专题训练（一）物质的鉴别、除杂和推断

1、.专题训练一物质的鉴别、除杂和推断类型一物质的检验和鉴别1以下鉴别物质的方法错误的选项是A用酚酞试液鉴别食盐水和稀醋酸 B用水鉴别生石灰和石灰石 C用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳 D用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸2能将碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液一次性鉴别出来的试剂是A氢氧化钙溶液 B稀盐酸C稀硫酸 D酚酞试液3以下各组物质的溶液，不用其他试剂，仅通过观察和用组内溶液互相混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是ANaOH、CaOH2、HCl、K2CO3 BNaCl、BaCl2、CuSO4、NaOHCBaOH2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 DAgNO3、HCl、Na2CO3、CaC

2、l24实验室有失去标签的四瓶无色溶液，分别为CaOH2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸、NaCl溶液中的一种，为鉴别它们，现将这四瓶无色溶液分别标号为A、B、C、D，某校化学兴趣小组的同学邀你一同参与：提出问题 A、B、C、D分别是什么溶液？实验药品 失去标签的四瓶溶液和无色酚酞试液。实验仪器 试管、胶头滴管、烧杯等。搜集证明 实验操作实验现象实验结论1分别取A、B、C、D溶液少量于试管中，两两混合A、B混合产生大量气泡，C、D混合无明显现象 A、B分别是_溶液中的一种，C、D分别是_溶液中的一种 2各取少量A、B、C、D溶液于四支试管中，分别滴加两滴无色酚酞试液，振荡 A、D变红，B、C无明显

3、现象A为_溶液；C为_溶液；由此区分出B、D溶液反思与体会 鉴别物质的关键是利用物质的特征性质。继续探究 将实验操作2实验后的四支试管中的溶液，倒入一干净的烧杯中，充分反响静置后发现，烧杯底有白色沉淀，上层清液为无色。那么上层清液中一定含有的溶质是_指示剂除外，可能含有的溶质是_。为验证可能含有的溶质是否存在，应补充实验的化学方程式为_。类型二物质的除杂与提纯5除去以下物质中的少量杂质所加试剂合理的是选项物质所含杂质除去杂质所加试剂ACaOH2CaCO3稀盐酸BMgCl2NaClAgNO3溶液CCFe稀硫酸DCO2HClNaOH溶液62019·广州以下除杂所选用试剂与操作方法均正确的

4、选项是选项物质括号内为杂质除杂试剂实验操作ACaOCaCO3水溶解、过滤BH2CO灼热CuO洗气CNaClNa2SO4过量BaCl2溶液过滤DNaClNa2CO3足量稀盐酸蒸发结晶72019·苏州除去以下物质中的少量杂质括号内为杂质，所选试剂正确的选项是ACaCO3粉末CaCl2粉末水BCaO粉末CaOH2粉末水CKCl溶液KOH稀硝酸DNaOH溶液Na2CO3稀盐酸类型三物质的推断82019·苏州甲、乙、丙三种物质的转化关系如图ZT41所示“表示反响一步实现，部分物质和反响条件已略去。以下选项不能实现图示转化的是图ZT41选项甲乙丙AH2SO4H2H2OBCCOCO2CC

5、aOH2CaCl2CaCO3DNaOHNaClNaNO39在以下转化关系中，各物质均是初中化学常见物质，其中甲、乙、丙属于单质，A为黑色固体，C属于盐。甲乙B甲丙AADCBCECuOH2 NaCl答复以下问题。1用化学式表示：乙_；B_。2反响的化学方程式为_。3反响的化学方程式为_。10现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中的一种。甲乙无明显现象，乙丙白色沉淀，丙丁白色沉淀，甲丁无色气体；BaCO3、BaSO4难溶于水。试答复：1丁物质中的溶质是_填化学式。2写出乙和丙反响的化学方程式：_。3写出甲和丁反响的化学方程式：_。11A、B、C

6、、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，它们之间的转化关系如图ZT42所示反响条件省略。1假设A、B的组成元素一样，那么甲为_填化学式。2假设反响为复分解反响，那么反响的化学方程式为_。 图ZT42122019·泰州AH为初中化学常见物质。其中A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱，H、G为单质，C为石灰石的主要成分，F为胃酸的主要成分；反响为光合作用。它们之间的互相关系如图ZT43所示。其中“表示转化关系，“表示互相之间能发生反响部分反响物、生成物以及反响条件省略。图ZT43请答复以下问题。1C的化学式为_；E的化学式为_。2B物质的一种用处为_；反响的根本反响类

