鲁科版高中化学必修一第4章《材料家族中的元素》单元测试题（解析版）

1、.宋以后，京师所设小学馆和武学堂中的老师称谓皆称之为“教谕。至元明清之县学一律循之不变。明朝入选翰林院的进士之师称“教习。到清末，学堂兴起，各科老师仍沿用“教习一称。其实“教谕在明清时还有学官一意，即主管县一级的教育生员。而相应府和州掌管教育生员者那么谓“教授和“学正。“教授“学正和“教谕的副手一律称“训导。于民间，特别是汉代以后，对于在“校或“学中传授经学者也称为“经师。在一些特定的讲学场合，比方书院、皇室，也称老师为“院长、西席、讲席等。与当今“老师一称最接近的“老师概念，最早也要追溯至宋元时期。金代元好问?示侄孙伯安?诗云：“伯安入小学，颖悟非凡貌，属句有夙性，说字惊老师。于是看，宋元时

2、期小学老师被称为“老师有案可稽。清代称主考官也为“老师，而一般学堂里的先生那么称为“老师或“教习。可见，“老师一说是比较晚的事了。如今体会，“老师的含义比之“老师一说，具有资历和学识程度上较低一些的差异。辛亥革命后，老师与其他官员一样依法令任命，故又称“老师为“教员。“师之概念，大体是从先秦时期的“师长、师傅、先生而来。其中“师傅更早那么意指春秋时国君的老师。?说文解字?中有注曰：“师教人以道者之称也。“师之含义，如今泛指从事教育工作或是传授知识技术也或是某方面有特长值得学习者。“老师的原意并非由“老而形容“师。“老在旧语义中也是一种尊称，隐喻年长且学识渊博者。“老“师连用最初见于?史记?，有

3、“荀卿最为老师之说法。渐渐“老师之说也不再有年龄的限制，老少皆可适用。只是司马迁笔下的“老师当然不是今日意义上的“老师，其只是“老和“师的复合构词，所表达的含义多指对知识渊博者的一种尊称，虽能从其身上学以“道，但其不一定是知识的传播者。今天看来，“老师的必要条件不光是拥有知识，更重于传播知识。第4章?材料家族中的元素?单元测试题一、单项选择题每题只有一个正确答案1用铝单质复原以下化合物，制得金属单质各1mol，需消耗铝最少的是 AMnO2 BWO3 CCo3O4 DCr2O32化学与社会、消费、生活紧切相关，以下说法正确的选项是 A 水玻璃可用于消费黏合剂和灭火剂B 煤的干馏、油脂的皂化和石油

4、的分馏都属于化学变化C 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀才能强D 发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠3以下各组物质均属于硅酸盐工业产品的是 A陶瓷、水泥 B单晶硅、玻璃C普钙、漂白粉 D石英玻璃、石膏4以下关于金属的说法中，不正确的选项是 A常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属C常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀5以下反响中，能说明SiO2是酸性氧化物的是 SiO24HF=SiF42H2O SiO2CaOCaSiO3SiO22NaOH=Na2SiO3H2O SiO

5、22CSi2COA B C D6以下说法错误的选项是 A Na2O2可用作供氧剂B Al2O3可用作耐火材料C 地沟油经处理后可用作燃料油D 胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象7以下物质性质与应用关系不正确的选项是 ASO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色BNa2O2与水和二氧化碳反响都会生成氧气，可用作供氧剂CMgO、Al2O3熔点高，可用于耐高温材料D常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸8欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是 A稀硫酸 B氢氧化钠溶液 C水 D稀硝酸9以下关于氧化物的表达中正确的选项是 酸性氧化物均可与水反响生成相应的酸非金属氧化物肯定是酸性氧

6、化物碱性氧化物肯定是金属氧化物金属氧化物都是碱性氧化物不能跟酸反响的氧化物一定能跟碱反响A B C D 10用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入足量水中，完全反响后，用排水取气法搜集产生的气体，那么搜集到的气体为 A O2和H2的混合气体 B 0.05 molH2C 大于0.05 molH2 D 小于0.05 molH211以下物质混合后不能生成氢氧化钠的是 ABaOH2 和Na2CO3溶液 BNa和H2OCKOH和NaCl溶液 DNa2O2和H2O12用以下图所示装置进展以下实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是 选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混

