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文档简介
1、物质结构专题训练(一)1、2007年宁夏物质结构与性质(15分) 已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答:(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是 ;(2)B和C的分子式分别是 和 ;C分子的立体结构呈 型,该分子属于 分子(填“极性”或“非极性”);(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。则D的分子式是 ,该反应的化学方程式为 ;(4)若将1mol E在氧气中完全燃烧,只生成1mol CO2和2molH2O,则E的分子式是 。 2、2007年海南物质结构与性质(20分)22-24为
2、选择题,每小题只有一个正确选项,每小题3分22下列叙述正确的是 A 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C 离子晶体中可能含有共价键 D金属晶体的熔点和沸点都很高23用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是 A直线形;三角锥形 BV形;三角锥形 C直线形;平面三角形
3、60; DV形;平面三角形24NaCl的晶胞如右图,每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl-离子的数目分别是 A14,13 B1,1 C4,4 D6,625(11分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为 ;(2)B元素的负一价离子和C元素的正
4、一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为 ,C的元素符号为 ;(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为
5、160; 。3、2007年山东物质结构与性质(8分)32请完成下列各题:(1)前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。(2)第A、A族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似,Ga原子的电子排布式为 。在GaN晶体中,每个Ga原子与 个N原子相连,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中,GaN属于 晶体。(3)在极性分子NCl3中,N原子的化合物为3,Cl原子的化合价为1,请推测NCl3水解的主要产物是 (填化学式)。 4、2007年广东化学物质结构与性质(10分)
6、29C、Si、Ge、Sn是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题:(1)Ge的原子核外电子排布式为 ; (2)C、Si、Sn三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是 ;(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ;SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 ;已知SnO2是离子晶体,写出其主要物理性质 (写出2条即可)(4)CO可以和很多金属形成配合物,如Ni(CO)4,Ni与CO之间的键型为 ;(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比,已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm1,CO分子
7、中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm1,则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度 (填字母) A强 B弱 C相等 D无法判断5、2008宁夏物质结构与性质(15分)35.X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题:(1)X、Y的元素符号依次为 、 ;(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式),理由是 ;(3)Q的元素符号是 ,它属于第 周期,它
8、的核外电子排布式为 ,在形成化合物时它的最高化合价为 ;(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。物质结构专题训练(二)6、2008年海南物质结构与性质(20分)22-24为选择题,每小题只有一个正确选项,每小题3分22在硼酸B(OH)3分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是: ASP,范德华力 Bsp2,范德华力 Csp2,氢键 Dsp3,氢键23在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是: A最易失去的电子能量最高 B电离能最小的电子能量最高 Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D在
9、离核最近区域内运动的电子能量最低24已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的: A、ZXY3 B、ZX2Y6 C、ZX4Y8 D、ZX8Y12 25(11分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51;Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b,它们的分子式分别是_、_; 杂化轨道分别是_、_;a分子的立体结构是_。(2
10、)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_晶体、_晶体:(3)X的氧化物与Y的氧化物中,分子极性较小的是(填分子式)_; (4)Y与Z比较,电负性较大的_, (5)W的元素符号为 ,其+2价离子的核外电子排布式是_。 7、2008年山东物质结构与性质(8分)32、氮是地球上极为丰富的元素。1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为_.2) NN的键能为942 kJmol-1,N-N单键的键能为247kJmol-1,计算说明N2中的_键比_键稳定(填“”或“”)。3)(CH3)3NH+和AlCl-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于1000C,其挥发性一
11、般比有机溶剂_(填“大”或“小”)可用作_(填代号)。 a 、助燃剂 b、“绿色”溶剂 c、复合材料 d、绝热材料4)X中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_,与同一个N3-相连的X+有_个。 8、2008年广东物质结构与性质(10分)27、镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时,先制备无水氯化镁,然后将其熔融电解,得到金属镁。(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时,常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物,其主要作用除了降低熔点之外还有 。(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结
12、构示意图如下图所示,请改正图中错误: 。(3)用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时,焰火发出五颜六色的光,请用原子结构的知识解释发光的原因: 。(4)Mg是第三周期元素,该周期部分元素氟化物的熔点见下表:氧化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183解释表中氟化物熔点差异的原因: 。(5)人工模拟是当前研究的热点。有研究表明,化合物X可用于研究模拟酶,当其结合 或Cu(I)(I表示化合价为+1)时,分别形成a和b:a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转,说明该碳碳键具有 键的特性。微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用,比较a和b中微粒间相互作用力的差异 。物质结构
13、专题训练(三)9、2008年江苏物质结构与性质(12分)21、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为21,三个氯离子位于外界。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。(2)B的氢化物的分子
14、空间构型是 。其中心原子采取 杂化。(3)写出化合物AC2的电子式 ;一种由B、C组成的化 合物与AC2互为等电子体,其化学式为 。(4)E的核外电子排布式是 ,ECl3形成的配合物的化学式为 。(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是 。 10、2009 宁夏、辽宁物质结构与性质(15分)38已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:(1)X元素原子基态时的电子排布式为_,该元
15、素的符号是_;(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_,该元素的名称是_;(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为_;(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是_;(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_。11、2009年海南(20分)19-119-3为选择题,每小题3分。19-4题为非选择题。19-1在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是: ALi,F BNa,F CNa,C1 DMg,O19-2下列有关物质性质、结构
