天大月考试无机化学离线作业考核试题标准答案

1、无机化学要求：一、 独立完成，下面已将五组题目列出，请按照学院平台指定的做题组数作答，每人只答一组题目，多答无效，满分100分； 平台查看做题组数操作：学生登录学院平台系统登录学生登录课程考试离线考核离线考核课程查看做题组数，显示的数字为此次离线考核所应做哪一组题的标识；例如：“做题组数”标为1，代表学生应作答“第一组”试题； 二、答题步骤：1. 使用A4纸打印学院指定答题纸（答题纸请详见附件）；2. 在答题纸上使用黑色水笔按题目要求手写作答；答题纸上全部信息要求手写，包括学号、姓名等基本信息和答题内容，请写明题型、题号；三、提交方式：请将作答完成后的整页答题纸以图片形式依次粘贴在一个Word

2、 文档中上传（只粘贴部分内容的图片不给分），图片请保持正向、清晰；1. 上传文件命名为“中心-学号-姓名-科目.doc” 2. 文件容量大小：不得超过20MB。提示：未按要求作答题目的作业及雷同作业，成绩以0分记！题目如下：第一组：一填表题（本题30分）1.物质晶体类型晶格结点上的粒子粒子间作用力AlNCu2.根据价键理论填写下表(原子序数：Pt：78；Fe：26；Co：27)：化学式未成对电子杂化类型空间构型PtCl42-0Fe(CO)50CoF63-43.离子中心原子杂化轨道类型几何构型CH3+BH4-H3O+4.配合物名 称配位数形成体氧化数Cu(NH3)4PtCl4六氟合硅（）酸铜硝酸

3、一羟基三水合锌（）CoCl2(NH3)3(H2O)Cl二配平反应式（要求写出配平过程）（本题10分）1用氧化数法配平：FeO.Cr2O3 + Na2CO3 + O2 Fe2O3 + Na2CrO4 + CO2 2用离子-电子法配平： IBr + BrO3- + H2O IO3- + Br- + H+三计算题：(本题共60分)1. 向浓度为0.10molL-1的MnCl2溶液中慢慢滴加Na2S溶液，通过计算判断先生成MnS沉淀还是先生成Mn(OH)2沉淀？（ (MnS) = 2.510-10, (Mn(OH)2)=1.910-13, H2S的解离常数为(H2S)=1.110-7；(H2S)=1.

4、310-13。）2. 将NO和O2注入一保持在673K的固定容器中，在反应发生前，它们的分压分别为P(NO)=101 kPa, P(O2)=286 kPa。当反应：2NO +O22NO2(g)达平衡时，P(NO2)=79.2 kPa。(1) 计算该反应的，。(2) 判断该反应达到平衡后降低温度，平衡如何移动，对NO的转化率有何影响。(已知在该温度下，100kPa下，NO的=210.76 Jmol-1K-1, O2 的=205.14 Jmol-1K-1，NO2的=240.06 Jmol-1K-1。)3通过计算判断反应Cu2+ (aq) + Cu (s) +2Cl- 2CuCl (s) 在298.

5、15K、标准状态下能否自发进行，并计算反应的平衡常数K和标准自由能变化。已知E(Cu2+/Cu)=0.34V， E(Cu2+/Cu+)0.16V，(CuCl)2.0106。4. 10 mL 0.10 molL-1 CuSO4溶液与10 mL 6.0molL-1 的NH3H2O混合并达到平衡，计算溶液中Cu2+, NH3H2O以及Cu(NH3)42+的浓度各是多少？若向此混合溶液中加入0.010 mol NaOH固体，问是否有Cu(OH)2沉淀生成？ (已知：(Cu(OH)2)=2.210-20, (Cu(NH3)42+)=2.091013)第二组：一、填空题(14分)1. Ag+、Pb2+、B

6、a2+ 混合溶液中，各离子浓度均为0.10 molL-1，往溶液中滴加K2CrO4试剂，各离子开始沉淀的顺序为_。（Kspy (PbCrO4) = 1.77 10-14，Ksp y (BaCrO4) = 1.17 10-10 ，Kspy (Ag2CrO4) = 9.0 10-12）2.已知，E(Co3+/Co2+) = 1.84 V，ECo(CN)63-/ Co(CN)64- = -0.84 V ，则Co(CN)63- 和Co(CN)64-的稳定常数较大的是 。3. 2Mn2+ + 5NaBiO3 + 14H+ 2MnO4- + 5Bi3+ + 7H2O + 5Na+中，若用该反应设计组成原电