7、合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A A B B C C D D13以下说法中正确的选项是 A Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到B 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素的二氧化物都属于酸性氧化物，故均能与碱反响而不能与酸反响D 碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如Na2O2、Mn2O7、Fe2O3都为碱性氧化物14一定量的铝铁合金与300 mL 2 mol/L的硝酸反响生成3.36

8、 L NO标准状况和3价铁盐、铝盐等，再向反响后的溶液中参加3 mol/L NaOH溶液，使铝铁元素刚好全部转化为沉淀，那么所加NaOH的体积为 A100 mL B150 mL C450 mL D无法计算15以下表达中， 正确的选项是 纯铁比碳素钢易生锈大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性ClCSi氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反响的性质日本福岛核电站泄露的放射性核素51131I和55137CS，前者比后者少8个中子Al2O3在工业上用于制作

9、耐高温材料，也用于电解法冶炼铝金属A B C D 二、填空题162019年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片“龙芯1号。 1“龙芯芯片关键材料的主要化学成分是 填化学式，下同。2计算机长间隔 联网传输很快的线路中使用的材料叫 ，其主要化学成分是 。17某校化学兴趣小组的同学对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进展调查，结果如下表：牙膏品牌青蛙儿童牙膏佳洁士盐白牙膏中华透明牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅请答复以下问题：1上述三种摩擦剂中属于氧化物的是 填化学式，下同；2青蛙儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反响的离子方程式是 ；3从摩擦剂成分考虑，向佳

10、洁士盐白牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可以观察到的现象是 ，反响的化学方程式为 ；4中华透明牙膏摩擦剂二氧化硅是工业制备晶体硅的原料工业制备晶体硅的反响原理是 用化学反响方程式表示18有难溶于水的粉末状固体样品，可能含有Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种，研究小组通过实验确定样品的成分【查阅资料知】 Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O； 部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：物质FeOH3FeOH2CuOH2开场沉淀的pH186352完全沉淀的pH308367【注】金属离子的起始浓度为01 mol·L-1 【实验步骤】取一定量样品于烧杯中

11、，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；向B中参加稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；向A中参加足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C； 向C中参加NaClO，调节溶液的pH至45，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；向D中参加NaOH，调节溶液的pH到78，产生蓝色絮状沉淀请答复以下问题1中产生气体的离子方程式为 2由、知，原样品中一定不存在的物质是 3溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有的阳离子是 4中加NaClO的目的是 5将中得到的溶液D电解，阳极的电极反响式为 ；假设电路中有01mol电子通过，那么理论上阴极质量增重 g6由上述实验可

12、以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合为 用化学式表示19铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的消费和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。1写出铜与稀硝酸反响的化学方程式： 。2为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式： 。3工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺消费铜。该工艺的中间过程会发生反响：2Cu2OCu2S6CuSO2，该反响的复原剂是 ；当生成19.2 g Cu时，反响中转移的电子为 mol。4铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2OH2CO3

13、碱式碳酸铜。试写出上述过程中负极的电极反响式： 。5研究性学习小组用“间接碘量法测定某试样中CuSO4·5H2O不含能与I反响的氧化性杂质的含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反响的离子方程式： 。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反响的化学方程式为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液V mL。那么试样中CuSO4·5H2O的质量分数为 。20硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2约45%

14、、Fe2O3约40%、Al2O3约10%和MgO约5%。某同学设计了如下方案，别离样品中各种金属元素。请答复以下问题。1写出溶液B的溶质是 。2参照以下框图形式进一步完成“溶液C到“Al2O3的流程注明试剂、条件和操作 。3为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素复原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进展氧化复原滴定。写出反响的离方程式： 。三、实验题21碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3yCuOH2zH2O，实验室用氢气复原法测定碱式碳酸铜组成，装置如下。1写出xCuCO3yCuOH2zH2O与氢气反响的化学方程式 ；2实验装置用以下所有仪器连接而成，按氢气流方向

15、的连接顺序是填入仪器接口字母编号： 。3称取19.1g某碱式碳酸铜样品，充分反响后得到9.6g残留物，生成4.4g二氧化碳和5.4g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；4某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。22为探究工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：请答复：1反响、反响所加试剂分别是_、_。从滤液D中得到绿矾晶体的实验操作是_。2写出反响的化学方程式_，反响生成沉淀的离子反响方程式_。3用NaOH检测滤液D中含有的金属离子，实验现象是：_，其中涉及的氧化复原反响方程式为：_。4假设考虑绿色化学工艺，

