弱电解质水的电离巩固练习

1、第17周周末练习1相同温度下，醋酸在醋酸钠溶液和水中的电离常数分别为K1和K2，其大小关系正确的是()。AK1>K2 BK1K2 CK1<K2 D不能确定2(2011·山东)室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ()。A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH73已知0.1 mol·L1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是()。加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸 加水A B C D4相同体积、

2、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 ()。5向1 L pH2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是()6用0.10 mol·L1的盐酸滴定0.10 mol·L1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 ()。Ac(NH)>c(Cl)，c(OH)>c(H)Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)>c(NH)，c(OH)>c(H)Dc(Cl)>c(NH)，c(H)>c(OH)72SO2(g)O2(g)2SO3(

3、g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均反应速率为v8某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是()A3040 min间该反应使用了催化剂B反应方程式中的x1，正反应为吸热反应C30

4、 min时降低温度，40 min时升高温度D8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L1·min19高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2OCO2H210已知室温时，0.1 mol·L1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 ()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1×107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的10

5、6倍11某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HAHA，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25 下，将a mol·L1的氨水与0.01 mol·L1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数

6、Kb_。12现有25 时，0.1 mol·L1的氨水。请回答下列问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：_；所得溶液的pH_7(填“>”、“<”或“”)，用离子方程式表示其原因：_。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此时c(NH)a mol·L1，则c(SO)为_。(4)若向氨水中加入pH1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为11，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_。13现往1 L的容器中通入CO2、H2各2 mol。在一定条件

7、下让其发生反应：CO2H2COH2O，回答下列问题：(1)在830 条件下，反应达到平衡时CO2的浓度为1 mol·L1。该条件下平衡常数K1_。(2)在(1)基础上，把体系的温度降至800 。已知该条件下的平衡常数K20.81，可以推知平衡时c(H2O)_(保留2位有效数字)。(3)该可逆反应的正反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(4)在(1)基础上，压缩容器体积至0.5 L。该条件下的平衡常数为K3。则K3_(填“大于”、“等于”或“小于”)K1，理由是_。14偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应： (CH3)2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2

8、（g）+3N2（g）+4H2O（g） （I） （1）反应（I）中氧化剂是 。 （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g) 2NO2(g) （II） 当温度升高时，气体颜色变深，则反应（II）为 （填“吸热”或“放热”）反应。 （3）一定温度下，反应（II）的焓变为H。现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。 若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数 （填“增大”“不变”或“减小”），反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol，则03s内的平均反应速率v(N2O4)= mol·L-1·

9、;s-1。 （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性、原因是 （用离子方程式表示）。向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为 mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1）15在一恒容密闭容器中发生某化学反应 2A(g) B(g)C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验、都在800 下发生，实验在850 下发生，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随时

10、间(min)的变化如图所示：请回答下列问题：(1)在实验中，反应在20 min至40 min内A的平均 反应速率为mol·L-1·min-1。(2)实验和实验相比，可能隐含的反应条件是_。(3)根据实验和实验的比较，可推测该反应降低温度，平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动，该正反应是(填“放热”或“吸热”)反应。(4)与实验相比，若实验中的A的起始浓度改为0.8 mol·L1，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间_实验(填写“大于”、“等于”或“小于”)。16硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：SO22H2OI2=H2SO42HI2HIH2I22H2SO4=

11、2SO2O22H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是_。a反应易在常温下进行b反应中SO2氧化性比HI强c循环过程中需补充H2Od循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应，H2物质的量随时间的变化如右图所示。02 min内的平均反应速率v(HI)=。该温度下， H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K=。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。a平衡常数 bHI的平衡浓度c达到平衡的时间 d平衡时H2的体积分数(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离

12、平衡移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的，产生H2的速率将增大。aNaNO3bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H572 kJ·mol1某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为_。17由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：(1)上

13、述反应平衡常数K的表达式为_，温度降低，平衡常数K(填“增大”、“不变”或“减小”)。(2)在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=。t/min0251015n(CO2)/mol107505025025 (3)在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是(填写序号字母)。an(CO2)n(H2)n(CH3OH)n(H2O)1311b容器内压强保持不变cH2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为31d容器内的密度保持不变18向某密闭容器中加入4

14、 mol A、1.2 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示已知t0t1阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。(1)若t1=15 s，则t0t1阶段的反应速率为v(C)=。(2)t4时刻改变的条件为，B的起始物质的量为。(3)t5时刻改变的条件为，该反应的逆反应为(填“吸热反应”或“放热反应”)。(4)已知t0t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q为正值)，试写出该反应的热化学方程式：_。(5)图乙中共有五处

15、平衡，其平衡常数最大的是。19二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H=-23.5 kJ·mol-1。T1 时，在恒容密闭容器中建立上述平 衡，体系中各组分浓度随时间变化如右图所示。(1)该条件下反应平衡常数表达式K=。在T1 时， 反应的平衡常数为；(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)=0.4 mol·L-1、c(H2O)=0.6 mol·L-1、c(CH3OCH3)=1.2 mol·L-1，此时正、逆反应速率的大小：v正v逆(填“>

16、”、“<”或“=”)。第17周周末练习答案1、B 2、B 3、C 4、C 5C 6、C 7D 8D 9D 10B11(1)逆c(A)增大，平衡向减小c(A)的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大(3)中109/(a0.01) mol·L112(1)减小(2)NH3·H2OH=NH4H2O<NH4H2ONH3·H2OH(3)a/2 mol·L1 (4)c(NH4)>c(SO24)>c(H)>c(OH)13(1)b>a>c(2)b>ac(3)c>a>b(或c>a2b)(4)c>ab(5)abcab>c(6)c>ab14、【解析】（4）NH4NO3溶液由于NH4水解溶液显酸性，滴加氨水后溶液由酸性变为中性，水的电离平衡向逆反应方向移动。Kb，而c(OH)107mol/L，则c(NH4)200c(NH3·H2O)，故n(NH4)200n(NH3·H2O)，根据电荷守恒，n(NH4)n(NO3)，则溶液中n(NH4)n(NH3·H2O)a，根据物料守恒，滴加氨水的浓度为（aa）mol÷bL mol/L。答案：(1)N2O4 (2)吸热 (3) a，d；不变；0.1 (4) NH4+H2ONH3H2O+H；逆向 15、(1)0.