ml恰好完全中和，求A的相对原子质量。(4)相同质量的A、R单质，分别跟足量的水反应，生成H2的体积(相同条件)哪种更多?反应哪种更剧烈?19.一种称为联氨或肼的易溶于水的液体，它的分子式是N2H4。试分析其结构和性质。(1)写出联氨分子的结构式。_。(2)amolN2H4所能结合的H+的物质的量是多少?N2H4是通过形成怎样的化学键来结合H+的?_。(3)写出联氨与相等物质的量的硫酸溶液反应，生成可溶性离子化合物(硫酸肼)的离子方程式。_。【生活实际运用】据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为

20、“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N键，则“N5”分子碎片所带电荷是_，写出它的电子式：_。【知识验证实验】20世纪60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中(m-n)为非羟基氧原子数。鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)的关系见下表。试简要回答下列问题。m-n0123含氧酸强度弱酸中强强很强实 例HClOH3PO4HNO3HClO4(1)按此规则判断H3AsO4、H2CrO4、

21、HMnO4酸性由强到弱的顺序为_。(2)H3PO3和H3AsO3的形式一样，但酸性强弱相差很大。已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构_。(3)按此规则判断碳酸应属于_酸，与通常认为的碳酸的强度是否一致?其可能的原因是_。【知识探究学习】1989年IUPAC无机化学命名委员会决定把原长式周期表改为“18列新体系”。(1)1990年北大张青莲教授等测定了某元素X的相对原子质量，获得国际原子量委员会确认，从而创造了中国科学家测定相对原子数值被国际采用的先例。X的单质是一种软的、白色的、较活泼的金属；该元素的克拉克值低，分布分散，绝大部分伴生在有色金属、

22、煤和铁矿中；X元素的世界储量不大，而我国的资源储量居世界前茅。其化合物XP、XAsyP1-y是人们熟悉的半导体材料。X在高价化合物中比在其低价化合物中稳定。目前具有层状结构的特殊性能物质(该金属的非整比化合物)Cd0.5Ca2XS5和Hg0.8Ca1.6X1.2S5正在深入研究。试回答下面两个问题：(1)写出X的元素符号。这个元素在“18列新体系”周期表中第几周期、第几列?(2)元素A在氯碱工业中可用做电解槽的阳极材料。A在酸性溶液中被高锰酸钾氯化时，可生成橙黄色的AO4A2OCl10。迄今已知只有两种金属四氧化物，AO4是稳定性较差的一种。回答：写出A的元素名称。A在长式周期表中的第几周期、

23、第几族?画出配合物中阴离子的结构式。配合物K4A2OCl10是顺磁性还是抗磁性?AO4分子属于何种空间构型?何种点群?参考答案【同步达纲练习】1.C 2.B 3.D 4.A 5.C 6.C 7.D 8.B 9.C 10.AC 11.A12.(1)Na (2)F2 (3)白磷 (4)金刚石 (5)Cl2 F2 (6)N P (7)Na (8)Na H (9)Cl N (10)Mg 离子 (11)S (12)C 2C+SiO2Si+2CO (13)Al 2Al+Fe2O32Fe+Al2O313. 氟 Al Al(OH)3 S 离子键14.(1)H O Na S (2)共价 (3)离子键 共价 离子

24、15.(1) (2)SiH4 CCl4 (3)PH4+ HS- (4)SCS16.提示：(1)当n-m6时，A为Cl。 因Cl元素在元素周期表中位于第A族，n7，所以m1，D元素位于第A族，又因D位于第2周期，所以D为锂元素。锂为活泼金属元素，氯为活泼非金属元素，所以两者形成的化合物为离子化合物，该化合物的电子式为。(2)D元素在周期表中位于第二周期，第m族。因周期序数等于电子层数，主族族序数等于最外层电子数，且第一层只能容纳2个电子，所以，D原子核外的电子数等于2+m。(3) (4)H2S+Cl22HCl+S(5)Al3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4+【素质优化训练】1

25、.C 2.A 3.AB 4.AB 5.CD 6.B 7.BD 8.CD 9.AB 10.C 11.(1)He 4g/mol (2)1.02×10-10m1.17×10-10m (3)ab+m+n-8 ab+m+n ab+m+n-1612.(1)CH4 共价 (2) 共价 (3)增大 28g (4) +×Na13.(1)H O Al Cl (2)Mg(OH)2+2HClO4Mg(ClO4)2+2H2O (3)Mg(OH)Cl或MgCl2·6H2O14.(1)C O Na S Cl (2) (3)2Na+O2Na2O2 (4)2Na2O2+2CO22Na2C

26、O3+O215.(1)钠 硫 碳 （2） 三 族 (3)16.(1)H Na O C(2)Na2O2， H2O:HOH CO2：OCO解析 本题解题突破口为B2C2，可联想为H2O、Na2O2、C2H2等，再根据(3)B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同可确定B为钠，C为氧、C2气体即氧气。由(4)又可推测A2C为水，DC2为二氧化碳，Na与H2O反应生成H2，H2与O2的混合气按体积比21能发生爆炸，这样A为氢，D为碳。17.32，硫 SO3，固，共价键 H·+·H H2S+Cu2+CuS+2H+提示：HxA的相对分子质量为：×22.434CuCl2的物质的量为：0.2L×0.75mol/L0.15mol5.1gHxA物质的量：0.16mol因CuCl2和HxA恰好反应且物质的量相等，故x2,Ma34-232。A的原子序数32×16，是S元素18.(1)最高价氧化物为R2