《含硫化合物的性质和应用》素材(苏教版必修1)

1、含硫化合物的性质和应用素材（苏教版必修1）规律一 硫和硫化合物中的反应规律硫和硫化合物中，隐含着一些反应规律，学习中有必要对这些潜在的反应规律进行有目的地总结提炼，以此来促进对化学反应规律的认识。1不同价态的硫化合物之间的氧化、还原反应规律（1）最低价态的硫（）只具有还原性且还原性强。（2）最高价态的硫（，一般指浓硫酸）只具有氧化性且氧化性很强。（3）中间价态的硫（和）既有氧化性又有还原性。综合起来，硫元素的氧化、还原性反应规律为：2相同价态的含硫化合物之间的变化规律相同价态的含硫化合物之间主要根据复分解反应的规律着手，加入酸、碱、盐等物质实现转变的。如H2SNa2S的变化，H2S2NaOHN

2、a2S2H2O。规律二：浓硫酸和金属反应的规律浓硫酸与金属反应均不生成H2，一般还原产物都是SO2；浓硫酸能氧化绝大多数的金属单质（Au、Pt除外），其中活泼金属（Na、Mg、Zn等）与浓硫酸反应时不需加热就能反应，不活泼金属（Cu、Hg、Ag等）与浓硫酸反应需加热才行；另外，浓硫酸与Fe、Al反应时，不加热时浓硫酸先在Fe、Al表面反应，生成一种致密的氧化膜，这样就阻止浓硫酸继续氧化内部的金属，这种现象叫钝化。当Fe、Al与浓硫酸加热时会反应，以Al为例化学方程式为：2Al6H2SO4Al2（SO4）33SO22H2O规律总结三验证浓硫酸和炭反应的产物中有CO2和SO2气体的方法；硫酸根离子

3、和亚硫酸根离子的鉴别方法。（1）CO2和SO2都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，不能通过一般鉴别CO2，将气体通过澄清石灰水的方法来鉴别了，因为SO2会有同样的现象产生。此时要抓住两者性质的不同点来区分。要想检验CO2的存在，只有先将SO2鉴别出来，然后除去，才能来检验CO2。综合考虑鉴别过程如下：将混合气体先通过装有品红溶液的洗气瓶，检验SO2的存在，然后通过KMnO4溶液除去SO2，最后将气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶检验CO2的存在。（2）硫酸根离子和亚硫酸根离子的鉴别方法列表比较如下：试剂方法现象SO稀盐酸BaCl2溶液先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生SO盐酸，品红加

4、盐酸，将产生的气体通入品红中品红溶液褪色BaCl2溶液，盐酸先加BaCl2溶液，再加盐酸先有白色沉淀产生，后沉淀溶解且产生有刺激性气味的气体思维过程一关于二氧化硫的性质的比较和联想1二氧化硫和二氧化碳的比较SO2CO2颜色无色无色气味有刺激性气味无气味水溶性易溶（140）能溶（11）类型酸性氧化物酸性氧化物水溶液酸性中强酸（较H2CO3强）较弱遇澄清石灰水变浑浊SO2Ca（OH）2CaSO3H2O变浑浊CO2Ca（OH）2CaCO3H2O氧化性弱氧化性SO22H2S3S2H2O弱氧化性CO2C2CO还原性强还原性SO2Cl2H2O2HClH2SO4无品红试液褪色不褪色二氧化碳和二氧化硫的性质既

5、有相似之处。但也存在明显的不同。2二氧化硫知识的联想（1）SO2又叫亚硫酐，是酸性氧化物，又有还原性。联想一：SO2具有酸性氧化物的通性。联想二：向澄清的石灰水里通入SO2，石灰水变浑浊（CaSO3沉淀）；若继续通入过量的SO2，则沉淀消失又得澄清溶液生成可溶Ca（HSO3）2。由此可知：不能用澄清石灰水区别CO2和SO2。联想三：不可从CO2Ca（ClO）2H2OCaCO32HClO的反应推出：SO2Ca（ClO）2H2OCaSO32HClO因为HClO有强氧化性，CaSO3有还原性，两者不能共存，SO将被氧化成SO，故正确反应方程式为：2SO2Ca（ClO）22H2OCaSO42HClH2