16、的表述均正确,且存在因果关系的是: 表述表述A在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下,CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时,同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物19-3下列说法中错误的是: ASO2、SO3都是极性分子 B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位键 C元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 D原子晶体中原子以共价
17、键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的19-4(11分) 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。 请回答: (1)A元素的名称是 ; (2)B的元素符号是 , C的元素符号是 , B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物 沸点高,其原因是 ; (3)E属元素周期表中第 周期,第 族的元素,其元素名称是 , 它的+2价离子的电子排布式为 : (4)从图中可以看出,D跟B形成的离
18、子化合物的化学式为 ;该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。物质结构专题训练(四)12、2009年山东物质结构与性质(8分)32.C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出Si的基态原子核外电子排布式。 从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为,微粒间存在的作用力是。(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为 (填元素符号)。MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高,其原因是。(4)C、Si为同一主族的元素,CO
19、2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键,SiO2中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述键。13、2009年福建物质结构与性质(13分)30Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn R原子核外L层电子数为奇数;Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题:(1)Z2 的核外电子排布式是 。(2)在Z(NH3)42离子中,Z2的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。(3)Q与Y形成的
20、最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是 。 a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙 b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙 c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙 d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (用元素符号作答)(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的键与键的键数之比为 。(6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。 14、2009年广东物质结构与性质(10分)27、铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)
21、Cu位于元素周期表第I B族。Cu2的核外电子排布式为 。(2)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为 。(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成Cu(H2O)4SO4 H2O,其结构示意图如下:下列说法正确的是 (填字母)。A在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化 B在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键C胆矾是分子晶体,分子间存在氢键D胆矾中的水在不同温度下会分步失去(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成Cu(NH3)22配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2形成配离子,其原因是 。(5)Cu2O的熔点比C
22、u2S的 (填“高”或“低”),请解释原因 。15、2009江苏物质结构与性质(12分) 21、生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 。(2)根据等电子原理,写出CO分子结构式 。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是 ;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。甲醛分子的空间构型是 ;1mol甲醛分子中键的数目为 。在1个Cu2O晶胞中(结构如图所
23、示), 所包含的Cu原子数目为 。物质结构专题训练(五)16、2010安徽25.(14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等Y来源:Zxxk.Com常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63,中子数为34(1)Y位于元素周期表第周期表族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是(写化学式)。(2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在个键。在HY、HZ两种共价键中,键的极性较强的是,键长较长的是。(3)W的基态
24、原子核外电子排布式是。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是。(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y。来源:Zxxk.Com已知:XO(g)+O2(g)=XO2(g) H=283.0 kJ·mol2Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=296.0 kJ·mol1此反应的热化学方程式是。17、2010福建物质结构与性质(13分)(1)中国古代四大发明之一黑火药,它的爆炸反应为除S外,上列元素的电负性从大到小依次为 。在生成物中,A的晶体类型为 ,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。已知与结构相似,推算HCN分子中键与键
25、数目之比为 。(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为 ,的未成对电子数是 。(3)在的水溶液中,一定条件下存在组成为(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:交换出来的经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成。 将含0.0015 mol 的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 ml,该配离子的化学式为 。18、2010海南19、(20分)19-I(6分)下列描述中正确的是 A、CS2为V
26、形的极性分子 B、Cl0 3 的空间构型为平面三角形 C、SF6中有6对完全相同的成键电子对 D、SiF4和SO2 3 的中心原子均为sp3杂化19-(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题: (1)Ni原子的核外电子排布式为_; (2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO _ FeO(填“<”或“>”); (3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_、_; (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_; (5
27、)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀,其结构如右上图所示。 该结构中,碳碳之间的共价键类型是键,碳氮之间的共价键类型是_,氮镍之间形成的化学键是_; 该结构中,氧氢之间除共价键外还可存在_; 该结构中,碳原子的杂化轨道类型有_。物质结构专题训练(六)19、2010江苏21(12分)A乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。(1) 中与互为等电子体,的电子式可表示为 ;1mol 中含有的键数目为 。(2)将乙炔通入溶液生成,红棕色沉淀。基态核外电子排布式为 。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ;分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。(4) 晶体的晶胞结构与晶体的相似(如右图所示),但晶体中含有的中哑铃形的存在,使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为 。20、2010宁夏化学选修物质结构与性质(15分) 主要元素W、X、Y、Z的原子序数一次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期,他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题:(1)W元素原子的L层电子排布式为 ,W
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