第三节 物质的量

1、第三章 物质的量（第一课时）教学目标： 1、知道物质的量及其单位、符号 2、会运用物质的量与微观粒子数之间的关系进行简单的计算教学重点： 物质的量及其单位、阿伏加德罗常数教学难点： 怎样引导学生理解物质的量及其单位【课前铺垫】 同学们，上课之前，我问大家一个问题，大邑成都的距离是多少厘米？【学生】40千米×1000×1004×106cm【问】 那么又等于多少毫米呢？【学生】4×107mm【启发】 你们回答得都非常正确，但是为什么我们平常没听到有人提到：大邑成都的距离是4×106cm呢？【学生】为了使用起来更加方便嘛！又如：就像每天做饭的时候，我

2、们都说要煮盅米，而没有说煮几颗米一样，说几盅米要方便一些！【过渡】恩！正确，我们为了日常生活的计算方便，说起来方便，将陆上道路的长度用千米来计量！可是，我们是用什么来计算微观粒子的多少的呢？（如：分子、原子、离子）；如果让你来计算一下这个规整的铁块儿里面含有多少个铁原子呢？【师】不难想象，“它”所含有的铁原子数目肯定大得惊人，所以，同样是为了日常生活计算运用方便，我们启用了一个新的物理量来标度它，而不再用“个”，这个物理量的名字叫做“物质的量”！【板书】第三章 物质的量 一、物质的量【师】“物质的量”听起来似乎比较陌生，其实它无非也就是一个新的物理量！是用来表示一定数目粒子的集体的物理量。【板

3、书】 1、是一个物理量，表示一定数目粒子的集体的物理量，【师】就像长度可以表示物体的长短，温度可以表示物体的冷热程度一样，“物质的量”可以用来表示物质所含“粒子”数目的多少；其符号是“n”。【板书】 1、是一个物理量，表示一定数目粒子的集体的物理量，其符号“n”。【师】 它是国际单位制中的基本物理量，使用时四个字不能分开，不能添加字，也不能减少字，“物质的量”是一个专有名词。 如：不能说“物质量”“质量” 就像“拉罐”不能叫“拉瓶”一样！【过渡】长度，温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号“mol”，简称“摩”【板书】 1、是一个物理量，表示一定数目粒子的集体的物理量，其符号“

4、n”，单位是“摩尔”，符号“mol”，简称“摩”【师】为了同学们好理解：我们来学习一下国际单位制的基本单位！副板书物理量符号物理量单位名称单位符号物理意义L长度米M描述物体长短的物理量m质量千克（公斤）Kg描述物体轻重的物理量t时间秒s描述时间长短的物理量I电流安（培）A描述电流强度大小的物理量T热力学温度开（尔文）K描述物体冷热程度的物理量n物质的量摩（尔）mol表示含有一定数目粒子的集体【过渡】 从物质的量设立的目的看，物质的量实际上是表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是微观粒子，这种集体有大有小，也就是说集体内的粒子数目有多有少。因此，“物质的量”是专门用与计量粒子数目的物理量

5、！ 类比：设立“班”都是说一个班集体，而不说“坨”师：“长度”是用来表示物体长短的，它的一个单位， 1 米 表示“这么长”；现在 “物质的量”是用来表示物质所含粒子数目多少的，那么，物质的量的一个单位，即 1 mol 表示粒子数目是多少呢？【师】请同学们阅读 P45 第二段，理解物质的量在粒子数目上的大小关系。 1、1 摩尔粒子的数目大约是多少？ 答：6.02×1023个 2、6.02×1023这个数值是什么依据得出来的？ 答：是以0.012Kg 12C中所含的碳原子数为依据得出来的！ 3、12C原子特指的是什么结构的碳原子？ 答：指原子核内有6个质子、6个中子的碳原子。【

6、师】大家回答得很好，由此，我们可以得出如下的结论，【板书】 2、1 mol 粒子的数目是 0.012Kg 12C中所含的碳原子数，大约是6.02×1023个【讲解】其实，我们初中所学的原子的相对原子质量标准也是这种12C原子。1 mol 任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。“阿伏加德罗”是意大利物理学家，因为他对6.02×1023这个数据的测得有很大的贡献，故用其名字来表示 1 mol 任何微粒的粒子数，以示纪念。【解释】我们怎么理解“1 mol 任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。”这句话呢？就类比“一打物体表示12这么多个” 一样。是认为规定的。再比如说：“一盒烟，就表示2

7、0支烟的意思”【板书】 3、1 mol 粒子的数目叫阿伏加德罗常数，符号：NA，单位：mol1 （每摩）【师】首先，请同学们注意，这里的：NA不能写成：Na。也不能写成NA。 其次，在化学上，我们用：NA来表示阿伏加德罗常数，单位是mol1 （每摩），它表示 1 mol 任何微观粒子的数目，其数值的近似等于6.02×1023。就好比：圆周率近似为 3.14 一样！【师】单位的意思： 1 mol这种微粒 就表示 有NA个微粒的意思！【讲解】在平常的计算中，我们通常用6.02×1023这个数字来代替NA；就像我们用3.14代替“兀”一样。练习 1、2 mol O2含有_个氧分子

