课题3 金属资源的利用与保护-导学案

1、.课题3 金属资源的利用与保护【学习目的】1.能说出铁、铝、铜等常见金属的矿物，能记住炼铁的原理和方法。2.能运用化学方程式对含有杂质的反响物或生成物进展有关计算。3.能记住金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法；能说出回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。【学习重点】炼铁的原理和方法；金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。【学习难点】运用化学方程式对含有杂质的反响物或生成物进展有关计算。学习过程一、课前学习阅读教材，答复以下问题：一、金属的冶炼1地球上的金属资源除_等少数以单质形式存在以外，其余都以化合物形式存在。2一氧化碳复原氧化铁的实验：1实验现象：红色粉末逐渐变成_色；澄清的石

2、灰水_；尾气燃烧产生_色火焰。2化学方程式：_。3实验结论：红色的氧化铁被一氧化碳复原成_。3工业炼铁：1设备：_；2原料：_；3炼铁高炉中发生反响的三个化学方程式为_ _； 二混合物、纯洁物和纯度之间的关系41纯洁物的质量_ 2混合物的质量_；3纯洁物的质量分数又称纯度_。我的疑惑：请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。三、课内学习，合作探究，展示汇报：目的一：铁的冶炼【阅读】课本16页17页内容，完成以下题目：1.【观察考虑】观察老师演示实验8-20，记录实验现象并分析出现现象的原因。直玻璃管内试管内酒精灯处现象红色粉末逐渐变成黑色澄清的石灰水变浑浊尾气燃烧产生蓝色火焰化学方程式3C

3、O+Fe2O32Fe+3CO2CaOH2CO2=CaCO3H2O1CO+O22CO2【交流讨论】1.实验开场时，先统统一氧化碳，再加热这样做的目的是排净装置内的空气，防止加热发生爆炸。2.实验完毕时，要先停顿加热，再继续通入一氧化碳至装置冷却，原因是防止生成的铁在较高温度下重新被空气中的氧气氧化。3.最后导气管中的气体为何要接一个燃着的酒精灯？还可以如何处理？答案：点燃尾气一氧化碳，防止污染空气，还可以用气球将尾气搜集起来。4.在一氧化碳与氧化铁的反响中，在上述反响中氧化铁失氧 而一氧化碳得氧，一氧化碳具有复原性性，做复原剂。5.工业炼铁的主要设备是高炉，原料是铁矿石、焦炭、石灰石、空气 等。

4、6.工业炼铁中是否得到纯洁的铁？答案：工业炼铁中得到的是生铁，不是纯铁。目的2：含杂物质的化学方程式计算【阅读】课本18页，完成以下题目：【精讲点拨】化学方程式表示的是纯物质之间的质量关系，因此，假如物质中含有杂质，要把杂质的质量除去，代入纯物质的质量进展计算。1纯洁物的质量=混合物的质量×纯度；2纯洁物的质量=混合物的质量×1含杂率。目的3：钢铁的锈蚀与防护【阅读】课本18页19页，完成以下题目：1.铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的氧气、水等发生的化学反响。铁锈的主要成分是氧化铁。铁锈的特点是很疏松，不能阻碍里层的铁与氧气、水等反响，因此它可以全部被锈蚀。2.结合一周前的

5、实验探究1比较三个装置中铁钉的生锈情况，总结铁制品生锈的条件。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反响的过程。2防止铁生锈的方法：隔绝空气和水；如在铁制品外表刷漆、涂油、电镀等；改变铁的组织构造、可制成耐腐蚀的合金，如不锈钢。四、检测反响1.我们在日常生活中，经常会见到许多铁制品外表都喷上了油漆，其目的是 A A. 防止铁生锈，而且美观 B.增加厚度、防止磨损C.增大硬度、防止破坏 D.增大铁制品的强度2.用如下图装置复原氧化铁，实验过程中除生成铁外还可能生成四氧化三铁、氧化亚铁等固体物质。关于该实验，以下说法错误的选项是 C A. 实验完毕时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成

6、黑色，该产物不一定是铁B. 实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反响有二氧化碳生成C.反响后，玻璃管中的固体物质的质量比反响前减少了，证明一定有铁生成D.右端酒精灯点燃的目的是为了减少空气污染3. 以下防锈措施合理的是 B A经常用水冲洗自行车链条 B在铁制暖气片上刷“银粉C用“钢丝球打磨铝锅外表 D用过的菜刀及时用盐水清洗4. 以下有关金属资源的利用和保护不合理的是 B A.废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一B.银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝做导线C.车船外表涂油漆可防止生锈D.炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石5. 某工厂要用1000t含氧化铁的80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含铁96%生铁的质量是 B A560t B.583t C.800t D.720t6.某同学把一根铁丝用砂纸打磨过后弯成螺旋状放入试管中，放置23周时间后。1结合上图判断装置中出现的现象应该是：铁丝生锈；试管内液面上升。2产生上述现象的原因是铁丝与试管内的氧气、水反响而生锈，使试管内压强减小，液面上升。3谈一谈防止该现象发生的措施有哪些刷油漆、镀金