16、在滤渣E中参加稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为H2O2，那么反响的总化学方程式为_。四、推断题23以下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反响中的部分物质被略去。反响常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反响产物形成的水溶液。请答复以下问题：1B的化学式为 。2H的电子式为 。3写出反响的离子方程式 。4写出反响的化学方程式 。5D是目前应用最广泛的金属，D与炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72的酸性废水通过该混合物，在微电池 极上Cr2O72转化为Cr3，其电极反响式为 。24有关物质的转化关系如以下图所示部分物质和条件已略去。F是最简

17、单的烃，B是最常见的无色液体，A是一种淡黄色固体，G是一种既能溶于强酸又能溶于强碱的白色固体，C由两种短周期元素组成，其摩尔质量为144g·mol-1。请问答以下问题：1F的电子式为 。2C的化学式为 。3写出A与B反响的化学方程式： 。4写出D溶液与G反响的离子方程式： 。五、计算题25加热33.6gNaHCO3至没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物质的质量和物质的量。26矿物透闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可用CaxMgySi8O22OHm表示。1CaxMgySi8O22OHm改写成氧化物的形式为 ，化学式中x、y、m的代数关系式为 。2对矿物样品粉末灼烧至恒重，那么

18、减少的质量与灼烧后固体中Si元素的质量比为 用m表示。3为确定CaxMgySi8O22OHm的组成，进展如下实验：准确称取8.10g样品粉末，参加足量稀盐酸充分溶解，过滤，将沉淀灼烧得固体4.80g。另准确称取16.20克样品粉末在空气中灼烧，样品减少的质量随灼烧时间的变化如下图。根据以上实验数据计算样品的化学式写出计算过程。#：参考答案1C【解析】2C【解析】A、水玻璃可用于消费黏合剂和防火剂但不能做灭火剂，选项A错误；B、石油的分馏都属于物理变化，选项B错误；C、高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀才能强，选项C正确；D、发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉

19、中含有碳酸氢钠，选项D错误。答案选C。3A【解析】选项中只有陶瓷、水泥、玻璃属硅酸盐工业产品。4D【解析】试题分析：A、常温下，铁在浓硝酸中发生钝化，因此可用铁制容器盛装浓硝酸，A正确；B、在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属，B正确；C、常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属，B正确；D、将钢闸门与电源正极相连，作阳极，失去电子，加快腐蚀，因此不能防止其在海水中被腐蚀，应该与电源的负极相连，B错误，答案选B。考点：考察金属的有关判断5B【解析】试题分析：酸性氧化物的定义：与碱作用生成盐和水的氧化物是酸性氧化物。所以正确，但酸性氧化物还有一性质：与碱性氧化物生成盐故也正确，选B考点：考察了酸性

20、氧化物的相关知识。6D【解析】ANa2O2能与水和CO2反响生成氧气，可作供氧剂，故A正确；BAl2O3是高熔点氧化物，可用作耐火材料，故B正确；C可以将地沟油处理后，用作燃料油，提供废物的利用率，故C正确；D胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小，鉴别胶体和溶液可利用丁达尔现象，故D错误；答案为D。7A【解析】试题分析：A、二氧化硫能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因为二氧化硫属于酸性氧化物，反应后溶液的碱性较弱，与SO2的漂白性无关，故A错误；B、Na2O2与水和二氧化碳反响都会生成氧气，因此可用作供氧剂，故B正确；C、MgO、Al2O3熔点高，可用于耐高温材料，如坩埚等，故C正确；D、

21、常温下，铝与浓硝酸发生钝化，在外表生成致密的氧化物薄膜，阻止金属进一步与酸反响，可用铝槽车贮运浓硝酸，故D正确；应选A。考点：考察了物质的性质与用处的相关知识。8A【解析】试题分析：铁、铜与水、氢氧化钠都不反响，都与稀硝酸反响，但铁与稀硫酸反响，而铜不反响，可以用稀硫酸除杂。答案选A。考点：物质的除杂9D【解析】大多酸性氧化物和水反响生成对应的酸，二氧化硅是酸性氧化物不能和水反响生成酸，故错误；和碱反响生成盐和水的氧化物，非金属氧化物NO、CO、H2O等不与碱反响，不是酸性氧化物，故错误；碱性氧化物是和酸反响生成盐和水的化合物，一定是金属氧化物，故正确；金属氧化物可以是两性氧化物或酸性氧化物，

