《1-2燃烧热能源》导学案3

1、第二节燃烧热能源目标要求1理解燃烧热的概念。2了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义一、燃烧热1. 概念101 kPa时、1 mol纯物质完全燃烧牛成稳定的氧化物时所放出的 热量，叫做该物质的燃烧热，单位 J mol1。2. 燃烧热与中和热的重要区别(1) 反应环境的区别：燃烧热必须是燃烧反应而且是完全燃烧， 有 02参加；而中和热是稀溶液中的酸碱中和反应。(2) 反应实质不同：燃烧反应是氧化还原反应；中和反应是复分解 反应。(3) 规定物质不同：燃烧热是1 mol纯物质被燃烧；中和热是生成1 _mol_H2O。二、能源1. 能源是能提供能量的资源，它包括化

2、石燃料 (煤、石油、天然 气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。2. 解决能源危机的方法(1) 科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率。(2) 寻找新的能源，现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地_ 热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或 很少有污染。知识点一燃烧热1下列关于燃烧热的说法中正确的是（）A. 1 mol物质燃烧所放出的热量B. 常温下，可燃物燃烧放出的热量C. 在25C、1.01 x 105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的 氧化物时所放出的热量D .燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变答案 C2.以下几个热化学方程式，

3、能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是（）1C(s)+ 22(g)=CO(g) AH = + 110.5 kJ molB.1C(s)+ O2(g)=CO2(g) AH = 393.5 kJ mol-12H2(g) + O2(g)=2H2O(l) AH = -571.6 kJ molH2(g) + 2O2(g)=H2O(g) AH 一 241.8 kJ mol 1答案 B解析要考虑两个要素：1 mol物质燃烧和生成稳定氧化物知识点二能源3. 关于能源，以下说法中不正确的是（）A. 煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B. 柴草燃烧时释放的能量是生物能C .核能和地热能来自地球自

4、身D.潮汐能来源于月球引力做功答案 B解析 B选项中，柴草燃烧是剧烈的氧化反应，燃烧时化学能转变为热能，而柴草具有的化学能的最初来源也可追溯到太阳能， 因为 绿色植物的生长过程必须依靠阳光， 通过光合作用，叶绿体将H2O和C02转化成淀粉，在此过程中，太阳能转化成化学能贮存在植物中，通过燃烧，又释放出来。故B选项错误。4.下列叙述正确的是（）A .水能是二次能源B.电能是二次能源C .天然气是可再生能源D .水煤气是可再生能源答案 B【练基础落实】1.下列热化学方程式中 出的数值表示可燃物燃烧热的是（）-1= -283 kJ mol 11A. CO（g） + 22（g）=CO2（g）B. CH

5、4（g）+ 2O2（g）=CO2（g） + 2H2O（g）出=-802.3 kJ m1AH = 571.6 kJ mol1AH = 184.6 kJ mol 1olC. 2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）D. H2（g）+ Cl2（g）=2HCl（g）答案A解析根据燃烧热的概念知应是1 mol燃料，生成常温常压下稳定的氧化物，H2O在上述情况下液态稳定。12.已知H2的燃烧热为一285.8 kJ mol , CO的燃烧热为一282.8 kJ mol1;现有H2和CO组成的混合气体5.6 L（标准状况）,经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ,并生成液态水。下列说法正确的是（）A.

6、CO燃烧的热化学方程式为2CO（g） + O2（g）=2CO2（g） AH = 282.8 kJ mol1B. H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）+ O2（g）=2H2O（g） AH =1571.6 kJ molC .燃烧前混合气体中CO的体积分数为60%D .燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 molO2答案 D解析 根据H2、CO的燃烧热数据判断A项：AH应为一565.6 kJ mol 1, A项错；B项：应为液态水，B项错；C项：CO的体积应进行计算。设H2、CO物质的量分别为x、y则 x+ y= O.25 mo1 H2燃烧放热为285.8x kJ, CO燃烧放热为2

7、82.8y kJ则：285.8 x+2828y=7115 kJ解联立方程得x= 0.15 mol, y= 0.1 mol故CO的体积分数为40% , C选项错。根据元素守恒H2、CO燃烧后生成 出0、CO2,与燃烧前H2、CO总物质的量相等，与Na2O2反应生成的。2是缶0和CO2总物质的量的一半。3根据以下 3个热化学方程式2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)AH =-Q1kJ mol 12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)AH =-Q2kJ mol12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)AH=-Q3kJ mol1判断Q!、Q2、Qs

8、三者关系正确的是（)AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q1Q3答案 A4. 已知化学反应：C（s）+ 1/2O2（g）=CO（g） 出i0CO（g） + 1/2O2（g）=CO2（g）出20C（s）+ O2（g）=CO2（g） AH 30;下列说法正确的是 （相同条件下 ）（）A. 56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的 总能量B. 碳的燃烧热是AHsC AH1AH3D. 28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量高答案 B解析 CO燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，A 错；D选项中忽略了。2的能量，D错；比较 出时必须带符号比

