金丽衢十二校2015学年高三第一次联考化学试题

1、保密考试结束前金丽衢十二校2015学年高三第一次联考化 学 试 题 命题人：浦江中学 钟显云 张美芳 校 审：浦江中学 季锡根说明:1本试卷满分共100分。考试时间90分钟。2本卷可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5第卷 (共40分)一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）A1下列有关叙述正确的是A“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾天气BPM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素C田间焚烧秸秆易造成灰霾，灰霾粒子平均直径在10002000 nm之间，能发生丁达尔

2、效应D汽车尾气净化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率C2下列有关化学用语表示正确的是A :可以表示氯化铵的电子式B ：可以表示中子数为18的氯原子结构示意图 C ：可以表示乙醇分子的球棍模型D ：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B3下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是A硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3O22H2SO4B热的纯碱溶液可以清洗金属表面油污的原因：CO2H2OH2CO32OHC盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2OD成分为盐酸

3、的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒：ClClO2H=Cl2H2OC4下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是ANH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体BNaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂CMg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸B5实验室从含Br-的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是A用装置甲氧化废液中的Br-B用装置乙分离CCl4层和水层C用装置丙分离CCl4和液溴D用仪器丁长期贮存液溴D6石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子；石

4、墨炔是平面网状结构的全碳分 子，具有优良的化学稳定性和半导体性能；将氢气氢化到石墨烯排列的六角晶格中，使每个碳原子都 增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷。下列有关说法中正确的是A石墨烯、石墨炔和石墨烷互为同素异形体B12g石墨烯完全转变为石墨烷需氢气11.2LC石墨炔可作半导体材料，有望替代二氧化硅D石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜D7下列说法正确的是A棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B淀粉和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应生成葡萄糖C食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物D由青蒿素（ ）合成双氢青蒿素（ ）的反应属于加成反应A8常温下，

5、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(H)/c(OH)1×1012的溶液：K、Na、AlO、COB能溶解Al2O3的溶液：Na、K、HCO、NOC饱和氯水中：Cl、NO、Na、SOD能使甲基橙显红色的溶液：K、Fe2、Cl、NOC9已知甲、乙、丙、X是中学化学中四种常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X不可能是A甲为C，X为O2B甲为SO2，X为NaOH溶液C甲为Fe，X为Cl2D甲为AlCl3，X为NaOH溶液B10短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是AX与Y可以形成5种以上的化合物BY分别与Z、W形成的化合物的晶体类型相同C工业

6、上常用电解法生产Z、Q的单质D简单气态氢化物的热稳定性：YXWC11下列有关说法正确的是A催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变B常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C25 下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀释，的值不变D在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS电离程度减小D12已知反应：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) H0。将一定量的NO2与CO充入装有催化剂的注射器中后封口。右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是Ab点的操作是快速压缩注射器Bc

7、点与a点相比，c(NO2)、c(N2)都增大Ce点：(正) <(逆)D若考虑体系温度变化，且没有能量损失，则平衡常数K(c)>K(f) C13设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A25 ，pH12的Na2CO3溶液中含有OH的数目为0.01NAB1 mol苯乙烯( )中含有的碳碳双键数为4NA C加热条件下，4.6 g金属Na与足量O2反应的产物中阳离子和阴离子总数为0.3NAD常温时，1 L 0.1 mol·L1的硝酸铵溶液中，NH4+和H+总数为0.1NA14下列指定反应的离子方程式正确的是A氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al34NH3·H2O=AlO

8、4NH2H2OBNaClO溶液中通入少量SO2 ：3ClO+SO2+H2O=Cl+SO42+2HClOC向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NHOH=NH3·H2OD10 mL 0.5 mol·L1的KAl(SO4)2溶液与20 mL 0.5 mol·L1的Ba(OH)2溶液混合反应：3Ba26OH2Al33SO=3BaSO42Al(OH)315下列四位同学设计的实验方案能达到实验目的的是A甲同学为测定0.01mol·L-1盐酸的pH值：用湿的玻璃棒蘸取盐酸，点在pH试纸上B乙同学要检验(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶体中的

9、NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体C丙同学为检验Fe3O4中+2价铁元素：先用稀盐酸溶解Fe3O4，再滴加KMnO4溶液D丁同学要验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液16某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl、Br、SO32、SO42离子中的若干种（忽略水电离出的H+、OH-），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：（1）用pH试纸测得溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置后，CCl4层呈橙色

10、（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生 下列结论正确的是 A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是 C可能含有的离子是D不能确定的离子是17如右图所示，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入甲烷与空气，电解质为掺杂了Y2O3的 ZrO3固体，它在高温下能传导O2。下列说法正确的是Ac电极名称为负极，气体A为空气Bd电极上发生反应：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2OCO2向c电极移动D用此装置作电源电解精炼铜，d电极与粗铜相连18某离子反应涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种微粒，其中

