化学高考真题——全国Ⅰ卷精校解析

1、2017年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷)7.(2017·全国卷，7)下列生活用品中主要由合成纤维制造的是()A尼龙绳 B宣纸 C羊绒衫 D棉衬衣8(2017·全国卷，8)本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是()A蒸馏 B升华 C干馏 D萃取9(2017·全国卷，9)化合物 (b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是()Ab的同分异构体只有d和p两种Bb、d、p的二氯代物均只有三种Cb、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D

2、b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10(2017·全国卷，10)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是()A、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气11(2017·全国卷，11)支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是()

3、A通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12(2017·全国卷，12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用于制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()AX的简单氢化物的热稳定性比W强BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周

4、期13(2017·全国卷，13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()AKa2(H2X)的数量级为106B曲线N表示pH与lg的变化关系CNaHX溶液中c(H)>c(OH)D当混合溶液呈中性时，c(Na)>c(HX)>c(X2)>c(OH)c(H)26(2017·全国卷，26)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3H3BO3=NH3·H3BO3；NH3

5、·H3BO3HCl=NH4Cl H3BO3。回答下列问题：(1)a的作用是_。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是_。f的名称是_。(3)清洗仪器：g中加蒸馏水：打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是_；打开K2放掉水，重复操作23次。(4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K1，d中保留少量水，打开K1，加热b，使水蒸气进入e。d中保留少量水的目的是_。e中主要反应的离子方程式为_，e采用中空双层玻璃瓶的作用是_。(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m

6、克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度_%。27(2017·全国卷，27)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：回答下列问题：(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为_。(2)“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在，写出相应反应的离子方程式_。(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示

7、：分析40 时TiO2·xH2O转化率最高的原因_。(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为4，其中过氧键的数目为_。(5)若“滤液”中c(Mg2)0.02 mol·L1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3)1.0×105 mol·L1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_(列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×1022、1.0×1024(6)写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_。28(2017·全国卷，28)近期发现，H2S

8、是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_(填标号)。A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C0.10 mol·L1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D氢硫酸的还原性强于亚硫酸(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量H2所需能量较少的是_。(3)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)CO2(g

9、)COS(g) H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H2S的平衡转化率1_%，反应平衡常数K_。在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率2_1，该反应的H_0。(填“>”“<”或“”)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是_(填标号)A. H2S B. CO2 CCOS DN235(2017·全国卷，35)选修3：物质结构与性质钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)元素K的焰色反

10、应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_ nm(填标号)。A404.4B. 553.5C589.2D670.8E766.5(2)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_。(3)X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I离子。I离子的几何构型为_，中心原子的杂化类型为_。(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为_ nm，与K紧

11、邻的O个数为_。(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于_位置，O处于_位置。36(2017·全国卷，36)选修5：有机化学基础化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称为_。(2)由C生成D和E生成F的反应类型分别为_、_。(3)E的结构简式为_。(4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为_。(5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6211，写出2种符合要求的X的结构简式_。(6)写出用环戊烷

12、和2­丁炔为原料制备化合物的合成路线_(其他试剂任选)。【参考答案】7.【答案】A【解析】A项，尼龙的主要成分是聚酰胺纤维(锦纶)，属于合成纤维，正确；B项，宣纸的主要成分是纤维素，错误；C项，羊绒衫的主要成分是蛋白质，错误；棉衬衣的主要成分是纤维素，错误。8 【答案】B【解析】“令砒烟上飞着覆器”“凝结”说明该操作为升华。9 【答案】D【解析】苯的同分异构体还有CH3CCCCCH3等；B错；b的二氯代物有3种，d的二氯代物有6种(、)，p的二氯代物有3种()；C错，b、p不能与酸性高锰酸钾溶液反应；D对，d、p中都存在类似甲烷的四面体结构，所有原子不可能处于同一平面。10 【答案】

13、B【解析】A项，气体从溶液中逸出易带出水蒸气，所以浓硫酸应放在中，错误；B项，先通H2以排除空气，加热前应先检验H2的纯度，正确；C项，若先停止通H2，空气有可能重新将W氧化，应先停止加热，再关闭活塞K，错误；D项，MnO2和浓盐酸反应制氯气需要加热，不能用启普发生器制备，错误。11 【答案】C【解析】钢管桩接电源的负极，高硅铸铁接电源的正极，通电后，外电路中的电子从高硅铸铁(阳极)流向正极，从负极流向钢管桩(阴极)，A、B正确；C项，题给信息高硅铸铁为“惰性辅助阳极”不损耗，错误。12 【答案】C【解析】W为氮元素，Y为钠元素，X、Y、Z形成的盐，加入盐酸生成黄色沉淀及刺激性气体，结合四种元

14、素均是短周期元素，说明是Na2S2O3与盐酸反应生成S和SO2：Na2S2O32HCl=2NaClS SO2H2O，X为氧元素，Z为硫元素。A项，O的非金属性强于N，稳定性：H2O>NH3，正确；B项，O2、Na均具有Ne的电子层结构，B正确；C项，Na2S溶液因S2水解呈碱性，蓝色石蕊试纸不变色，错误；D项，S和O同属于第A族，S与Na同属于第三周期，正确。13【答案】D【解析】横坐标取0时，曲线M对应pH约为5.4，曲线N对应pH约为4.4，因为是NaOH滴定H2X溶液，所以在酸性较强的溶液中会存在c(HX)c(H2X)，所以曲线N表示pH与lg的变化关系，B项正确；1时，即lg0，