9、较，C 错。5. 下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（）A. C2H5OHU） + 3O2（g）=2CO2（g）+ 3出0AH = 1 367.0 kJ mol （燃烧热）B. NaOH（aq） + HCI（aq）=NaCI（aq） + 出0（1）= + 57.3 kJ mol（中和热）1C. S（s）+ O2（g）=SO2（g） AH = 2968 kJ mol （反应热）1D. 2NO2=O2 + 2NO AH = + 1162 kJ mol （反应热）答案C解析 根据燃烧热的概念，生成的水应为液态，A项错；B项中反 应放热，AH应为负值，B项错；D项中没表示出物质的聚集状态

10、，D 项错。6. 些烷烃的燃烧热如下表：化合物AH/(kJ mol1)化合物出/(kJ mo1)甲烷891 0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8异丁烷2 869.6丙烷2 221.52-甲 基丁 烷3 531.3下列说法正确的是（）A .正戊烷的燃烧热大约是3 540 kJ molB.热稳定性：正丁烷 异丁烷C .乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6（g）+ 7O2（g）=4CO2（g）+ 6i出=1 560.8 kJ molD .相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多答案A解析 由正丁烷和异丁烷的燃烧热数据可推出正戊烷比2-甲基丁烷的燃烧热略大些，A正确；正丁烷和异丁烷燃烧生

11、成等量的相同的 物质，即生成新化学键时所放出的热量相等，1 mol正丁烷完全燃烧放出的热量比1 mol异丁烷完全燃烧放出的热 量多，即1 mol正丁烷与O2反应时断键所吸收的能量比1 mol异丁烷 与02反应时断键所吸收的能量少，从而说明正丁烷的热稳定性小于异 丁烷；C项中的 出=3 121.6 kJ mol 1且出0应为液态；D项1 g CH4燃烧放出55.69 kJ的热量，1 g C2H6燃烧放出52.03 kJ的热量，D项错【练方法技巧】燃烧热的热化学方程式的书写方法7.（1）在101 kPa时，出在1 mol O2中完全燃烧生成2 mo液态水,放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为

12、,表示出燃烧热的热化学方程式为。1 1（2）1.00 L 1.00 mol L硫酸与 2.00L 1.00 mol L NaOH 溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的中和热为 ,表示其中和热的热化学方程式为 。1答案 一285.8 kJ mol1 H2（g） + 2。29）=出0（1） AH =1285.8 kJ mol(2) 57.3 kJ mol12H2SO4(aq) + NaOH(aq)=12Na2SO4(aq) + 出0(1) AH = 57.3 kJ mol点拨 抓概念要点：燃烧热含义，中和热含义，1 mol，稳定氧化物等关键词。8. 0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（

13、B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649. 5 kJ热量，其热化学方程式为 ;又已知 H2O（I）=H 20（g） AH = + 44 kJ mol 1,则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是kJ。答案 B2H6（g） + 3O2（g）=B2O3（s）+ 3出0（1） 出=2 165 k1J mol 1 016.5点拨（1）将 0.3 mol乙硼烷燃烧放出的热量折算成1 mol乙硼烷燃烧放出的热量。（2）注意区别燃烧热和热量的单位【练综合拓展】9. 城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要 成分是一氧化碳和氢气的混合气体，它由煤炭与水

14、（蒸气）反应制得，故又称水煤气(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式:(2 )液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+ 5O2(g)=3CO2(g)+4出0(1) 出=2 220.0 kJ mol 1，已1知CO气体燃烧的热化学方程式为 CO(g) + 2O2(g)=CO2(g) 出=282.57 kJmol则相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量比值约为。(3) 已知氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)+ 02=2出0(1)H = 571.6 kJ mol1,贝肪目同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量的比值约为。(4) 氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还

15、具有的优点是答案(1)C + H2O(g)=高温=CO + 出(2)7.9 : 1(3)2.8 : 1(4)不产生CO2，从而不引起温室效应；H2来源丰富；产物 不污染环境10. 目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦 东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料，管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是 CH4,它们的燃烧反应 如下：2C0 + 02=点燃282 2出 + O2=2H 2O占燃CH4 + 202 点燃 C02 + 2H2O根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是，因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是(填“增大”或“减小”)进风口，如不作改进可能产生的不良结管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷 等，它们的某些性质见下表：乙烷丙烷丁烷熔点C)183.3189.713 8.4沸点C)88.642.10.5试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是答案天然气增大天然气不能充分燃烧，生成有毒的CO 丁 烷