NaOH溶液变质的实验探究1

1、NaOH溶液变质的实验探究【学习目标】1.进一步理解NaOH与CO2的反应及相关物质的性质和转化；2.复习巩固NaOH和Na2CO3的化学性质； 3.学会一些物质检验和除杂的方法； 4.学会从定性到定量认识化学反应。【学习过程】1、 情境导入这是一瓶放置了较长时间的氢氧化钠溶液，瓶口出现了白色粉末，这种白色粉末是什么，它是什么原因造成的？瓶中的氢氧化钠溶液有没有变质？这节课就让我们踏上探究 NaOH溶液变质之旅，来解决这一系列的问题。2、 实验探究探究第一站：证明变质我的猜想：NaOH溶液已经变质 NaOH溶液没有变质想一想：1.提出该假设的依据是什么？写出相应的化学方程式 2.如何检验氢氧化

2、钠溶液是否变质呢？设计实验：供选择的试剂：酚酞、Ca（OH）2溶液、 CuCl2溶液、HCl溶液、CaCl2溶液交流展示：所选试剂实验现象实验结论及化学方程式讨论交流：学生之间相互评价方案的可行性。探究第二站：确定成分实验猜想：部分变质 完全变质设计实验：供选择的试剂：酚酞、Ca（OH）2溶液、NH4Cl溶液、HCl溶液、CaCl2溶液、紫色石蕊试液、红色石蕊试纸、FeCl3。交流展示：实验步骤实验现象及化学方程式实验结论讨论交流：如果该瓶氢氧化钠溶液已经变质了那它还有没有使用价值？并说明理由。探究第三站：除去杂质选用试剂评价及理由盐酸石灰水氯化钙溶液探究第四站：测定纯度方案1：气体法例：为了

3、测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液，再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请分析计算： （1）反应产生的CO2的质量为多少g？ （2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？方案2：沉淀法例：为了测定实验室中一瓶部分变质的氢氧化钠的纯度，兴趣小组的同学取样100g配制成溶液，滴加澄清的石灰水至过量，得到10g白色沉淀，试计算样品氢氧化钠的纯度。3、 总结建构四、当堂检测某校化学兴趣小组的小王和小张两位同学根据已有知识经验，对敞口放置在实验室的NaOH溶液产生了兴趣，分

4、别进行实验探究：【提出问题】这瓶NaOH溶液肯定变质了，其变质程度怎样呢？【猜想与假设】小王：NaOH溶液部分变质；小张：NaOH溶液全部变质；小王、小张认为NaOH溶液一定变质的理由（用化学方程式表示） 。【进行实验】（1）小王设计好方案后，进行了如下实验来验证自己的猜想，请你协助小王完成：实验步骤实验现象实验结论取一定量NaOH溶液样品于试管中，滴加足量BaCl2溶液有 产生NaOH溶液样品部分变质取经过反应后的滤液，向其中滴加紫色石蕊溶液溶液变成 色（2）小张取用小王第步反应后的滤液，滴加CuCl2溶液，有 色沉淀产生，证明自己的猜想错误。【反思与评价】（1）如果NaOH溶液中混有少量的

5、Na2CO3杂质，常加入适量 （填物质的化学式），再过滤除去该杂质。（2）小王、小张通过以上探究分析推出：实验室里保存Ba（OH）2溶液的方法应该是 。五、拓展提升某化学课外小组的同学，为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置（图中铁架台已经略去），实验在27，101kPa下进行， 实验步骤如下： 按图连接好装置； 用天平准确称取氢氧化钠样品mg，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处； 向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液vmL。 计算氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数。请回答下列问题： （1）准确判断氢氧化钠发生变质的实验现象是 ；写出氢氧化钠发生变质的化学方程式： ； （2）在实验步骤和之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是： ； （3）判断实验步骤中滴入的稀硫酸已过量的标志是： ； （4）叙述检验氢氧化钠部分变质的方