课时跟踪检测二氧化硫和三氧化硫

1、.课时跟踪检测二氧化硫和三氧化硫A组1以下表达正确的选项是 A无色有刺激性气味的气体一定是SO2B使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2C二氧化硫在空气中燃烧生成三氧化硫DSO3是一种酸性氧化物解析：选DA中也可以是HCl；B中也可以是SO2，C中反响没有条件加热450 ，催化剂不能生成SO3。2绿色植物是空气天然的“净化器，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2。以下物质中不能用于吸收空气中的SO2的是AAlCl3 BCaOCNaOH DNH3H2O解析：选ASO2属于酸性氧化物，可以跟碱性氧化物或碱发生反响而被吸收。3二氧化硫能使品红褪色，说明二氧化硫具有 A复原性 B氧化性C

2、酸性 D漂白性解析：选D二氧化硫能使品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性。4以下变化不属于化学变化的是 ASO2使品红溶液褪色B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色DH2O2水溶液使染料褪色解析：选CA、B、D都是通过发生化学反响使有色物质褪色。而C是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附从而使颜色褪去，为物理变化。5以下物质能将品红氧化使品红溶液褪色的是活性炭过氧化钠氯水二氧化硫臭氧A BC D解析：选D活性炭具有吸附性，不是氧化性，错误；过氧化钠具有强氧化性，能把品红溶液氧化而褪色，正确；氯水具有强氧化性，能把品红溶液氧化而褪色，正确；二氧化硫使品红溶液褪色的原理不是氧化，错误；臭氧具有强氧化性

3、，能把品红溶液氧化而褪色，正确。6能与SO2气体起反响，但无沉淀产生的是溴水BaOH2溶液石灰水Na2CO3溶液稀H2SO4H2SNa2SO3溶液A BC D解析：选D有关反响为Br22H2OSO2=2HBrH2SO4SO2BaOH2=BaSO3H2OSO2CaOH2=CaSO3H2OSO2Na2CO3=Na2SO3CO2SO2H2SO4不反响SO22H2S=3S2H2OH2OSO2Na2SO3=2NaHSO3对照题意，符合条件的有，故答案为D。7向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是ABaSO4 BFe2SO43CBaSO3 DS解析：选AFe2SO

4、43不是沉淀，排除B项。题中隐含的条件为：该白色沉淀不溶于酸，可以排除C项。由Fe3有氧化性，SO2有复原性，两者可发生氧化复原反响，硫元素化合价升高，生成的SO与Ba2结合成BaSO4，根据该题的隐含信息，可写出以下化学方程式：2FeCl3SO22H2O=2FeCl2H2SO42HCl，BaCl2H2SO4=BaSO42HCl。8以下实验报告记录的实验现象正确的选项是解析：选CSO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，通入酚酞溶液中无明显现象。通入品红溶液中，品红褪色；c中SO2被氯水氧化为SO，生成硫酸钡白色沉淀，同时因Cl2的消耗，溶液变无色。d中SO2与氢氧化钠反响生成Na2SO3，再转

5、化为BaSO3白色沉淀。9某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜测。提出猜测猜测1：_；猜测2：_；猜测3：_。为了验证猜测，该小组设计实验加以探究。实验探究该小组同学按以下图所示装置，将气体从a端通入，那么：1B中应该装_试剂填编号。ANaCl溶液BKMnO4酸性溶液C盐酸 D澄清石灰水2A中品红溶液的作用是_。3D中澄清石灰水的作用是_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色C中品红溶液不褪色D中澄清石灰水变浑浊得出结论4由上述现

6、象该小组同学确认该气体为_。解析：SO2和CO2在某些性质方面较相似，如都能使澄清石灰水变浑浊，假设通入的气体过量，那么浑浊都可消失，但SO2具有复原性，能被强氧化剂氧化，且SO2可使品红溶液褪色，而CO2不具备这些性质，可利用差异性鉴别CO2的存在与否。答案：气体为CO2气体为SO2气体为CO2和SO2的混合气体1B2检验该气体中是否含有SO23检验该气体中是否含有CO24CO2和SO2的混合气体10某化学兴趣小组为了探究SO2的性质，按以下图所示装置进展实验。请答复以下问题：1装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反响的化学方程式为_；2实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是_、_

7、，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反响的离子方程式为_。3装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。4尾气可采用_溶液吸收。解析：1根据仪器的特征，该仪器是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠和浓硫酸反响生成硫酸钠、SO2和水，化学方程式为Na2SO3H2SO4浓=Na2SO4SO2H2O。2酸性高锰酸钾有强氧化性，酸性高锰酸钾溶液能被二氧化硫复原而褪色，说明二氧化硫有复原性；SO2的氧化性能将S2氧化成S，那么实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是复原性和氧化性；装置B中发生反响的

8、离子方程式为5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H。3二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，所以探究SO2与品红作用的可逆性的实验操作及现象是品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。4该实验的尾气是SO2，SO2用NaOH溶液吸收。答案：1蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4浓=Na2SO4SO2H2O2溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊复原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H3品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色4NaOHB组1有关亚硫酸的以下表达中，不正确的选项是 A