7、池，原电池符号为 。4O2+的分子轨道表示式为 , 其价键结构式为 ，其成键数目及名称为 。5. 配合物Co(NH3)5(ONO)SO4的中文名称 。二、配平题(必须写出配平步骤,10分)1.用离子-电子法配平MnO4- + H2O2 Mn2+ + O2 (酸性介质中)2. 用氧化数法配平KClO4 + FeSO4 + H2SO4 KCl + Fe2(SO4)3三、填表 （16分）1.物质晶体类型晶格结点上粒子粒子间作用力SiC2.原子序数价层电子构型周期族区826s26p23.物质SiCl4H2S中心原子杂化类型分子的空间构型4.Fe、Zn原子序数分别为26、30配合物中心离子杂化类型几何构

8、型理论磁矩理/B.M.键型Zn(NH3)42+外轨Fe(C2O4)33-5.92四、计算题(60分)1. 已知E (Cu2+/ Cu) = 0.340V , 求：在100 ml含0.10 molL-1硫酸铜和0.10 molL-1 H+ 的溶液中，通入H2S至饱和，求此时溶液中的E(Cu2+/Cu) = ？(已知H 2 S的 = 1.1 10-7 , = 1.3 10-1 3， H2S饱和溶液浓度为0.10 molL-1 , (CuS) = 6.310-36) 。2. 碘钨灯可提高白炽灯的发光效率并延长其使用寿命，其原理是由于灯管内所含少量碘发生了如下可逆反应，即当生成的W12(g)扩散到灯丝

9、附近的高温区时，又会立即分解出W而重新沉积至灯管上。已知298.15K时：W(s)WI2 (g)I2 (g)0-8.3762.43833.5251260.69 (1)若灯管壁温度为623K，计算上式反应的(623K)(2)求WI2(g)在灯丝上发生分解所需的最低温度。3. 在pH = 1.0，1L含0.01 molL-1的硫酸锌溶液中通入氨气，通入多少摩尔氨气的时候全部的Zn2+生成Zn(OH)2沉淀，继续通入多少mol氨气可Zn(OH)2沉淀使全部生成Zn(NH3)42+? (K( Zn(OH)2 ) = 3.0 10-17，(Zn(NH3)42+) = 2.88 109 , (NH3) =

10、 1.76 10-5)4. 已知锰的元素电势图： (1) 求EA(/MnO2)和EA(MnO2/Mn3+)值； (2) 指出图中哪些物质能发生歧化反应? (3) 指出金属Mn溶于稀HCl或H2SO4中的产物是Mn2+还是Mn3+，为什么?第三组：一、填空题(本题共20分)1. 原子序数Z = 80的元素原子的电子排布式为(书写时使用原子实)_ _，价层电子构型 ，位于_周期_族，属于_区。2. E(ClO3-/Cl2) = 1.47V， E(Sn4+/Sn2+) = 0.15V, 则用该两电对组成的原电池。其正极反应为 ；负极反应为 。电池符号 。3. 已知：AgCl、Ag2CrO4、Mg(O

11、H)2的分别为1.7710-10、1.1210-12、5.6110-12，则三者溶解度由大至小的顺序为(不考虑水解等副反应) 。4. 一弱酸HA的的K= 1.010-5，求298.15K，E(HA/H2) = V。5. 某溶液含有0.01molL-1KBr, 0.01molL-1KCl和0.01 molL-1K2CrO4，把0.01 molL-1AgNO3溶液逐滴加入时，最先产生沉淀的是 , 最后产生沉淀的是 。( (AgBr) = 5.0 10-13 , (AgCl) = 1.8 10-10 , (Ag2CrO4) = 2.0 10-12 )。6. B2的分子轨道分布式为 ；价键结构式为 ；

12、其键级为 。7. 浓度为0.010 molL-1的氨水和0.010 molL-1氯化铵(= 1.7 10-5 )溶液，此溶液与水等体积混合后，pH = 。8. 对于 N2 (g) + 3H2(g) 2 NH3(g)，在298K时， rHm=92.22 kJmol-1，rSm=198.53 Jmol-1K-1，则该反应的= , _ kJmol-1。标准状态下，NH3(g)自发分解的温度是_K。9. 已知 K (H2S)1.110-7，K (H2S)=1.310-13，0.1molL-1Na2S溶液的pH值为 。二、填表题(本题28分)1.名称化学式配体配位原子配位数四(异硫氰酸根)二氨合钴()酸