6、SO4。（2）SO2能漂白品红等一些有色有机物质。联想一：SO2使溴水、KMNO4溶液褪色也是其漂白性的一个体现。这个说法是不正确的，漂白是指使有机色素褪色，而使一些无机物如KMnO4、卤水褪色，不能称之为漂白。联想二：SO2虽然具有漂白性，但漂白范围没有Cl2（HClO）、Na2O2广泛，它不能使酸碱指示剂褪色。常见可被SO2漂白的物质有：品红溶液、纸浆、毛、丝、草编制品和有色花等。（3）SO2的主要用途：漂白剂、防腐剂、制硫酸等。SO2引发的环境污染，主要危害是：SO2有毒，它对人体的直接危害是引发呼吸道疾病；SO2对大气污染的后果是随雨水降落到地面，形成硫酸型酸雨（pH5.6），能直接破

7、坏农作物、森林和草原，使土壤酸性增强。酸雨还会使湖泊酸化，造成鱼类等死亡。另外，酸雨还会加速桥梁等建筑物、石雕等文物、工业设备、农田水利设施，以及电信电缆等的腐蚀。防治SO2污染的方法有：开发新能源（氢能、核能、太阳能等）取代化石燃料；对含硫燃料预先进行脱硫处理，以降低SO2的排放；大量种植柳杉、垂柳等可吸收SO2的植物；用化学方法对含SO2的尾气进行处理或回收。例如：a生石灰固硫法：SO2CaOCaSO32CaSO3O22CaSO4b亚硫酸钠溶液吸收法：SO2Na2SO3H2O2NaHSO3c石灰水悬浊液洗涤法：SO2Ca（OH）2CaSO3H2O2CaSO3O22CaSO4d氨水脱硫法：S

8、O22NH3H2O（NH4）2SO3SO2NH3H2ONH4HSO32（NH4）2SO3O22（NH4）2SO4思维过程二硫酸的性质和硫酸根离子的检验1硫酸的性质要分浓硫酸和稀硫酸分别讨论，因为浓度不同它们在性质上有着明显的差异。浓硫酸和稀硫酸的组成与性质的比较浓硫酸稀疏酸电离情况H2SO42HSO主要粒子H2SO4分子H、SO、（H2O）颜色、状态无色黏稠油状液体无色液体化学性质三大特性：脱水性吸水性强氧化性酸的五项通性：1与酸、碱指示剂反应2与活泼金属反应生成盐和氢气3与碱性氧化物反应生成盐和水4与某些盐反应生成新酸和新盐5与碱反应生成盐和水浓硫酸物理上的特性，是它的高沸点、难挥发性，98

9、.3的浓硫酸沸点为338，利用这个性质通常用来制取易挥发的酸，如用浓硫酸和食盐晶体加热制氯化氢气体。浓硫酸化学上的特性：吸水性、脱水性、强氧化性。（1）吸水性和脱水性的异同：吸水指吸收物质中原本存在的H2O分子（包括游离的和结晶水合物的水分子）；脱水指将许多有机物中H、O两种元素按水分子中原子个数比21的比例（即H2O）脱去，从而使有机物炭化。这两个过程部属于化学变化，并且放出能量。（2）浓硫酸氧化性和稀硫酸氧化性的比较：浓硫酸稀硫酸起氧化作用的元素分子中的6价S电离出来的H还原产物一般是SO2H2与Cu反应加热时能氧化Cu不反应与Fe、Al反应常温下将Fe、Al钝化加热时能继续氧化均发生置换

10、反应与非金属单质、H2S、HBr、HI等物质反应加热时能氧化非金属单质，常温时能氧化H2S、HBr、HI均不反应氧化性的强弱情况氧化性强氧化性弱在这里我们要分清楚氧化性的酸和酸的氧化性是两个不同概念。氧化性的酸是指酸根中的成酸元素（中心原子）在反应中表现较强的获得电子的能力，如浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO等都是氧化性的酸。酸的氧化性是指酸在水溶液中都能不同程度地电离出H，H获得电子表现出氧化性，所以说酸都具有氧化性。2关于硫酸根离子的检验因为BaSO4既不溶于水，又不溶于酸，所以可用可溶性的钡盐溶液和盐酸或稀硝酸来检验SO的存在。Ba2SOBaSO4但实际操作时，要注意排除CO、SO、PO、Ag等离子的干扰例题：一瓶未知溶液要想检验其中是否含有SO，应选用什么试剂？思路：若对一瓶未知液一无所知，应先加入足量的稀盐酸，这样可能干扰的离子如CO、SO、PO、Ag等都会转化而除去，再加入溶液，观察是否有白色BaSO4沉淀产生。若肯定没有Ag干扰，则可先加BaCl2后加盐酸或加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液。若肯定没有SO的干扰，才允许用稀硝酸代替稀盐酸，若可能有SO，则不仅稀硝酸不能用，就是Ba（NO3）2、稀盐酸的混合试剂也不能用于检验，因为这样的混合液也等于有了稀硝酸，也能把