课时提能演练(一)11

1、圆学子梦想 铸金字品牌温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课时提能演练(一)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.(2012潍坊高二检测)由如图分析,有关叙述正确的是( )A.AB+C和B+CA两个反应吸收或放出的能量不等B.AB+C是放热反应C.A具有的能量高于B和C具有的能量总和D.AB+C是吸热反应,B+CA是放热反应2.(2012盐城高二检测)下列反应属于氧化还原反应，而且H0的是( )A.铝片与稀硫酸反应B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧3.已知在25

2、、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )A.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)H=-48.40 kJmol-1B.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=-5 517.6 kJmol-1C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=+5 517.6 kJmol-1D.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=-48.40 kJmol-14.同温同压下，下列热化学方程式中Q值最大的是(均为放热反应)( )A.2A

3、(l)+B(l)=2C(g)H=Q1 kJmol-1B.2A(g)+B(g)=2C(g)H=Q2 kJmol-1 C.2A(g)+B(g)=2C(l)H=Q3 kJmol-1 D.2A(l)+B(l)=2C(l)H=Q4 kJmol-15.请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气是释放能量还是吸收能量，正确的是( )A.释放能量B.吸收能量C.既不放出也不吸收D.无法判断6.(2012成都高二检测)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(8分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16

4、 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式：_。(2)下图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为_。8.(12分)已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJmol-1。回答有关中和反应的问题。(1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出_kJ热量。(2)如图装置中仪器A的名称_，作用是_；仪器B的名称_，作用是_；碎泡沫塑料的作用是_。(3)若通过实验测定中和热的H，其结果常常大于-57.3 kJmol-1，其原因可能是_。(4)用相同浓度和体积的氨水

5、(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。答案解析1.【解析】选D。本题考查化学反应中的能量变化。由图可知,B+C的总能量高于A的能量,则反应B+CA一定是放热反应;反之,AB+C则是吸热反应,并且两反应的反应热在数值上相等,符号相反。2.【解析】选C。活泼金属与酸反应、燃烧都是放热反应，A、D错误；B、C两项属于吸热反应，但是B项不是氧化还原反应，故选C。【方法技巧】(1)常见的放热反应: 金属与水或酸的反应 酸碱中和反应 燃烧反应 大多数化合反应 铝热反应(2)常见的吸热反应：大多数分解反应 盐的水解反应 CCO22CO 2NH

6、4Cl(s)Ba(OH)28H2O(s)=BaCl22NH310H2O CH2O(g)COH23.【解析】选B。在25 、101 kPa下，1 mol C8H18燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为114 g=5 517.6 kJ。在书写热化学方程式时应注意以下几点：标明各物质的聚集状态，A中H2O的状态标错，A错；标明反应是吸热还是放热，H0时为吸热反应，H0时为放热反应，C错；热量数值要与化学计量数相对应，显然D错。【误区警示】该题易错选C，原因是忽视了H的符号。因该反应一定为放热反应，H的符号一定为“-”；也易忽视物质前的化学计量数是物质的量而不是质量，而误选A。4.【思路点拨】解答本题

7、时要注意以下两点：(1)看清反应物与生成物的聚集状态。(2)物质的三态中，E(g)E(l)E(s)。【解析】选C。从物质的聚集状态上看，物质在气态时所含有的能量最高，在固态时所含能量最低，由以上分析可知，C项反应物的聚集状态为气态，对应生成物为液态，它们所含能量的差值最大，故放出的热量最多。5.【解析】选A。由焓变等于断键吸收的总能量减去成键放出的总能量，故H(436249930) kJmol1245 kJmol1。6.【解析】选B。由题意可知，水的分解反应为吸热反应，故生成物的总能量大于反应物的总能量，从图像上看，应是“前低后高”。使用催化剂降低反应时分子的活化能，但没有改变反应热，故B项正

8、确。7.【解析】(1)16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，则1 mol固体硫完全燃烧放出296.8 kJ的热量，据此可写出表示燃烧的热化学方程式。(2)由题图可以看出反应物和生成物的能量差为92 kJ，该反应的热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H = 92 kJmol-1答案:(1)S(s)O2(g)=SO2(g)H=296.8 kJmol-1(2)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H=92 kJmol-1【方法技巧】(1)必须标明各种物质的聚集状态(s、l、g、aq)；(2)方程式后面必须标明反应热，吸热反应H为“+”、放热反应H为“-”。(3)H的数值与反应的化学计量数成正比。8.【解析】(1)根据中和热的含义：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3 kJmol-1，所以0.1 mol Ba(OH)2稀溶液与足量稀硝酸反应时生成0.2 mol H2O(l)，故放出的热量为11.46 kJ。(2)由实验装置知，A为环形玻璃搅拌棒，作用是搅拌，使溶液充分混合；B为温度计，作用是测量温度；碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失。(3)在测定中和热的实验中，减少热量损失是实验的关键，而在实验中会不可避免的有少量热量损失，导致结果常常大于-57.3 kJm