13、锌CoCl(SCN)(en)2Cl2.物质晶体类型晶格结点上的粒子粒子间作用力SiC草酸铝3. Mn、Fe的原子序数分别为25、26，配合物中心离子杂化类型几何构型理论磁矩理/(B)M.配键类型MnBr42-5.9Fe(CN)63-内轨配键4.AsH3CH3BrCS2中心原子杂化轨道(注明等性或不等性)分子几何构型四面体三、配平反应式(要求写出配平过程) (本题10分)1用氧化数法配平：KClO4+FeSO4+H2SO4 KCl+Fe3(SO4)22用离子-电子法配平(要求写出两个半反应式)： Cr2O72- + H2SCr3+ + S四、计算题：(本题共42分)1. 在pH=1的1L溶液中，

14、内含有0.01molL-1Fe2+和0.01molL-1Mg2+，向该溶液中通入NH3 (g)，（1）要使这两种离子实现完全分离, 试计算所通入NH3(g)最少多少mol？最多多少mol？（通入NH3气前后的溶液体积变化可忽略。）(2) 通入多少mol NH3可将Fe2+和Mg2+完全沉淀，最终溶液pH值为多少？(K (NH3H2O) = 1.810-5, (Fe(OH)2) = 4.910-17, (Mg(OH)2) = 5.610-12) 2. 已知298.15K时，E(Ag(NH3)2/Ag) = 0.372V ，E(AgCl/Ag) = 0.207V, E (Ag+/Ag) = 0.7

15、99V 。(1) 求(Ag(NH3)2) = ? ；(2) (AgCl) = ? ；(3) 将0.1molL-1 AgNO3 与0.1 molL-1 KCl 溶液以等体积混合, 加入浓氨水(浓氨水加入体积变化忽略)使AgCl 沉淀恰好溶解。问混合溶液中游离的氨浓度是多少？3. 根据下列热力学数据，计算分解的最低温度。fH/ () -1130.68 -414.2 -393.51S/ () 134.98 75.04 213.74第四组：一、填空题(本题共10分)1. 47号元素的原子价层电子排布式为_ _。该元素属于_ _区元素。2. 若将氧化还原反应Co3+ Co(NH3)62+ Co2+设计成

16、原电池，其正极反应为 ； 负极反应为 ，原电池符号为 。3反应A (g) B (g) + 2 C (g) 在1L的容器中进行，温度T时，反应前体系压力20.26 kPa，反应完毕，体系总压力为40.52 kPa，A的转化率为_ _。4. 在0.30molL-1HCl与饱和H2S的混合溶液中，c(S2-) = _molL-1。（已知饱和H2S的混合溶液中c(H2S) = 0.10molL-1，H2S的解离常数为(H2S) = 1.110-7；(H2S) = 1.310-13）5. 某元素的原子最外层只有1个电子, 其+3价离子的最高能级有3个电子，它们的 n = 3、l = 2。该元素的符号是

17、。 6. 已知：AgCl、Ag2CrO4、Ca(OH)2的分别为1.7610-10、1.1310-12、5.6110-12， 则三者溶解度由小至大的顺序为(不考虑水解等副反应) 。7. 电对Ag+/ Ag、BrO3 /Br、O2 /H2O、Fe(OH)3 /Fe(OH)2 的E 值随溶液pH 值减小而增大的是 。二、填表题(本题26分)1.名称化学式配位原子配位数四氯二氨合铂()KCo(NCS)4(NH3)22. Fe、Ni 原子序数26、28配合物中心离子杂化类型几何构型理论磁矩理/B.M.键型Ni(CN)42-0内轨Fe(H2O)63+5.983.物质晶体类型晶格结点上的粒子粒子间作用力硼