11、N2是反应产物。下列判断正确的是A该反应的还原剂是Cl B消耗1mol还原剂，转移6mol电子 C反应后溶液的酸性明显增强D氧化剂与还原剂的物质的量之比为2319已知Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)。现将0.1 mol·L1次氯酸溶液与0.1 mol·L1碳酸钠溶液等体积混合，在所得混合溶液中各种离子浓度关系正确的是Ac(Na)c(ClO)c(HCO)c (H)Bc(Na)c(HCO)c(ClO)c(OH)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)c(CO)20高铁酸钾（K2FeO4

12、）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工艺流程如下：已知：K2FeO4在水溶液中易发生反应： 4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2，下列说法不正确的是A步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2B步骤中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小C步骤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制D配制90%Fe(NO3)3溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒第卷 (共60分)二、非选择题（本题共4小题，共60分）21（10分）已知某植物精油中含有甲、乙、丙三种成分：化合物甲可从桂皮油中提取，工业上可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已

13、知：A、B都能发生银镜反应。回答下列问题：（1）乙中官能团的名称为 。（2）化合物丙的结构简式为 。（3）写出A+B甲的化学方程式 。（4）试剂X是 ，乙丙的反应类型是 。（5）含有苯环结构且与甲同类型的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。22(8分) 请回答：（1）燃着的钠不能用CO2灭火，其理由 （用化学方程式表示）。（2）完成以下氧化还原反应的离子方程式： ( )Fe3+( )ClO+_( )FeO42( )Cl( )H2O（3）剧毒物氰化钠的电子式为 ，碳元素的化合价为 ；用ClO2处理泄漏的氰化钠，得到无毒的NaCl、N2和CO2。若处理4×10-5mol·L-1

14、的废水1000L，至少需要ClO2的质量为 g。II（10分）化合物A是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为： A(s)+H2(g) B(s)+LiH(s) H= -44.5kJmol-1已知：在液氨中加入金属锂生成B和氢气；一定条件下，2.30g固体B与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体盐C和4.48L气体D (已折算成标准状况)；气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。（1）A的化学式为 ，LiH中r(Li+) r(H)（填“大于”或“小于”）。（2）写出液氨与金属锂反应的化学方程式 。（3）B在加强热时生成NH3和另一种化合物E，该分解反应的化学方

15、程式为 。（4）化合物E也可以作储氢材料，其储氢原理可表示为： E(s)+H2(g) A(s)+LiH(s) H= -165kJ·mol-1 储氢材料可以通过加热的方式释放氢气。从实用化角度考虑，选择 （填“A”或“E”）作储氢材料更合理，理由是 。23（16分）中科院大连化学物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烃技术（简称DMTO）”荣获2014年度国家技术发明一等奖。DMTO技术主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段，相关反应的热化学方程式如下：(i) 煤气化制合成气：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) (ii) 煤液化制甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) (i

16、ii)甲醇制取低碳烯烃：2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) H= -11.72kJ·mol-1(a) 3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) H= -30.98kJ·mol-1(b) 回答下列问题：（1）已知：C(s)+CO2(g)=2CO (g) H= +172.5kJ·mol-1， CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H= -41.0kJ·mol-1 反应(i)能自发进行的条件是 （填“高温”、“低温”或“任何温度”）。（2） 反应(ii)中以氢碳n(H2)n(CO)投料比为2制取甲醇，温度、压强与CO的平衡转

17、化率关系如下图1。 对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则A点时反应(ii)的Kp= （保留两位有效数字，分压=总压×物质的量分数）。比较P1 P2，Kp(Q) Kp(R)（填“大于”、“小于”或“等于”）。工业上常以铜基催化剂，压强5MPa，温度275下发生反应(ii)，CO转化率可达到40%左右。为提高CO转化率除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有 （写出2个）。若反应(ii)在恒容密闭容器内进行，T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t2时刻迅速降温到T2，t3时刻体系

18、重新达到平衡。试在图中画出t2时刻后甲醇浓度随时间变化趋势图(在图中标出t3)。（3） 烯烃化阶段：在常压和某催化剂作用下，甲醇的平衡转化率及乙烯、丙烯等物质的选择性（指除了水蒸气以外的产物中乙烯、丙烯等物质的物质的量分数）与反应温度之间的关系如图3。 为尽可能多地获得乙烯，控制反应温度为550的理由是 。24（16分）高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO42CO22KMnO4MnO22K2CO3相关物质的溶解度数据见下表：20K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4s(g/100g水)11133.711.16.34已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液紫红色。实验流程如下：请回答：（1）步骤应在 中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。 A烧杯 B蒸发皿 C瓷坩埚 D铁坩埚（2）综合相关物质的化学性质及