德阳五中高二上期3次月考

1、德阳（马会）五中高2014级2012年冬季第三次月考化学试题命题人：魏朝霞 审题人：杨琼考试时间90分钟 满分100分相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 N-14 Si-28 S-32注意：选择题答案涂在机读卡上，在试卷上答题无效 第I 卷 一、选择题（共22个小题，每小题2分，共44分）1. 下列说法正确的是（ ）A. H与D互为同位素；金刚石、石墨和C60互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互 为同系物B. 由A族和A族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物，是含有 共价键的离子化合物C. 金属晶体、离子晶体和分子晶体都能导电D. 在SiO2晶体中

2、，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键2. 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（ ）A. MgOCaO， NaClKCl B. 金刚石 晶体硅 碳化硅C. HIHBrHClHF D. 纯铁铁铝合金RbKNa3. 下列有关说法正确的是 （ ） A. 含阳离子的物质一定含有阴离子 B. 晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaIC. 含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度D. 空间利用率：面心立方 > 六方密堆积 > 体心立方4. 现有四种元素基态原子电子排布式如下：1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3； 1s22s

3、22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 （ ）A. 电负性： B. 原子半径：C. 第一电离能： D. 最高正化合价：=5. 下列现象与氢键有关的是（ ）乙醇可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 氨易液化水分子高温下也很稳定 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低乙硫醇(CH3CH2SH)比乙醇（CH3CH2OH）的熔点低的原因是乙醇分子间易形成氢键 A. B. C. D.6. 下列有机物分子中属于手性分子的是（ ） 新戊烷 (CH3)4C 乳酸 CH3CH(OH)COOH OHCCH(OH)CH2OH 醋酸分子 A. B. C. D.7.下列对分子的性质的解释中

4、，不正确的是（ ）A. 水很稳定（1000 以上才会部分分解），但与水中含有大量氢键无关B. Cu(NH3)4SO4和(NH4)2SO4两种物质中都有配位键，所以都是配合物C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 D. 由上图知酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数8. X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述不正确的是（ ）A. 元素Y形成的气态氢化物极易溶于水，水溶液呈强酸性B. 元素X与元素Y能形成离子化合物C. 元素Z最高价氧化物对

5、应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应D. 原子序数和原子半径大小顺序均为：X<Y<Z 9. 下列有关金属的说法不正确的是（ ）A. 六方最密和面心立方最密的原子堆积方式空间利用率最高B. 金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关C. 钠晶胞结构如右图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6D. 温度升高，金属的导电性将变小 10.下列方程式中，方程式及说法正确的是（）A. 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）; H=57.3kJ/mol，若将含0.5mol的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ B. 500、30MPa下，将0.5mol

6、N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6kJmol-1C. NCl3水解反应NCl3+4H2O=3HClO+NH3H2OD. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2OH=Mg(OH)211.“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（ ）A. N2O与SiO2为等电子体，具有相似的结构和相似的性质B. N2O的电子式可表示C. N2O与CO2均不含非极性键 D. N

7、2O为三角形分子12. CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但CaC2晶 体中含有哑铃形的C22-，使晶胞沿一个方向拉长（该晶胞为长方体）。 下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（ ）A.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6B.该晶体中的阴离子与F2是等电子体C.6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1molD.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个13. 2Na（s）+ O2（g）=Na2O（s）H=414kJmol-1 2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）H=511kJmol-1下列说法正确的是（）A. 和产物的阴阳离子个数比不相等B. 和生

8、成等物质的量的产物，转移电子数不同C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D. 25、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）H=317kJmol-114. 在2 L密闭容器中放入CO(g)、H2O(g)各1 mol，发生CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 反应（正反应为放热反应），改变下列条件,不能使V正增大的是（）A. 升高温度 B. 将部分H2从体系中分离出来 C. 使用催化剂 D. 压缩容器15. 在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到2min时，H2的转化率为

9、25%，则反应进行到2min时的氨气的体积分数接近于（）A.5%B.10%C.15%D.20%16. 一定温度下，在固定容积、体积为2 L的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应，当反应进行到10 s末时容器中c(NH3)0.1mol·L1。下列有关判断错误的是（）A. N2的转化率为10% B.10S末，N2的浓度为0.45 mol/LC. 反应进行到10 s末时，用H2表示的化学反应速率是0.03 mol·L1·s1D. 10S末压强是起始时压强的0.95倍17. 在不同条件下分别测得反应2SO2O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行