18、酸铜4.物质H2SH3O+BF3中心原子杂化类型分子(离子)的空间构型是否为极性分子三、配平反应式(要求写出配平过程) (本题10分)1用氧化数法配平：Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 +H2SO4 +NO2用离子-电子法配平(要求写出两个半反应式)： MnO4 2- +H2O MnO4 -+ MnO2+ OH-四、计算题：(本题共54分，1题14分，2题15分，3题25分)1.水的离子积是水的解离反应：H2O(l) H+(aq) + OH-(aq)的标准平衡常数。试根据下表给出的298K下的热力学数据，分别计算298K和318K时的。H2O(l)H+(aq)OH-(aq)/(kJmo

19、l-1)-2860-230/(Jmol-1K-1)700-11/(kJmol-1)-2370-1572. 在0.8L溶液中，Ba2+的浓度为2.510-3 molL-1和Pb2+的浓度均为5.010-3 molL-1，将浓度为2.610-2 molL-1的H2C2O4溶液0.20L加到该溶液中充分混合。已知草酸的=5.3610-2，=5.3510-5；BaC2O4的=1.610-7；PbC2O4的=4.810-10。1) 通过计算判断是否会生成沉淀，哪种离子先沉淀？2) 通过计算判断两种溶液充分混合后，Ba2+和Pb2+能否分离。3) 两种溶液充分混合后，溶液的pH是多少。3. 求下列情况下在

20、298.15K时有关电对的电极电势:(1) 金属铜放在0.50molL-1的Cu2+溶液中，E(Cu2+/Cu)?(2) 在上述(1)的溶液中加入固体Na2S，使溶液中的c(S2-)1.0molL-1，求: E(Cu2+/Cu)? (3) 100kPa氢气通入0.10molL-1HCl溶液中，E(H+/H2)?(4) 在1.0L上述(3)的溶液中加入0.10mol固体NaOH, E(H+/H2)? (5) 在1.0L上述(3)的溶液中加入0.10mol固体NaOAc，E(H+/H2)?( (4)、(5)忽略加入固体时引起的溶液体积变化。）第五组：一、填空题(本题共38分)1. 原子序数Z =

21、42的元素原子的电子排布式为_，价电子构型为_，位于_周期_族，属于_区。2. NaBr、MgF2、CaCl2、MgO四种晶体，熔点由低到高顺序依次为 。3. 具有ns2np16电子构型的是 区元素，具有(n-1)d7ns2电子构型的是 族元素。4. 某元素的原子最外层只有1个电子; 其+3价离子的最高能级有3个电子，它们的n = 3、l = 2。该元素的符号是_，在周期表中位于第_周期，第_族，属_区元素。5. B2的分子轨道式为 _，成键名称及数目_，价键结构式为_。6. 利用分子轨道理论确定、的未成对电子数目分别为 、 。7. N2 + 3H2 2NH3 rH = -46 kJmol-1

22、，反应达平衡后，改变下列条件，N2生成NH3的转化率将会发生什么变化? (1) 压缩混合气体：_ ；(2) 升温：_ ；(3) 引入H2：_ ； (4) 恒压下引入稀有气体：_ ；(5) 恒容下引入稀有气体：_ 。8. 任何地方都可以划着的火柴头中含有三硫化四磷。当P4S3在过量的氧气中燃烧时生成P4O10(s)和SO2(g)；在25、标准态下，1.0mol P4S3燃烧放出3677.0kJ的热。则其热化学方程式为：_。若fH(P4O10,s) =2940.0kJmol-1;fH(SO2,g)=-296.8kJmol-1，则fH(P4S3, s)=_kJmol-1。9. 由Ag2C2O4转化为

23、AgBr反应的平衡常数K与(Ag2C2O4)和(AgBr)的关系式为_。10. 已知E(MnO4-/MnO2) E(BrO3-/ Br-), 四种电对物质中_的氧化能力最强，_的还原能力最强。11. 随着溶液的pH增加，下列电对 Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值将分别_、_、_。12. 在298K，100kPa条件下，在酸性溶液中，E(H+/H2) =_V；在碱性溶液中，E(H2O/H2)=_V。13. 已知E(Pb2+/Pb)=-0.1266V，(PbCl2) = 1.710-5，则E(PbCl2/Pb) = _14. E(ClO3-/Cl2) = 1.47V, E(Sn4+/Sn2+) = 0.15V, 则用该两电对组成的原电池的正极反应为 ；负极反应为 ；原电池符号为 。15. 用价键理论解释，SF6能稳定存在；而OF6不能稳定存在是因为 。1