化学鲁科版必修1 第2章第3节氧化剂和还原剂第2课时 学案

1、.第2课时探究铁及其化合物的氧化性或复原性学习目的重点难点 1.通过探究铁及其化合物之间的转化关系，掌握铁及其化合物的氧化性和复原性；2掌握Fe2、Fe3的检验方法1.掌握铁及其化合物的氧化性和复原性；2掌握Fe2、Fe3的检验方法一、铁的存在形式预 习 交 流如何鉴别FeSO4、FeCl3、CuSO4、KMnO4、NaOH五种溶液？二、铁的氧化物氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4俗名无色态Fe价态与盐酸反响与H2反响与CO反响预 习 交 流高炉炼铁的反响原理是什么？三、铁的氢氧化物FeOH2FeOH3颜色、状态溶解性酸碱性稳定性与盐酸反响制备预 习 交 流能否用FeO、Fe2

2、O3与水反响来制取FeOH2、FeOH3?答案：一、陨铁FeO黑Fe2O3红棕Fe3O4黑FeOH2白FeOH3红褐FeSO4浅绿FeCl3棕黄黄铁矿FeS2赤铁矿Fe2O3磁铁矿Fe3O4预习交流：答案：通过观察溶液的颜色即可鉴别，浅绿色溶液为FeSO4溶液；棕黄色溶液为FeCl3溶液；蓝色溶液为CuSO4溶液；紫色或紫红色溶液为KMnO4溶液；无色溶液为NaOH溶液。二、铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体232，3FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48H=Fe22Fe34H2OFexOyyH2高温,xFeyH2OFexOyyCO高温,xFeyCO2预习交

3、流：答案：高炉炼铁的反响原理为Fe2O33CO高温,2Fe3CO2。三、白色固体红褐色固体不溶于水不溶于水弱碱弱碱不稳定：4FeOH2O22H2O=4FeOH3稳定FeOH22HCl=FeCl22H2OFeOH33HCl=FeCl33H2OFe22OH=FeOH2Fe33OH=FeOH3预习交流：答案：不能。因为FeO、Fe2O3都不溶于水，也不能与水发生反响，应用可溶性亚铁盐、铁盐与碱液反响来制取FeOH2、FeOH3。在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？请在以下表格中做个备忘吧！我的学困点我的学疑点一、铁及其化合物的氧化性或复原性1预测与假设1只有氧化性的微粒：_填“Fe3“Fe2

4、或“Fe，下同。2只有复原性的微粒：_。3既有氧化性又有复原性的微粒：_。2实验方案可供选择的试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、稀硝酸、KSCN溶液、锌片、铜片。1证明_只有氧化性，需参加复原剂，如_、_、_等。2证明_只有复原性，需参加氧化剂，如_、_等。3证明Fe2有氧化性，需参加复原剂，如_；证明其有复原性，需参加氧化剂，如_、_等。3实验步骤、实验现象1Fe3的性质探究实验步骤实验现象结论及有关离子方程式参加KSCN溶液，溶液呈_色，参加足量铁粉后，溶液_Fe3具有_性，Fe具有_性；离子方程式为_溶液由_色变成_色Fe3具有_性，离子方程式为_参加KSCN溶液，溶液呈

5、_色，参加足量稀硝酸后，溶液_Fe3_如何检验Fe3？ 2Fe2的性质探究实验步骤实验现象结论及有关离子方程式参加KSCN溶液，溶液_，滴加氯水后，溶液变为_Fe2具有_性，离子方程式为_溶液由_色变为_色Fe2具有_性离子方程式：_有_色沉淀生成，在空气中迅速变成_色，最后变成_色FeOH2不稳定，易被_氧化。化学方程式：_1如何检验Fe2？2为什么保存FeSO4溶液中常常参加铁钉或铁粉？1.铁的复原性：2Fe3的氧化性：2Fe3Fe=3Fe2 2Fe3Cu=2Fe2Cu23Fe2的性质：1复原性：2Fe2Cl2=2Fe32Cl 2氧化性：Fe2Zn=FeZn24转化关系：二、Fe、Fe2、

6、Fe3的转化根据所学知识，写出以下发生了什么反响？需要参加氧化剂还是复原剂？并且写出其中的一个典型反响：将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反响假定容器不参与反响。试判断以下情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。1假设铁粉有剩余，那么容器中不可能有的离子是_，铜单质_填“一定或“可能存在。2假设CuCl2有剩余，那么容器中还可能有的离子为_，铜单质_填“一定或“可能存在。3假设FeCl3和CuCl2都有剩余，那么容器中不可能有的单质是_，Fe2_填“一定或“可能存在。答案：活动与探究1：答案：1.1Fe32Fe3Fe221Fe3ZnFeCu2FeFeCl3溶液稀硝酸