10、的最快的是()A. v(SO2)4 mol/(L·min) B. v(O2)3 mol/(L·min)C. v(SO2)0.1 mol/(L·s)D. v(O2)0.1 mol/(L·s)18. 在25、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是()A. CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.8 kJ/molB. 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 452 kJ/molC. 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H

11、2O(l) H725.8 kJ/molD. 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 452 kJ/mol19.2008年的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子结构如下图所示）。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是()A. 三聚氰胺的分子式为C3N3H6 B. 形成的晶体熔点较高C. 属于极性分子，故极易溶于冷水D. 所有碳原子都采用sp2杂化 催化剂20. 反应 4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g） 在5L的密闭容器中进行， 半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为 ( )A.（NH3）= 0

12、.008mol/（L·s） B.（O2）= 0.01mol/（L·s）C.（NO）= 0.008mol/（L·s） D.（H2O）= 0.003mol/（L·s）21.下列有关化学反应速率的说法正确的是()A. 用铁片和稀硫酸反应制氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B. 100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C. SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减压反应速率减慢22. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的

13、两种反应原理是： CH3OH（g）H2O（g）CO2（g）3H2（g）H49.0kJ·mol1CH3OH（g）1/2O2（g）CO2（g）2H2（g）H192.9kJ·mol1下列说法正确的是（ ）A. CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol1B. 反应中的能量变化如图所示C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D. 根据推知反应：CH3OH（l）1/2O2（g）=CO2（g）2H2（g）的 H192.9kJ·mol1 第II 卷二、填空题（共6个小题，共56分）23.（9分）近几年我国“神舟系列”飞船连续成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运

14、送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物A。已知该化合物A中氢元素的质量分数为12.5%，A的相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。回答下列问题:（1）液态双氧水(过氧化氢)的电子式_该分子是_分子（填“极性”或“非极性”）（2）A的结构式为_ 该分子中的中心原子的杂化类型是_。若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式_ 。若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键有_mol。(3)A能与硫酸反应生成B。B的结构与硫酸铵相似，则B的晶体内存在_(填标号) a. 离子键b. 共价键 c. 配位键d. 范德华力24

15、.（ 12分）有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，且原子序数B>C,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数 ，B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7:8，E与B的质量比为1:1。根据以上条件，回答下列问题：(1)推断五种元素分别是(用元素名称回答)： D_，E_。(2) 指出C元素在元素周期表中的位置_。E元素的最高价氧化物的分子构型为_。 (3)沸点DB2 _ EB2（填“>”、“<”或“=”等于），理由 _ (4)写出与EB3分子互为等电子体并含A、B、C任意两种元素的微粒 _（填1种

16、）(5) 通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，下列是一些键的键能：化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJ·mol-1460360436431176347高温SiCl4(g) + 2H2(g) Si(s) + 4 HCl(g) 通过计算该反应是 _ 热（填“吸”或“放”）H=_ kJ/mol.25.（6分）教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反

17、应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：实验序号A溶液B溶液20 mL 0.1 mol·L1H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液20 mL 0.2 mol·L1H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol·L1KMnO4溶液该实验探究的是 _ 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_ _ （填实验序号）。(2)若实验在2 min末收集了6.72 mL CO2（标准状况下），则在2 min末，c(MnO4)_ mol/L。(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验

18、还可通过测定 _ 来比较化学反应速率。(4)小组同学发现反应速率总是如右图，其中t1t2时间内速 率变快的主要原因可能是：该反应放热；_ 。26.（8分）已知2NO2（g) N2O4（g) 根据所学知识回答下列问题 （1） 6NO2+8NH3 7N2+12H2O可以处理NO2.当转移3mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 _. L.（2）已知：2SO2（g）+O2 （g） 2SO3 （g）H=186.6kJmol-1 2NO（g）+O2 （g） 2NO2 （g）H=112.0kJmol-1则反应NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g）的H=_.kJmol-1若保持该反应压强不变

19、，充入氩气，化学反应的速率会_ A.增大 B .减小 C.不变 D.无法确定(4) 一定温度下，将2 mol N2O4充入体积为1L的恒容密闭容器中，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则03s内的平均反应速率v（N2O4）为_27.(7分)“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)_ C _ KMnO4 _ H2SO4 _ CO2 _ MnSO4_ K2SO4 _ H2O(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下两组数据：实验组温度起始量/mol2min时刻量/mo