22、如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，故错误；不与酸反响的氧化物与碱也不一定反响，如NO、CO，既不能跟酸反响的也不能跟碱反响，故错误；故答案为D。10C【解析】根据2Na+2H2O=2NaOH+H2知，0.1molNa和水反响生成氢气的物质的量为0.05mol，根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2知，NaOH和Al反响生成氢气，所以最终得到氢气的物质的量大于0.05mol，应选C。点睛：此题考察了物质间的反响，明确物质的性质是解此题关键。解答此题不仅要知道钠和水反响生成氢气，还要知道氢氧化钠和铝反响也生成氢气，为易错点。11C【解析】C中两物质不能发生反响，其

23、它均符合离子反响的条件12D【解析】【详解】A.稀盐酸逐滴参加碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，依次发生以下反响：H+OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+ H+=H2O+CO2，那么并不会立即产生气泡，故错误；B.常温下铝和浓硝酸发生钝化，并不会产生红棕色气体，故B错误；C.因氢氧化铝为两性氢氧化物，氢氧化钠过量时得不到氢氧化铝沉淀，故C错误；D.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸，因此溶液逐渐褪色，故D正确；答案选D。13B【解析】【分析】A金属铜用热复原法来获得；B碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳和水、碳酸钠，还可以和酸反响生成二氧化碳、盐、水；C二氧化硅可以与氢

24、氟酸反响，二氧化硫可以与硝酸反响；D碱性氧化物与酸反响只生成盐和水，过氧化钠不属于碱性氧化物【详解】A活泼金属钠、镁、铝的冶炼采用电解法获得，金属铜采用热复原法制得，故A错误；B碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳和水、碳酸钠，可以制作面包等糕点的膨松剂，碳酸氢钠还可以和酸反响生成二氧化碳、盐、水，用来治疗胃酸过多，故B正确；C二氧化硅属于酸性氧化物，能与氢氟酸反响，二氧化硫为酸性氧化物，但是可以与硝酸反响，故C错误；D碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但是由金属元素和氧元素组成的氧化物不一定为碱性氧化物，如过氧化钠不属于碱性氧化物，故D错误；应选：B。【点睛】此题考察了金属冶炼的原理、元素

25、化合物性质及用处、酸性氧化物、碱性氧化物性质，易错点D，明确碱性氧化物的概念是解题关键，难点C，二氧化硅属于酸性氧化物，能与氢氟酸反响，生成四氟化硅和水。14B【解析】试题分析：使铝铁元素刚好全部转化为沉淀，那么溶液中的溶质恰好是硝酸钠。根据氮元素守恒可知硝酸钠的物质的量0.3L×2mol/L3.36L÷22.4L/mol0.45mol，所以需要氢氧化钠的物质的量是0.45mol，那么氢氧化钠溶液的体积为0.45mol÷3 mol/L0.15L150ml，答案选B。考点：考察金属与硝酸反响的计算15D【解析】试题分析：碳素钢易形成原电池所以比纯铁易生锈，错误；大量

26、燃烧含硫燃料生成二氧化硫，是形成酸雨的主要原因，正确；二氧化硅是光导纤维的主要原料，错误； 根据酸性验证元素的非金属性，需要最高价含氧酸，稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液不能验证元素的非金属性ClCSi，错误； 氯水和过氧化钠都因为氧化性，所以具有漂白作用，其漂白原理相似，正确； 用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反响的性质，正确； 日本福岛核电站泄露的放射性核素51131I和55137CS，前者比后者少2个中子，错误；Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼铝金属，正确，故D正确。考点：此题考察物质性质。161Si2光导纤维，SiO2【解析】试题分析：1芯片是指内含集成电路

27、的硅片，其主要成分自然是硅单质。2光导纤维是用于计算机长间隔 联网传输的线路，它所使用的材料是二氧化硅。考点：化学与新兴技术的联络与应用。1812Al+2OH +2H2O = 2AlO2 +3H22SiO23Fe2+4将Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成FeOH3沉淀52Cl - 2e = Cl2；326组合1：Al、Fe2O3、Cu2O；组合2：Al、Cu2O、Fe3O4；组合3：Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4【解析】试题分析：1样品加足量NaOH溶液，有气体产生，Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中只有铝与NaOH溶液反响生成气体，离子方程式为：2A