15、pH5.4，c(H)1×105.4 mol·L1，Ka21×105.4，A正确；NaHX溶液中，c(HX)>c(X2)，即<1，lg<0，此时溶液呈酸性，C正确；D项，当溶液呈中性时，由曲线M可知lg>0，>1，即c(X2)>c(HX)，错误。26 【答案】(1)避免b中压强过大(2)防止暴沸直形冷凝管(3)c中温度下降，管路中形成负压(4)液封，防止氨气蒸出NHOHNH3H2O保温使氨完全蒸出(5)【解析】(1)a管作用是平衡气压，防止b中压强过大。(2)碎瓷片可防止液体加热时暴沸。f为直形冷凝管。(3)停止加热，管路中气体温

16、度下降，水蒸气冷凝为液态水，形成负压，g中蒸馏水倒吸入c中。(4)d中保留少量水，起液封作用，防止有NH3逸出。e中NH 与OH加热反应放出NH3。因为加热水蒸气充满管路，双层玻璃瓶中也充满水蒸气，起保温作用，有利于NH3完全逸出。(5)C2H5NO2NH3NH3·H3BO3HCl，样品中氮的质量分数为×100%。样品的纯度×100%。27 【答案】(1)100 、2 h或90 、5 h(2)FeTiO3 4H 4Cl=Fe2TiOCl2H2O(3)低于40 ，TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40 ，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2&

17、#183;xH2O转化反应速率下降(4)4(5)Fe3恰好沉淀完全时， c(PO) mol·L11.3×1017mol·L1， c3(Mg2)·c2(PO)值为0.013×(1.3×1017)21.7×1040<Ksp Mg3(PO4)2，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀(6)2FePO4Li2CO3H2C2O42LiFePO4H2O3CO2【解析】(1)由图示可知，当铁浸出率为70%时，可以采用100 、2 h，也可采用90 、5 h。(2)反应物有FeTiO3，由生成物有TiOCl可知，反应物中还含有Cl，生成物

18、中还有Fe2，注意酸性条件，用H平衡电荷，配平。(3)温度低，转化速率慢，单位时间内转化效率低，温度过高，H2O2分解，NH3挥发，导致转化速率慢。注意：取的是相同时间内的转化率。(4)由化合物中所有元素化合价代数和为0，有15个O原子共22价，设2价氧原子为x个，1价氧原子则为(15x)个，有2x(15x)22，x7，则1价O原子共8个，即有4个过氧键。(6)反应物为FePO4、Li2CO3、H2C2O4，生成物有LiFePO4，铁元素的化合价降低，则H2C2O4中碳元素的化合价升高，产物为CO2，配平。28【答案】(1)D(2)H2O(l)=H2(g)O2(g)H286 kJ·m

19、ol1H2S (g)=H2(g)S(s)H20 kJ·mol1系统()(3) 2.52.8×103>>B【解析】(1)A能：氢硫酸不能与NaHCO3溶液反应，说明酸性：H2S<H2CO3；而亚硫酸能，则说明酸性：H2SO3>H2CO3。B能：相同浓度时导电能力越强，说明溶液中离子浓度越大，酸的电离程度越大，故可判断酸性：H2S>H2SO3。C能：pH：H2S>H2SO3，则c(H)：H2S<H2SO3，故酸性：H2S<H2SO3。D不能：还原性的强弱与酸的强弱无必然联系。(2)令题干中的四个热化学方程式分别为H2SO4(aq)

20、=SO2(g)H2O(l)O2(g)H1327 kJ·mol1SO2(g)I2(s)2H2O(l)=2HI(aq)H2SO4(aq)H151 kJ·mol12HI(aq)=H2(g)I2(s)H3110 kJ·mol1H2S(g)H2SO4(aq)=S(s)SO2(g)2H2O(l)H461 kJ·mol1根据盖斯定律，将可得，系统()中的热化学方程式：H2O(l)=H2(g)O2(g)HH1H2H3327 kJ·mol1110 kJ·mol1286 kJ·mol1同理，将可得，系统()中的热化学方程式：H2S(g)=H2(

21、g)S(s)HH2H3H4151 kJ·mol1110 kJ·mol161 kJ·mol120 kJ·mol1由所得两热化学方程式可知，制得等量H2所需能量较少的是系统()。(3)设平衡时H2S转化的物质的量为x。 H2S(g)CO2(g) COS(g)H2O(g)初始/mol 0.40 0.10 0 0转化/mol x x x x平衡/mol 0.40x 0.10x x x由题意得：0.02解得：x0.01 molH2S的平衡转化率1×100%2.5%K2.8×103。温度升高，水的平衡物质的量分数增大，平衡右移，则H2S的转化率增大，故2>1。温度升高，平衡向吸热反应方向移动，故H>0。A项，充入H2S，、H2S的转化率反而减小；B项，充入CO2，增大了一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，故H2S的转化率增大；C项，充入COS，平衡左移，H2S的转化率减小；D项，充入N2，对平衡无影响，不改变H2S的转化率。35 【答案】(1)A(2)N球形K的原子半径较大且价电子数较小，金属键较弱(3)V形sp3(4)0.315或×0.44612(5)体心棱心【解析】(1)紫色光对应的辐射波长范围是400430 nm。(2)K原子位于第四周