5.2氮及其化合物课时3硝酸和酸雨课件2021-2022学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

1、硝酸2022.03.03小杨老师信公众号：杨sir化学 硝酸的工业制法N2NH3H2O2O2H2OHNO3NONO2为了吸收更充分，往往同时通入O2 硝酸的物理性质颜色气味状态挥发性无色刺激性液体易挥发，在空气中形成白雾质量分数98%以上的浓HNO3在空气中产生“发烟”现象，叫“发烟硝酸”。浓硝酸见光或受热时发生反应4HNO3(浓) = 4NO2+O2+2H2O 或光照 贮存贮存(1) HNO3的的不稳定性不稳定性一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并避光放置于阴凉处 硝酸的化学性质 （2）酸性：）酸性：HNO3 = H+ + NO3 稀硝酸浓硝酸实验现象反应缓慢,有少量

2、气泡产生,_,试管口有红棕色气体产生反应剧烈,有_产生,_,液面上有_气体产生实验结论铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成_气体铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成_气体溶液变蓝大量气泡溶液变蓝红棕色NONO2Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同。（3）强氧化性）强氧化性与金属反应与金属反应、实验证明：浓、稀硝酸都有很强的氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、Au等少数金属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等，但不产生氢气。A

3、l、Fe在冷的浓硝酸中要发生钝化（加热时，会发生反应）在冷的浓硝酸中要发生钝化（加热时，会发生反应）。、将浓HNO3和浓HCl按体积比体积比1 : 3混合所得混合物叫王水，可溶解不活泼金属，如铂、金等。C+4HNO3（浓）= 2H2O+4NO2+CO2与非金属反应与非金属反应在在酸性酸性条件下条件下NO3-不能与不能与Fe2、I、SO32- 、S2、Br等还等还原性较强的离子大量共存。原性较强的离子大量共存。小结：金属与小结：金属与HNO3的反应的反应1一般通式一般通式(1)金属浓硝酸金属浓硝酸金属硝酸盐金属硝酸盐NO2H2O(2)金属稀硝酸金属稀硝酸金属硝酸盐金属硝酸盐NO H2O 金属与硝

4、酸的反应中，硝酸既金属与硝酸的反应中，硝酸既体现氧化性，又体现酸性。体现氧化性，又体现酸性。氧化性：浓硝酸氧化性：浓硝酸 稀硝酸稀硝酸2反应规律反应规律(1)金属与硝酸反应一般不生成H2，浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原为NO。(2)铁与稀硝酸反应，先生成Fe(NO3)3，若Fe过量， Fe(NO3)3再和Fe反应生成Fe(NO3)2。(3)铜与浓HNO3反应，若Cu过量，开始时硝酸的还原产物为NO2，随着反应的进行，浓HNO3变稀，硝酸的还原产物为NO，最终应得到NO2和NO的混合气体。【例1】下列关于硝酸的叙述，正确的是（ ）A稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能B浓硝酸和

5、稀硝酸都是强氧化剂C稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸D稀硝酸与Cu反应，生成NO，而浓硝酸与Cu反应只生成NO2B【变1-1】在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质，铜粉溶解的是（） FeCl3 Fe2O3 Cu(NO3) 2 KNO3A只有或B只有或C只有或或D中任意一种D【变2-3】某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5 12，则反应时HNO3的还原产物是 （ ）ANH4NO3BN2CN2ODNOB 煤、石油和某些金属矿物中含有硫，在燃烧或冶炼时往往会生成二氧化硫。在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件会使空气中的氮气与氧气反应，生成氮氧化物。它们会引起呼吸道疾病，危害人体健康，严重时会使人死亡。【学习任务二】酸雨及防治酸雨：主要指 pH小于小于5.6 的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。 SSO2H2SO3H2SO4硫酸型酸雨：硝酸型酸雨： NO2HNO3成因：主要是大气中的SO2与NOx溶于水形成的。酸雨的形成酸雨的形成(1)对人体的直接危害首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾，其毒性比SO2大，能浸入人的肺部，引起肺水肿等疾病而使人致死。(2)引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长。(3)破坏土壤、植被、森林。(4)腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等。酸雨的