高一化学气体摩尔体积(第一课时)

1、高一化学气体摩尔体积(第一课时)知识目标使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。教学重点：气体摩尔体积的概念教学难点：相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。教学方法：设疑、导思、归纳、应用教学手段：多媒体辅助教学过程： 复习提问 1.1mol物质含有的粒子数约是多少？     

2、60;     2.什么叫摩尔质量？引入新课 前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有物质所占的体积上节课我们研究了1mol物质所具有的质量，这节课我们来讨论1mol物质所占的体积。板书 一、气体摩尔体积1.1mol固、液态物质的体积提问 已知物质的质量和密度，怎样求体积？学生回答：V= 投影 计算1mol几种固、液态物质的体积，填表；物质粒子数1mol 物质质量（g）20密度（g/cm3）体积（cm3）Fe6.02×1023567.8  Al6.02×102327

3、2.7  Pb6.02×102320711.3  H2O6.02×1023181(4)  H2SO46.02×1023981.83  学生分组计算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的体积分别为：7.2、10、18.3、18、53.6cm3微机显示 1mol物质的体积板书 1mol固、液态物质的体积不相同。2.1mol气态物质的体积微机显示 影响气体体积的因素指导学生注意观察分子间平均距离的变化。说明 比较一定质量气体的体积，必须在相同温度和压强条件下。板书 标准状况：0，101kPa投影 计算标准状况下，1mol

4、 H2、O2、CO2气体的体积，并填表：气体粒子数1mol物质质量(g)密度（g/L）体积（L）H26.02×10232.0160.0899  O26.02×102332.001.429  CO26.02×102344.011.977  学生分组计算出标准状况下，1mol H2、O2、CO2的体积分别为：22.4L、22.4L、22.3L板书 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。强调 标准状况（0，101Kpa）物质的量为1mol 任何气体物质 约为22.4L展示 22.4L体积的实物模型设疑 在其它的温度和压强

5、下，1mol气体是否占有大约相同的体积呢？板书 单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。Vm =    单位：L/mol提问 气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol是什么关系？强调 22.4L/mol只是在特定条件下的气体摩尔体积。气体摩尔体积是在任意温度、压强下，气体体积与气体物质的量之比。设问 为什么在一定温度、压强下，1mol固、液态物质体积不同，而1mol气体体积都大致相同呢？让我们从物质的组成和结构上找找原因。讨论 决定物质体积的主要因素微机显示 影响物质体积的因素提问 1.1mol液态水变为1mol水蒸气分子数是否变化？4mL，体积扩大了17

6、00倍。指出 在粒子数相同的条件下，固、液态物质的体积主要决定于构成物质的粒子的大小，由于构成不同物质的粒子的大小不同，所以1mol固、液态物质的体积不相同；气体的体积主要决定于粒子间的距离，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以1mol气体的体积大致相同。结论 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即阿伏加德罗定律。应用：同温同压： ，还可推导出 练习 （投影）下列说法是否正确？如不正确，指出错误的原因。1. 1mol任何气体的体积都是22.4L。2. 1molH2的质量是1g,它所占的体积是22.4L/mol。3. 1mol任何物质在标准状况时所占的体积都约为22.4L。LO2一定含有6.02×1023个O2。5.在同温同压下，32gO2与2gH2所占的体积相同。6. 在同温同压下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3。（答案：正确的是5.6.）板书设计：第二节  气体摩尔体积一、气体摩尔体积1.1mol固、液态物质的体积1mol固、液态物质的体积不相同。2.1mol气态物质的体积标准状况：0，101Kpa在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.