28、l+2OH +2H2O = 2AlO2 +3H22向B中参加稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；假如含SiO2，中生成硅酸钠，中生成硅酸沉淀，所以原样品中一定不存在的物质是SiO2 3向C中参加NaClO，调节溶液的pH至45，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液，说明A中一定含Cu2O，由于Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O，Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有的阳离子是Fe2+4中加NaClO的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成FeOH3沉淀5得到的溶液中有NaClO复原得到的氯离

29、子，电解时阳极的电极反响式为2Cl - 2e = Cl2；阴极的电极反响式为Cu2+2e-=Cu，假设电路中有01mol电子通过，那么理论上阴极质量增重01mol×05×64g/mol=32g6综合以上分析可知原样品中一定不含SiO2，一定含有Al和Cu2O，Fe2O3和Fe3O4至少含有一种，所以原样品所有可能的成分组合为组合为组合1：Al、Fe2O3、Cu2O；组合2：Al、Cu2O、Fe3O4；组合3：Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4考点：实验设计，物质检验1913Cu8HNO3稀3CuNO322NO4H2O 2CuH2O22HCu22H2O3Cu2S 0.3

30、42Cu4OHCO24eCu2OH2CO3H2O52Cu24I2CuII2 ×100%【解析】试题分析：1铜与稀硝酸反响的化学方程式为3Cu8HNO3稀3CuNO322NO4H2O。2H2O2在酸性条件下能将Cu氧化为Cu2，反响的离子方程式为CuH2O22HCu22H2O；3该反响中Cu2S和Cu2O中Cu的化合价均由1价降低为Cu中的0价，Cu2S和Cu2O均为氧化剂，硫元素化合价由2价升高到4价，转移电子数为6个，因此Cu2S是复原剂。当生成19.2 g Cu即生成0.3 mol Cu时转移电子为0.3 mol。4Cu在负极失去电子形成Cu2，Cu2再与空气中的CO2、H2O

31、结合生成铜锈，反响反响式为2Cu4OHCO24eCu2OH2CO3H2O。5铜离子具有氧化性，能把碘离子氧化为单质碘，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，因此反响的方程式为2Cu24I2CuII2。根据电子守恒得关系式：Cu2I2Na2S2O3，故试样中CuSO4·5H2O的质量分数为×100%×100%。考点：考察铜及其化合物的性质、化学计算等2013分MgCl2、FeCl3、AlCl3、HCl 25分32分、5Fe2+MnO4_ +8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O【解析】试题分析：1废渣主要化学成分为SiO2约45%、Fe2O3约40%、Al2O3约10%和

32、MgO约5%，参加过量盐酸，Fe2O3碱性氧化物，Al2O3两性氧化物、MgO碱性氧化物都和过量的盐酸反响，生成的溶液中含有溶质为：MgCl2、AlCl3、FeCl3和过量HCl；2根据废渣溶于过量盐酸得到溶液B中含有溶质为：MgCl2、AlCl3、FeCl3和过量HCl；B溶液中参加氢氧化钠溶液，调节溶液pH=3.7后，生成氢氧化铁沉淀；和滤液MgCl2、AlCl3和过量HCl；在参加过量氢氧化钠溶液，过滤得到滤液中为NaCl，NaAlO2；通入二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝沉淀，灼烧得到Al2O3；根据流程图画出；3反响中铁元素的化合价从2价升高到3价，锰元素的化合价从7价

33、降低到2价，那么根据电子得失守恒可知反响的离子方程式为5Fe2+MnO4_ +8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O。考点：考察位置制备工艺流程的有关判断【答案】1xCuCO3yCuOH2zH2O+x+yH2x+yCu+xCO2+x+2y+zH2O2ak,jgfhideedhigfbccbl 31.8g 2CuCO3·CuOH 2·2H2O 4可以 根据反响xCuCO3·yCuOH 2·zH2Ox+yCuO+ xCO2+y+zH2O,根据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量或其中任意三个量，即可计算出其组成。 【解析】试题分析：1xCuCO3yCuOH2z

34、H2O与氢气反响的产物有：Cu、CO2、H2O，发生反响的化学方程式为：xCuCO3yCuOH2zH2O+x+yH2x+yCu+xCO2+x+2y+zH2O；2本实验的原理是利用枯燥的氢气与碱式碳酸铜反响，通过测定生成的二氧化碳和水以及反响后固体的质量来确定物质的组成，为防止空气中CO2和H2O进入U型枯燥装置，可在最后再连接一个盛有碱石灰的枯燥装置来吸收空气中的二氧化碳和水；氢气流方向的连接顺序是ak，jgfhideedhigfbccbl；3根据反响的方程式可知xCuCO3yCuOH2zH2O+x+yH2x+yCu+xCO2+x+2y+zH2O 64x+y 44x 18x+2y+z9.6g

