溶液的配制及分析

1、溶液的配制及分析溶液的配制及分析 想一想想一想1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？2、什么是溶液中溶质的质量分数？、什么是溶液中溶质的质量分数？ 溶质的质量分数溶质的质量分数= 100% 溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量3、10%的的NaOH溶液的含义是什么溶液的含义是什么?100gNaOH溶液中含有溶质溶液中含有溶质NaOH10g。一、物质的量浓度一、物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质定义：以单位体积溶液里所含溶质B的的物质的量来表示溶液的组成的物理量，物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质叫做溶质B的物质的量浓度。的物质的量浓度。单位：单位：m

2、ol/L或或mol/m3 含义：在含义：在1L溶液中含有溶液中含有1mol的溶质，的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol/L。符号：符号：CB 表达式：表达式： cB=nBV试一试试一试P：22 “问题解决问题解决”第第1题题你能说出这个表达式所表达的意思？你能说出这个表达式所表达的意思？课堂练习课堂练习1、将、将40g NaOH溶于溶于2L水中配成溶液，其水中配成溶液，其物质的量浓度为物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述是否。这样叙述是否正确？为什么？正确？为什么？2、从、从1L3mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出50mL，则取出的溶液中

3、溶质的物质的量浓度是多则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？少？想想看，从这两个问题中你能想到点什么？想想看，从这两个问题中你能想到点什么？1、溶液的体积不等于溶剂体积。、溶液的体积不等于溶剂体积。 2、对于一定物质的量浓度的溶液，不论、对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积是多少，虽然在不同体积的取用它的体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同，但溶液中溶液中，溶质的物质的量不同，但溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。溶质的物质的量浓度是不变的。你知道吗？你记得吗？你知道吗？你记得吗？你还领悟到什么？你还领悟到什么？物质的量浓度物质的量浓度溶质的质量分数溶质的质量分数溶质

4、单位溶质单位溶液单位溶液单位公式公式特点特点molgLgcB=nB/V体积相同，物体积相同，物质的量浓度相质的量浓度相同的溶液中，同的溶液中，所含溶质物质所含溶质物质的量相同，但的量相同，但溶质质量不同。溶质质量不同。质量相同，溶质质量相同，溶质质量分数相同的质量分数相同的溶液中，所含溶溶液中，所含溶质的质量相同，质的质量相同，但溶质的物质的但溶质的物质的量不同量不同 = 100%m(溶质）m(溶液）NAm n NMMNA质量粒子数目V（气体体积）VmVmcB（溶液）V（aq)V(aq)课堂小结课堂小结课堂练习课堂练习1、10mL1mol/L的硫酸溶液比的硫酸溶液比100mL1mol/L的硫酸

5、溶液的浓度小。这的硫酸溶液的浓度小。这种说法是否正确，为什么？种说法是否正确，为什么？2、现有、现有0.2mol/L的的K2SO4溶液，当取溶液，当取此溶液此溶液1L时，时，K+离子浓度是离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液当取此溶液2L时，时，SO42-离子的浓度为离子的浓度为0.4mol/L。这样说对吗？。这样说对吗？1、下列溶液与、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是的物质的量浓度相等的是A、200mL0.5mol/LNaCl溶液溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液溶液

6、D、1L1mol/LNaOH溶液溶液D2、在、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子根离子1.5NA个，含金属离子个，含金属离子NA个，则个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为该硫酸盐溶液的物质的量浓度为A、2.5mol/L B、5mol/L C、7.5mol/L D、2mol/LA3、1mol/L的的Na2SO4溶液是溶液是A、溶液中含有、溶液中含有1molNaSO4B、1L溶液中含有溶液中含有142gNa2SO4C、1molNa2SO4溶于溶于1L水中水中D、将、将322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后再稀释成溶于少量水后再稀释成1000mLBD基本量的换算练习基

7、本量的换算练习 8 8克克CuSOCuSO4 4可配制成可配制成0.2mol/LCuSO0.2mol/LCuSO4 4溶溶液多少毫升？液多少毫升？ 29.2529.25克克NaClNaCl配成配成1000mL1000mL溶液，其溶液，其物质的量浓度是多少？物质的量浓度是多少？把把49克克H2SO4配成配成2L稀稀H2SO4，其，其物质的量浓度为多少？物质的量浓度为多少？在标准状况下，在标准状况下，11.2LNH3溶于水，溶于水，配成配成400mL溶液，此氨水物质的溶液，此氨水物质的量浓度为多少？量浓度为多少？如何用如何用Na2CO310H2O配制配制2.5升升0.2 mol/L的的Na2CO3

8、溶液？溶液？ 重要提示重要提示 v只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同，但不能说所含微粒数也相同。 有关物质的量浓度的计算 1在物质的量浓度溶液在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算中溶质微粒数目的计算 0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？ 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含 H+ 个，SO42- 个。 0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（ ）NO3- 物质的量浓度最大的是：（ ） A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.

9、硝酸镁 D.硝酸铝DD求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？2溶液中溶质的质量分溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算数与物质的量浓度的换算 溶质的质量溶质的质量=溶液的密度溶液的密度（g/mL或或g/cm3）溶液溶液的体积的体积（mL）溶质的溶质的质量分数质量分数溶质的质量溶质的质量=物质的量浓度物质的量浓度（mol/L）溶液的体积溶液的体积（L）溶质的摩尔溶质的摩尔质量质量（g/mol） )L/mol(M%a1000物质的量浓度98%的硫酸，已知其密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？ 37%的盐酸，已知其密度为1.19g/

10、cm3，求其物质的量浓度？ 3.有关溶液稀释的计算有关溶液稀释的计算 将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 配制配制500mL1 mol/L500mL1 mol/L的的H H2 2SOSO4 4溶液，需要溶液，需要密度为密度为1.836g/mL1.836g/mL的浓硫酸（的浓硫酸（98%98%硫酸）硫酸）多少毫升？多少毫升？ 结论：结论：浓溶液配制稀溶液前后浓溶液配制稀溶液前后 C1V1=C2V2 不同浓度溶液混合的计算 2mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。 2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？ 混合前后溶质的物质的量总和不变混合前后溶质的物质的量总和不变 C3V3= C1V1+C2V2 有关溶液反应的计算有关溶液反应的计算 中和中和1