[推荐学习]2022届高三化学上学期开学考试试题(应届班-无答案)

1、生活的色彩就是学习射洪中学高2022级高三上期入学考试化学试题相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Ni-59单项选择题共21题，每题2分，共42分1以下说法正确的选项是:A淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物B石油分馏和煤的干馏过程，都属于物理变化C聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋D甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料2. 以下化学用语表示正确的选项是A. 氯化铵的电子式为B. 乙酸分子的结构式：C. 四氯化碳分子的比例模型:D.按系统命名法，的名称为2，5-二甲基-3-乙基庚烷3.实验室用K

2、ClO3在MnO2催化下受热分解制取少量O2，并回收KCl，以下装置不能达实验目KClO3与MnO2的是A制取氧气 B收集氧气C别离出MnO2 D蒸发结晶得KCl4. 以下说法正确的选项是A. 同温同压下H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的H都相同B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6 kJ/mol,那么氢气的燃烧热为241.8kJ/molC. 在稀溶液中H(aq)OH(aq)=H2O(l) H=57.3 kJ·mol1，假设将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量为57.3 kJD. 由N2O4

3、(g) 2NO2(g) H=-56.9 kJ·mol-1，可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反响后放出热量为56.9kJ5. 有机物X、Y、Z在一定条件下可实现如下转化，以下说法正确的选项是A. Y的分子式为C7H10OB. Y和Z可以用酸性KMnO4溶液来鉴别C. X、Y、Z分子中所有碳原子均处于同一平面D. Z的六元环上的一氯代物共有3种不考虑立体异构6. 以下实验操作正确且能到达相应目的的是选项实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B证明稀HNO3具有强氧化性，能将Fe氧化成Fe3+向稀H

4、NO3溶液中参加过量铁粉充分反响后，滴人KSCN溶液C配制一定物质的量浓度的溶液摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切D除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，枯燥7. 以下有关实验的选项正确的选项是A配制0. l0mol/L NaOH溶液时定容B.除去CO中的CO2C苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D记录滴定终点读数为12. 20 mL8阿伏加德罗常数的值为。以下说法正确的选项是A.1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数目为0.13完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1个胶粒C.标准状况下，44.8LNO与22.4L

5、O2反响后的分子数是2D. 7.8gNa2O2与水完全反响，转移电子数为0.19.以下实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是10. 以下解释实验事实的方程式不正确的选项是A. 用Na2S处理含Hg2+的废水：Hg2+S2-=HgSB. 用氢氧化钠溶液去除铝条外表的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC. 向碳酸氢镁溶液中参加过量的澄清石灰水：Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+MgCO3+2H2OD. 向硫酸铜溶液中参加过氧化钠：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O211. 实验室用H2复原金属氧化物RuO2来制备金属钌的装置如下图。以

6、下说法错误的选项是A加热RuO2前，应先收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度B洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去挥发出来的HCl气体C结束反响时，先停止加热，待试管冷却到室温后再关闭活塞KD启普发生器也可用于碳酸钠晶体与稀硫酸反响制备二氧化碳12. NA为阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是A. 标准状况下,2.24 L HF分子数目为0.1NA B. 100g 质量分数为46%的乙醇水溶液中，含H-O键的数目为7NAC. 将58.5g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LD. 25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA1

7、3. 以下事实不能用平衡移动原理解释的是A.由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深B.工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率C.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅D.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气14.由以下实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A向2 mL 0.1 的溶液中加足量铜粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变氧化性：Fe3+>Cu2+B将镁条点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润

8、的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别参加2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象15.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质。甲、乙的溶液均呈碱性。以下说法错误的选项是A.甲和戊参加水中都能破坏水的电离平衡B.乙和戊都含有离子键C.A、B、C形成的化合物一定显酸性D.原子半径r(D)>r(B)>r(C)>r(A)16羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫和线虫的危害。在恒容

9、密闭容器中，将CO和H2S混合加热并到达以下平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1，反响前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，以下说法正确的选项是A升高温度，H2S浓度增加，说明该反响是吸热反响B通入CO后，正反响速率逐渐增大CCO的平衡转化率为80%D反响前H2S物质的量为7mol17. 南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。以下图为海水资源利用的局部过程,有关说法正确的选项是A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度C. 由MgCl2·6H2O直接

10、低温小火烘干能得到纯洁无水MgCl2D. 溴工业中、的目的是为了富集溴元素，溴元素在反响、 中均被氧化，在反响中被复原18关于明矾KAl(SO4)212H2O溶液，以下说法正确的选项是A用明矾作净水剂的反响：Al3+3H2O =Al(OH)3+3H+B向该溶液中参加过量NaOH溶液后，能大量共存： ClO、K+、CO32、Cl；C向该溶液中参加过量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4D. 将该溶液蒸干、灼烧得到是K 2SO4和Al2O3。19. 利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液， 以下说法中不正确的选项是A燃料电池