7、型为_。3写出以下反响的化学方程式：_；_；_。 13AJ表示初中化学常见的物质，其中，B可用在铅酸蓄电池中，G是最清洁的燃料，H是蓝色沉淀，各物质间互相转化的关系如图ZT44所示。请答复以下问题。1G的化学式为_。2E的一种用处是_。3反响的根本反响类型为_。4反响的化学方程式为_ _。 图ZT4414有一包白色粉末，是NH42SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为确定白色粉末的成分，进展了如下探究：提示：BaSO4不溶于酸1取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在_，其理由是_。2另取适量白色粉末参加足量的水，搅拌，得

8、到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有_。3取2中的白色沉淀，向其中参加过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定含有_，一定不含有_，写出产生白色沉淀的化学方程式：_。4取2中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成分可能有_种组成情况。老师详解详析1A解析 食盐水和稀醋酸都不能使酚酞试液变色，不能鉴别。2C3C4搜集证明 Na2CO3、稀盐酸CaOH2、NaClNa2CO3NaCl继续探究 NaClCaCl2CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl5C解析 CaOH2和CaCO3均能与稀盐酸反响，NaCl和MgCl2均能与AgNO3溶液反响，CO2

9、和HCl气体均能与NaOH溶液反响，以上三个选项所参加的试剂，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原那么。Fe能与稀硫酸反响生成FeSO4和H2，C不与稀硫酸反响，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么。6D解析 CaO中混入CaCO3时加水，水会与CaO反响生成CaOH2，不能用水除去CaCO3；灼热的CuO不仅与CO反响，而且还能与H2反响，不能用灼热的氧化铜除去H2中的CO；BaCl2溶液能与Na2SO4反响生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡沉淀可用过滤的方法除去，但过量的BaCl2无法除去；足量的稀盐酸能与Na2CO3反响生成氯化钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳在生成的同时会

10、逸出，蒸发结晶时可除去水和过量的盐酸，可用稀盐酸除去NaCl中的Na2CO3。7A8D91H2H2O2O22Cu 2CuO 3CuCl22NaOH=CuOH22NaCl101Na2CO32H2SO4BaCl2=BaSO42HCl32HClNa2CO3=2NaClH2OCO2解析 由题意，乙丙白色沉淀，丙丁白色沉淀，结合四种物质的化学性质，BaCl2溶液能分别与稀硫酸、Na2CO3溶液反响生成BaSO4、BaCO3白色沉淀，那么丙为BaCl2溶液，甲为稀盐酸；甲乙无明显现象，甲丁无色气体，稀盐酸与稀硫酸不反响，与Na2CO2溶液反响生成CO2气体，那么乙为稀硫酸，丁为Na2CO3溶液，据此进展分

11、析解答。111O22CaOH2Na2CO3=CaCO32NaOH解析 1甲为参与大气循环的物质，甲可能为氧气或二氧化碳气体，假设A、B组成元素一样，结合各物质的互相转化关系可知甲为氧气，A是一氧化碳，B是二氧化碳，C可能是氧化铜等金属氧化物，D为铜等金属单质。2假设反响是复分解反响，那么甲为二氧化碳，A为氢氧化钙，B为碳酸钙，C为碳酸钠，D为氢氧化钠。121CaCO3H2O2农业上用于改进酸性土壤合理即可复分解反响36CO26H2OC6H12O66O2CO2CaOH2=CaCO3H2OCaOH2Na2CO3=CaCO32NaOH131H22作导线或制铜锅等 3中和反响4CuSO42NaOH=C

12、uOH2Na2SO4解析 B可用在铅酸蓄电池中，B为稀硫酸；G是最清洁的燃料，G为H2；H是蓝色沉淀，H为CuOH2；B稀硫酸与C反响生成G氢气，说明C是活泼金属，假设C是铁，那么F为硫酸亚铁；根据反响中A与D反响生成CuOH2，可确定A为硫酸铜；反响为铁与硫酸铜溶液反响生成铜E和硫酸亚铁F；H为氢氧化铜，A为硫酸铜，那么D为氢氧化钠或氢氧化钙，I为硫酸钠或硫酸钙；反响为硫酸和氢氧化钠或氢氧化钙的反响，是中和反响，J是水。141NH42SO4NH42SO4与熟石灰混合加热，能产生有刺激性气味的氨气2BaCl23Na2CO3Na2SO4BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl4三解析 1取白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味，即没有产生氨气，因为NH42SO4与熟石灰混合加热，能产生有刺激性气味的氨气，所以据此可以推断原白色粉末中不含NH42SO4。2取白色粉末加水有白色沉淀产生，可能是BaCl2与Na2CO3反响生成的BaCO3，也可能是BaCl2与Na2SO4反响生成的BaSO4，也可能两者都有，无论哪种情况，都说明原白色粉末中一定含有B