离子键共价键练习题

1、离子键共价键练习题2.6 说明离子键和共价键在本质上的异同及各自有什么特点。答：离子键的本质是正、负离子间的静电引力；共价键的本质也是电性的。化学键形成后体系处于能量较低的状态。这是两者相同点。离子键的形成是基于原子得失电子后成为正负离子，正负离子通过静电引力结合，放出能量，形成离子化合物；共价键是两个原子之间通过共用电子形成的，共用电子在两核间出现的几率最大，体系能量降低，从而形成共价化合物。这是两者的不同点。离子键的特点是没有方向性、没有饱和性；共价键的特点是有方向性和饱和性。2.13. 键和 键各是怎样形成的？用实例说明它们的区别。两个原子之间优先生成什么键，又在什么条件下会形成 键？分

2、别用VB 法和MO 法处理，得到的结果相同吗？答：键 两原子轨道沿键轴(即两原子核间连线 方向“头碰头”重叠，轨道重叠部分沿键轴呈圆柱型对称分布，这样的化学键叫键。如s-s 、s-p x 及p x -p x 轨道沿x 轴方向重叠形成的就是键, 如图(a所示。键 两原子轨道在键轴两侧以“肩并肩”方式重叠，轨道重叠部分对通过键轴的一个平面呈对称分布，这种化学键是键。如图(b所示，两原子的p y -p y 、p z -p z 轨道的重叠就形成键。键的特点是轨道重叠程度大，键能大，体系能量低，稳定性强；键特点是重叠程度小，键能小，键的活泼性强，是化学反应的积极参与者。因此两原子间形成单键时，一般优先形

3、成键；当两原子间形成键后，若仍有单电子，则可用相互平行的p 轨道形成键。一般说来，键不能单独存在，总是与键相伴形成。2.16 现有下列 7 种物质： BrF 5，CO 2，PCl 3，OF 2，HCHO ，H 3O +，SF 4；(1 分子中有 键，又是极性分子的是 (2 中心原子以sp 3杂化轨道成键，分子或离子的空间几何构型为 V 形的是_ OF ；(3 中心原子以sp 3d 杂化轨道成键，分子或离子的空间几何构型为变形四面体的是(4 中心原子价层电子对空间分布为八面体构型，分子或离子的空间几何构型为四方锥。2.19 推测邻-羟基苯甲醛与对-羟基苯甲醛熔点、沸点的相对高低，说明原因。答：对

4、-羟基苯甲醛的熔点、沸点相对较高。因为邻-羟基苯甲醛羟基和醛基相邻，存在分子内氢键，分子之间的作用主要是分子间力；而对-羟基苯甲醛由于羟基和醛基相对，由于空间效应只能形成分子间氢键。氢键的作用强于分子间力，所以对-羟基苯甲醛的熔点、沸点相对较高。2.20 指出下列各组物质分子间各存在何种作用力。 苯和CCl 4 C 2H 5OH 和H 2O HF 和CCl 4 I 2和C 2H 5OH SO 2和CCl 4 CS 2和P 4（白磷）答： 苯和CCl 4分子之间存在色散力； C2H 5OH 和H 2O 分子之间存在取向力、诱导力和色散力和氢键； HF和CCl 4分子之间存在诱导力和色散力； I2

5、和C 2H 5OH 分子之间存在诱导力和色散力； SO2和CCl 4分子之间存在诱导力和色散力； CS2和P 4（白磷）分子之间存在色散力。3.13 指出下列说法的错误(1 氯化氢分子溶于水后产生H +和Cl -离子，所以氯化氢分子是离子键构成的；(2 四氯化碳的熔点、沸点低，所以分子不稳定答：（1）HCl 分子中H 和Cl 是靠共价键结合的极性分子，溶于水后受极性分子H 2O 和影响完全电离生成水合H +和水合Cl -离子，在HCl 分子中并不存在H +Cl -离子键，因此它不是离子键构成的。（2）熔点、沸点高低表示的是CCl 4分子间的作用力大小，分子稳定性则由分子中原子间化学键的强弱所决

6、定。3.17 解释下列实验现象。(1 沸点 HF>HI>HCl，BiH 3>NH3>PH3 ; (2 熔点 BeO>LiF ;(3SiCl4 比CCl 4易水解 ； (4 金刚石比石墨硬度大。答：(1 分子半径 HI>HCl>HF，色散力 HI>HCl>HF，但HF 分子间形成最强的氢键，结果使HF 的沸点高于HI 。但在氮族元素的氢化物中，NH 3分子间氢键较弱，沸点顺序不是NH 3>BiH3>PH3, 而是BiH 3>NH3>PH3。（2）BeO 和LiF 都是离子型晶体，Be 2+电荷比Li 2+高但半径却较小

7、，+2价的Be 2+电荷与-2价的O 2-之间的静电力要比+1价的Li +与-1价的F -静电力大得多，BeO 晶格能比LiF 晶格能大。所以BeO 熔点比LiF 高。（3）在SiCl 4分子中，中心原子Si 有和3s,3p 轨道能量相近的3d 空轨道，该3d 空轨道可接受水分子中O 所提供的电子对，因而SiCl 4易水解。在CCl 4分子中，中心原子C 的价层无空的轨道，2s 和2p 轨道都已用来成键，不能接受水分子中O 原子提供的电子对，因此，CCl 4不易水解。（4）金刚石是典型的原子晶体，每个碳原子都以sp 3杂化轨道与四个碳原子形成共价单键，四面体分布的碳原子的杂化轨道通过共顶点连接

8、方式形成三维空间骨架，因此，金刚石硬度大。石墨属层状晶体的碳原子以sp 2杂化轨道与相邻的三个碳原子形成共价单键，每个碳原子以还有一个与sp 2杂化轨道平面相垂直的2p 轨道，形成离域大键。因此，石墨中的碳原子按层状排列，层与层之间以分子间力相结合，距离较大，所以层与层之间容易发生滑动，造成石墨晶体较软。3.18下列说法是否正确？举例说明并解释原因。（1） 非极性分子中只有非极性共价键；（2） 相对分子质量越大，分子间力越大；（3） 色散力只存在于非极性分子之间；（4） 键比键的键能大；答： (1 不正确。分子是否有极性不只是由化学键的极性来决定的，若极性共价键的偶极互相抵消，即分的正电重心和

9、负电重心重合，则分子是非极性的。如CCl 4，虽然C Cl 键为极性键，由于分子是对称的，4个C Cl 键的偶极互相抵消，分子为非极性的，分子的偶极矩为零。(2 不正确。分子间作用力即范德华力，包括取向力，诱导力，色散力，一般色散力最大。分子间的作用力越大，则化合物的熔沸点越高。对于非极性分子，分子间只有色散力；分子的半径越大，色散力越大，而不是由相对分子质量大小来决定色散力的大小。H 2相对分子质量比He 小，但H 2的熔点和沸点比He 的熔点和沸点要高，原因是H 2为双原子分子，He 为单原子分子，H 2的半径比He 大。再如，H 2S 的相对分子质量要比相对分子质量HI 小，但H 2S 分子间作用力比HI 分子间作用力，主要原因也是半径的大小不同。（3） 不正确。色散力是瞬间偶极之间的相互作用力。对于任何分子，不管是极性分子 还是非极性分子，电子相对于核的运动和原子核的振动一直在进行，瞬间偶极存在于一切分子中。所以说，色散力存在