7、3锌氯水稀硝酸31红退色氧化复原2Fe3Fe=3Fe2棕黄蓝绿氧化2Fe3Cu=2Fe2Cu2红不退色无复原性考虑与交流：答案：加KSCN溶液：取待测液少许于试管中，滴加KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液，假设溶液呈红色，那么证明原溶液中含有Fe3。加碱液法：取待测液少许于试管中，参加碱液如NaOH溶液、氨水等，假设生成红褐色沉淀，那么证明原溶液中含有Fe3。2不变色红色复原2Fe2Cl2=2Fe32Cl浅绿无氧化Fe2Zn=FeZn2白灰绿红褐空气中的氧气4FeOH2O22H2O=4FeOH3考虑与交流：1答案：加碱液法：取待测液少许于试管中，滴加NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为

8、灰绿色，最终变为红褐色，说明原溶液中含有Fe2。加SCN法：取待测液少许于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再参加新制氯水，溶液立即变为红色，那么说明原溶液中有Fe2存在。2答案：FeSO4溶液容易被空气中的氧气氧化，参加少量的复原性铁粉或铁钉，能与Fe3发生反响：2Fe3Fe=3Fe2，从而防止FeSO4的氧化。活动与探究2：答案：FeFe2发生了氧化反响：可通过Fe与弱氧化剂反响实现这种转化，常见的弱氧化剂有：S、I2、H非氧化性酸、Cu2、Fe3等，如：FeCu2=Fe2Cu。Fe2Fe发生了复原反响：可通过Fe2与较强的复原剂反响实现这种转化，常见的较强的复原剂有：H2、C、CO、

9、Al、Zn等，如：FeCl2Zn=ZnCl2Fe。FeFe3发生了氧化反响：可通过Fe与强氧化剂反响实现这种转化，常见的强氧化剂有Cl2、Br2、O2、HNO3、浓硫酸、KMnO4等，如2Fe3Cl2点燃,2FeCl3。Fe3Fe发生了复原反响：可通过Fe3与H2、CO、活泼金属K、Na、Ca除外反响实现这种转化，如：Fe2O33CO高温,2Fe3CO2。Fe2Fe3发生了氧化反响：可通过Fe2与强氧化剂反响实现这种转化，常见的强氧化剂有Cl2、Br2、O2、HNO3、浓硫酸、KMnO4等，如：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。Fe3Fe2发生了复原反响：在溶液中可通过Fe3与Fe、Cu、I、S

10、2等反响实现这种转化。如：Cu2Fe3=Cu22Fe2。迁移与应用：答案：1Fe3、Cu2一定2Fe3可能3Fe、Cu一定解析：此题涉及的反响有：Fe2FeCl3=3FeCl2；FeCuCl2=CuFeCl2；Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2。1假设铁粉有剩余，那么容器中不可能有Fe3、Cu2，因为它们能发生上述反响。2假设CuCl2有剩余，那么容器中不可能有Fe，一定含Fe2，可能有Fe3。3假设FeCl3和CuCl2均有剩余，那么容器中一定没有Fe、Cu，一定有Fe2。1制备金属氯化物时常常采用两种方法：用金属与盐酸反响制得用金属与氯气直接化合制得。用以上两种方法都能制得的氯化物是

11、。AAlCl3 BFeCl2 CFeCl3 DCuCl22 FeCl3、CuCl2的混合溶液中参加一定量的铁粉，充分反响后仍有固体存在，那么以下判断不正确的选项是。A参加KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Fe2C溶液中一定含Cu2 D剩余固体中一定含Cu3向某溶液中参加含Fe2的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制的氯水后，混合液变成红色，那么以下结论中错误的选项是。A该溶液中一定含有SCN B氧化性：Fe3Cl2CFe2与SCN不能形成红色物质 DFe2被氯水氧化成Fe341除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可参加_，反响的离子方程式为_；2除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可

12、参加_，反响的离子方程式为_；3除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，可参加_，反响的离子方程式为_；4要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2，进展实验操作的顺序是_。参加足量氯水参加足量高锰酸钾溶液参加少量KSCN溶液5如图，有以下物质互相转化：1A转化为B及气体这步反响中应参加的试剂是填化学式_。2写出B的化学式_，F的化学式_。3写出由G转变成H的化学方程式_。4写出检验I溶液中阳离子的离子方程式_。5向I溶液中参加A的有关离子反响方程式是_。答案：1A2C解析：充分反响后仍有固体存在，那么该固体可能为Cu或Fe、Cu的混合物，剩余固体不可能只有铁，因为Fe与Cu2可以发生反响，溶液中不可能有Fe3因Fe3与Cu、Fe都发生反响，溶液中一定含有Fe2，溶液中可能含有Cu2，应选项C不正确。3B解析：当参加Fe2后溶液不变色，再滴加氯水后变为红色，说明溶液中含有SCN，同时也说明Fe2与SCN不能形成红色物质，滴入氯水后发生了反响Cl22Fe2=2Fe32Cl，Fe3与SCN结合生成红色物质，上述反响也说明了氧化性Cl2Fe3，故正确答案为B。4答案：1足量铁粉Fe2Fe3=3Fe22氯水2Fe2Cl2=2Fe32Cl3足量铁粉FeCu2=Fe2Cu45答案：1HC