8、；_个氧原子？（ NA约为6.02×1023 ） 2、1 mol SO42表示有_NA个SO42 ；所带的电荷数为_NA，_ 个负电荷？【过渡】再问同学们： 1 mol 氢含_个氢原子？【学生】： 甲：6.02×1023个 乙：2×6.02×1023个【师】 为什么会出现不同的答案呢？【自己回答】：原来 甲认为“ 1 mol 氢”是指 “1 mol 氢原子” 乙认为“ 1 mol 氢”是指 “1 mol 氢分子” 由此可见，我们使用摩尔作单位时，必须注明所指的粒子的种类，而不能这样模棱两可的。因为“物质的量”只限制了所指物质的多少，而没有指出所指粒子的种

9、类！练习1、说出下列符号的意义： 2 H 2 mol H 2 mol H+ 2 mol H2 2、用符号表示： 2 摩尔水 5摩尔 硫酸根离子【板书】 4、使用摩尔时，必须指明粒子（分子、原子、电子等）的种类，也可以是这些粒子的特定组合。练习 1、3.01×1023个H，合_摩尔，其物质的量是多少？ 答：0.5 mol 0.5 mol 2、5 mol 的O2中有多少个氧分子？ 答：3.01×1024个 3、N个水分子的物质的量是多少？（已知阿伏加德罗常数为NA） 答：n N/NA练习判断正误，说明理由。A. 1 mol氢 × 没有指出是分子、原子或离子B. 1 m

10、olCO2 C. 1 mol小米 × 小米不是微观粒子【过渡】由以上的练习，我们可以得出，粒子的总个数为 N ，阿伏加德罗常数为NA，和物质的量n 三者之间的关系是：【板书】 5、n N/NA 【讲解】摩尔是一个巨大的粒子集合体，可以是整数，也可以是小数。如：可以是0.5 mol O2。也可以是0.01 mol H2SO4等，但练习 1、0.5 mol 水中有_个水分子？ 2、2 mol 水中有_个水分子？_个氢原子？ 3、1 mol H2SO4溶于水中，水中存在的溶质粒子是什么？它们的物质的量各是多少？ 4、1 个水分子中有_个电子？ 1 mol 水中有_个电子？ 5、1.5 mo

11、l H3PO4分子中含有_个H原子？含有_个P原子，含有_个O原子，含有_个H3PO4分子；_个质子；_个中子；_个电子。板书设计 第三章 物质的量第一节 物质的量一、物质的量1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。2.1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。3.1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为 mol1。4.使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。5.n第三章 物质的量（第二课时）教学目标： 1、知道摩尔质量的概念，能熟练运用摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。2

12、、能够领会物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系图。3、通过对概念的透彻理解，养成严谨、认真的学习态度，初步学会科学的学习方法。教学重点： 摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算教学难点： 摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系【复习提问】 1、1 mol物质所含粒子的个数是以什么为标准得出来的? 2、物质的量、阿伏加德罗常数、粒子总个数三者之间的关系?【新课引入】教师取一杯水，对同学说：“老师这儿有一杯水，老师想知道这杯水里有多少个水分子，现在让你们来数，能数得清吗?”回忆初中有关水分子的知识：10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才

13、能数清。很显然，靠我们在座的大家一个一个来数，在我们的有生之年，是完不成任务的。那么，能否有其他的方法呢?答案是肯定的。我只要称一下这杯水的质量，就可以很轻易地知道!连接水分子这种粒子与水的质量之间的桥梁，就是我们上节课学过的物质的量。“下面，就让我们来导出它们之间的关系。”【推导并板书】二、1mol物质的质量 微观 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子 扩大6.02×1023 扩大6.02×102 扩大6.02×10231 mol C 原子 1 mol O 原子 1 mol Fe 原子 质量 0.012 kg=12 g x g y g相对原子质量 12 16 5

14、6【讲解】因为任何一种原子的相对原子质量，若以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。【学生计算】得出x=16 y=56【启发】要是1molNa原子或1molH原子的质量呢?【学生】1mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量的数值。【启发】那么，对于由原子构成的分子，其1 mol的质量是多少呢?离子呢?【学生讨论】【教师总结】1 mol 任何原子的质量以g 为单位，数值上等于其相对原子质量。1 mol 任何分子的质量以g 为单位，数值上等于其相对分子质量。1 mol 任何离子的质量以g 为单位

15、，数值上等于其相对原子质量之和。【板书】结论：1mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上就等于该物质的原子(分子)的相对原子质量(相对分子质量)。【练习】1molH2O的质量是 g；1molNaCl的质量是 g1molNa的质量是 g；1molS的质量是 g2mol NaOH的质量为 g，其中Na+为 g【师】 由以上我们的分析讨论可知，1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量的比。【板书】 三、摩尔质量概念：1mol 物质的质量叫

16、做物质的摩尔质量。符号：M 单位：g·mol1或 kg·mol1mn关系式：M= 【师】依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体联系起来。【板书】÷M×M÷NA×NA小结： 质量 物质的量 微粒数 （g） （mol） （个）【练习】1. 0.4gH2在O2中燃烧能生成多少molH2O?2.3. 2g AO32-中核外电子数比质子数多了3.01×1023个,则A的相对原子质量为多少?(32)4. 某固体仅由一种元素组成,其密度为5g·cm-3,用X射线研究该固体的结果表明:在棱长为1×10-7cm 的立方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量为( ) A.32 B.65. C.120 D.15板书设计 第三章 物质的量（2）二、1mol物质的质量 微观 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子 扩大6.02×1023 扩大6.02×102 扩大6.02×10231 mol C