9、亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性，溶质是SO2B亚硫酸不稳定，容易分解为H2O和SO2C亚硫酸具有漂白性，可以使品红溶液褪色D亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用解析：选A亚硫酸的溶质是H2SO3不是SO2。2以下装置可用于搜集SO2并验证其某些化学性质，以下说法正确的选项是选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反响D紫色石蕊溶液溶液变红后不褪色SO2有酸性，没有漂白性解析：选BSO2使酸性KMnO4溶液褪色，表达其复原性，A项错误；SO2为酸性氧化物，能与NaOH溶液反响，2NaOH

10、SO2=Na2SO3H2O或NaOHSO2=NaHSO3，但无明显现象，C项错误；SO2不能漂白石蕊溶液，D项错误。3Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。假设将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不出现沉淀A BC D解析：选C尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强的氧化性，而SO2具有复原性，假设同时使用，它们将发生如下反响：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。这样两者等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色。而生成的H2SO4和BaCl2反响生成不溶于水和酸的白色沉淀BaS

11、O4。4以下四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其本质一样的是品红溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液A BC D解析：选D酸性KMnO4溶液、溴水遇SO2褪色，均因发生氧化复原反响所致；SO2与NaOH溶液反响：SO22NaOH=Na2SO3H2O，碱性减弱，故酚酞由红色变为无色。5以下图是一检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，假设关闭活塞K，那么品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；假设翻开活塞K，那么品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是选项ABCDXCOSO2CO2Cl2Y浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液解析：选BC

12、O和CO2不具有漂白性，A、C选项被排除；B选项，当关闭活塞时SO2与NaHCO3溶液起反响生成CO2，使石灰水变浑浊，SO2被吸收，不能使品红褪色；D选项，当关闭活塞时，Cl2与NaHSO3发生反响，NaHSO3被氧化成NaHSO4，不产生SO2，石灰水不变浑浊。6如以下图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一外表皿扣在上面。下表中对实验现象的描绘或所做的解释不正确的选项是选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反响产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反响产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有复原性D品

13、红溶液褪色SO2具有漂白性解析：选A在Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，发生复分解反响产生SO2。A项，SO2遇BaCl2溶液假设可以发生反响：BaCl2SO2H2O=BaSO32HCl，由于酸性HClH2SO3，反响产生的BaSO3溶解变为BaCl2、SO2和H2O，即不会发生上述变化，错误；B项，SO2具有氧化性可以和Na2S反响生成单质，溶液变浑浊，正确；C项，KMnO4有氧化性，SO2具有复原性，二者会发生氧化复原反响而使KMnO4溶液褪色，正确；D项，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，正确。7下面是四位同学为验证某无色气体为SO2而进展的实验设计，其中可以充分说明该气体是SO2的是

14、甲同学将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，再滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀乙同学用潮湿的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红丙同学将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色丁同学将气体通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成A BC D解析：选B甲同学将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，说明该气体为复原性气体；再滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明该气体为SO2；乙同学用潮湿的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红，说明该气体为酸性气体，而酸性气体不只是SO2，还可能是HCl等；丙同学将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色，使品红溶液褪色且加热后又恢复红色的

15、气体一定是SO2；丁同学将气体通入溴水中，溴水褪色，说明该气体与溴发生氧化复原反响，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，说明该气体一定是SO2，被溴氧化为SO，SO与Ba2反响产生白色沉淀。8二氧化硫是硫的重要化合物，在消费、生活中有广泛应用。探究二氧化硫的制取和性质都有着非常重要的意义。1工业上用黄铁矿FeS2，其中S元素为1价在高温下和氧气反响制备SO2：4FeS211O22Fe2O38SO2该反响中被氧化的元素是_填元素符号。当该反响转移5.50 mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_L。2实验室可用70%的浓硫酸和亚硫酸钠反响制取二氧化硫，假如能控制反响速度，以下图中

16、可选用的发生装置是_填写字母。假设用硫酸和亚硫酸钠反响制取3.36 L标准状况二氧化硫，假如已有25.2%亚硫酸钠质量分数被氧化成硫酸钠，那么至少需称取该亚硫酸钠_ g保存一位小数。3某化学兴趣小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_。为验证二氧化硫的复原性，充分反响后，取试管b中的溶液分成三份，分别进展如下实验：方案：向第一份溶液参加品红溶液，红色褪去方案：向第二份溶液参加BaCl2溶液，产生白色沉淀方案：向第三份溶液中参加AgNO3溶液，有白色沉淀生成上述方案中合理的是_填“、“或“；试管b中发生反响的离子方程式为_。解析：14FeS211O22Fe

17、2O38SO2，该反响中化合价升高的元素有S、Fe，所以被氧化的元素是S、Fe；设生成二氧化硫的体积是x L。4FeS211O22Fe2O38SO2转移电子 179.2 L 44 mol x L 5.50 molx22.42用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反响条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反响速率，结合装置可知a、d可到达目的。亚硫酸钠为粉末状固体，不能用装置e。由硫原子守恒可得：Na2SO3SO2，因此需称取纯洁Na2SO3的质量为mNa2SO3126 gmol13.36 L/22.4 Lmol118.9 g；设没有变质的亚硫酸钠为100 g，那么有25.2 g亚硫酸钠被氧化成硫酸钠，25.2 g亚硫酸钠氧化为硫酸钠后质量变为25.2