35、4.4g 5.4g64x+y：9.6g=44x：4.4解得2yx44x：4.4=18x+2y+z：5.4 解得zx因此化学式为2CuCO3·CuOH 2·2H2O；反响中生成水的物质的量是5.4g÷18g/mol0.3mol根据方程式2CuCO3CuOH22H2O+3H23Cu+2CO2+6H2O可知样品的物质的量是0.05mol，其中结晶水的物质的量是0.1mol，质量是1.8g。4根据反响xCuCO3yCuOH2zH2O+x+yH2x+yCu+xCO2+x+2y+zH2O，根据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量或其中任意三个量，即可计算出其组成。【考点定位

36、】此题主要是考察碱式碳酸铜化学式测定实验方案设计【名师点晴】该题难度较大，明确实验原理并能正确配平化学方程式是解答的关键，注意分析出实验原理及其计算，能根据化学方程式进展计算。实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的根据和起点。实验原理可从题给的化学情景或题首所给实验目的并结合元素化合物等有关知识获取。在此根底上，遵循可靠性、简捷性、平安性的原那么，确定符合实验目的、要求的方案。关于结晶水的计算还可以借助于19.1个样品的质量进展计算，利用方程式计算时注意碱式碳酸铜前面的化学计量数是1而不是2，属于易错点。221NaOH 稀H2SO4；在隔绝空气的条件下，蒸发浓缩、冷却结晶22Al+2NaOH

37、+2H2O=2NaAlO2+3H2；AlO2- +CO2+2H2O=AlOH3+HCO3-3先产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH343H2O+Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4·5H2O；【解析】试题分析：合金参加足量的烧碱溶液后，金属铝溶解，滤渣为铁、铜；滤液A中通入二氧化碳气体，得到氢氧化铝沉淀；滤渣B参加稀硫酸，铁与稀硫酸反响，且会形成铁铜原电池，滤渣E溶解于稀硝酸，蒸发结晶得到绿矾。1反响、反响所加试剂分别是氢氧化钠和稀硫酸。硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化，从滤液D中得到绿矾晶体需要在隔绝空气的条件下，蒸发浓缩、冷却结

38、晶，故答案为：NaOH 稀H2SO4；在隔绝空气的条件下，蒸发浓缩、冷却结晶；2金属铝可以和强碱氢氧化钠发生反响生成偏铝酸钠和氢气，即2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀，即AlO2-+CO2+2H2OAlOH3+HCO3-，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；AlO2-+CO2+2H2OAlOH3+HCO3-；3滤液D中含有亚铁离子，参加NaOH，实验现象为先产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，涉及的氧化复原反响方程式为4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3，故答案为：先产生白色絮

39、状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3；4双氧水是一种绿色氧化剂，在双氧水的作用下，金属铜可以和硫酸发生反响：3H2O+Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4·5H2O，故答案为：3H2O+Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4·5H2O。考点：考察了金属的回收、环境保护、氧化复原反响、物质的别离提纯和除杂等相关知识。231Fe2O32344FeOH2+O2+2H2O=4FeOH35正 Cr2O72+6e+14H+ = 2Cr3+7H2O【解析】试题分析：F是海水中含有盐的主要成分，F是氯化钠，氯化钠溶液电解生成氢气、氯气、氢氧化

40、钠；铁与G反响，所以G是氯气、H是水；N是红褐色固体，N是氢氧化铁，B是氧化铁；反响常被应用于野外焊接钢轨，A为铝；C与氢氧化钠反响，C是氧化铝；E是偏铝酸钠；M在空气中生成氢氧化铁，M是氯化亚铁；1B的化学式为Fe2O3。2水的电子式为3电解氯化钠溶液的离子方程式。4氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的化学方程式4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3。5铁与炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72的酸性废水通过该混合物，Cr2O72转化为Cr3是复原反响，在微电池正极极上，其电极反响式为Cr2O72+6e+14H+ = 2Cr3+7H2O。考点：此题考察无机转化关系。2412Al4C332Na2O2+2H2O=4NaOH+O