11、的A极连接电解池的C极BA电极的电极反响式为：CH48e+2H2O=CO2+8H+C燃料电池工作时H+移向左边D电解池总反响式为NaCl+H2ONaClO+H220. 电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如下图溶液混合体积变化忽略不计。以下说法正确的选项是A. 曲线代表滴定盐酸的曲线B. a点溶液中: c(OH-)+c(CH3COO-)-c(H+) =0.1 mol/LC. a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>bD. b点溶

12、液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)21白磷与氧气可发生如下反响：P45O2P4O10。断裂以下化学键需要吸收的能量分别为：PP akJ·mol1、PO bkJ·mol1、P=O ckJ·mol1、O=O dkJ·mol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反响的H，其中正确的选项是A(4c12b6a5d)kJ·mol1 B (6a5d4c12b)kJ·mol1 C(4c12b4a5d)kJ·mol1 D(4a5d4c12b)kJ·mol122.15分 某化学课外小组设计

13、了如下图的装置制取乙酸乙酯(图中夹持仪器和加热装置已略去)，请答复以下问题：（1） 球形冷凝管的作用是_，冷凝水从_(填“a或“b)处进入。2以下数据：乙醇乙酸乙酸乙酯98%浓硫酸熔点/-114.116.6-83.6沸点/78.5117.977.5338.0又知温度高于140时发生副反响： 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O该副反响属于_反响(填字母)。a加成反响 b取代反响 c酯化反响 d消去反响考虑到反响速率等多种因素用上述装置制备乙酸乙酯时，反响的最正确温度范围是_ 填字母)。aT<77.5 bT>150 c115<T<130在烧杯中混

14、合浓硫酸和乙醇的操作是 。实验之前向三颈烧瓶中参加沸石的作用是 。（3） 反响结束冷却后，欲从反响混合物中别离出乙酸乙酯，将反响混合液倒入饱和碳酸钠溶液中，应使用的别离方法是_(填操作方法名称，下同)，所用到的主要玻璃仪器为_，进行此步操作后，所得有机层中的主要无机物杂质是水，在不允许使用枯燥剂的条件下，除去水可用_的方法。4假设实验所用乙酸质量为6.0g，乙醇质量为5.0g，得到纯洁的产品质量为4.4g那么乙酸乙酯的产率是_。5假设要提高乙酸乙酯的产率，应采取的措施有 、 。23.14分 氧化铬Cr2O3主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等。工业上是以铬铁矿主要成份为Fe(CrO2)2

15、，还含有Al2O3、SiO2等杂质为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：1亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2中Cr的化合价是_。2焙烧时的主要反响为：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 。3操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作： 。4硫磺在与铬酸钠的反响中转化为硫代硫酸钠Na2S2O3，反响的离子方程式为_ 。滤渣中除Al(OH)3外还有_填化学式。5某工厂用448 kg铬铁矿粉含Fe(CrO2)280%制备Cr2O3，假设产率为75%，最终得到产品质量为 kg(结果保存1位小数)。6Cr3+也

16、有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的Cr3+，调节pH至少为_，才能使铬离子沉淀完全。溶液中离子浓度小于1×10-5 mol · L-1，那么认为离子完全沉淀；Cr(OH)3的溶度积常数为1.0×1032。24(14分) (1)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反响N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。答复以下问题：反响的H_0(填“大于或“小于)；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如下图。在060 s时段，平均反响速率v(N2O4)为 mol·L-1·s-1；反响的平衡常数K1为

17、_ mol · L-1。100 时达平衡后，改变反响温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s又到达平衡。T_100 (填“高于或“低于)。温度T时反响达平衡后，将反响容器的容积压缩至原来的一半，平衡向_(填“正反响或“逆反响)方向移动。2二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点为-141.5，沸点为-24.9。二甲醚与液化石油气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料。由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反响原理如下：a.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1= -90.0 kJ·mol-1b.2CH3O

18、H(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-20.0kJ·mol-l答复以下问题：写出由合成气(CO、H2) 直接制备二甲醚的热化学方程式： 。以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品外表“钝化处理过程装置如下图。其中物质b是_， 阳极电极反响为 。请从以下两题中选做一题25.【化学选做一物质结构与性质】(15分)云阳龙缸云端廊桥曾被誉为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥，所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃存在0.3%3%的自爆率。(1)基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为 ，基态镍原子中