一轮复习巩固7

1、第八专题电化学1下列变化中属于原电池反应的是()。A铁锈可用稀盐酸洗去B在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层D在Fe与稀硫酸反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生2下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是()。A该系统中只存在3种形式的能量转化B装置Y中负极的电极反应式为：O22H2O4e=4OHC装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化3某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构如下图，电池总反应可表示为2H2O2=2H2O，下列有关说

2、法正确的是()。A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为O22H2O4e=4OHC每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2DH由a极通过固体酸电解质传递到b极4用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的()。ACuSO4 BH2OCCuO DCuSO4·5H2O5下列有关电化学的示意图中正确的是()。6(2012年上海)右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn2H=Zn2H2，下列说法错误的是()。Aa、b不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置

3、可看作是铜锌原电池，电解质溶液是稀硫酸7(2012年浙江)以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是()。A在阴极室，发生的电极反应为：2H2O2e=2OHH2B在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H浓度增大，使平衡2CrO2HCr2OH2O向右移动C该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2D测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d，则此时铬酸钾的转化率为18(双选)利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是()。A电解时以精铜作阳极

4、B电解时阴极发生还原反应C粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu2e=Cu2D电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥9依据氧化还原反应2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液中溶质Y是_；(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为：_；X电极上发生的电极反应为：_；(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。10(2012年全国)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000 左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且

5、部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是：_、_，反射炉内生成炉渣的主要成分是_。(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%50%。在转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200 左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是：_、_。(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极_(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应为：_；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_。第八专题电化学【高效巩固提升】1D

6、解析：A项，铁锈可用稀盐酸洗去，是化学反应；B项，在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜，是化学反应；C项，红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层，是化学反应；D项，在Fe与稀硫酸反应时，加几滴CuSO4溶液，置换出Cu与Fe形成原电池，可加快H2的产生。2C解析：太阳能电池利用光能转化为电能可直接用于工作，马达实现了电能与机械能的转化，在装置X中，电解水生成H2、O2，实现了电能与化学能的转化，在装置Y中构成燃料电池，化学能转化为电能，作用于马达实现了电能与机械能的转化，A、D错误；氢氧燃料电池的负极上应是H2失去电子发生氧化反应，B错误；装置X能利用光能实现H2、O2、H2O的循环再生，C

7、正确。3D解析：由电极反应式可知，氢气通入的一极为负极，氧气通入的一极为正极，故a为负极、b为正极，电子应该是通过外电路由a极流向b极，A错；B项，b极上的电极反应式为O24e4H=2H2O；C项，没有明确此时是否处于标准状况，故无法计算消耗H2的体积。4C解析：用石墨作电极电解CuSO4溶液的电解方程式是：2CuSO42H2O2H2SO42CuO2，欲使电解液复原，就要缺什么补什么，故选C。5D解析：选项A，Zn应为原电池的负极，Cu为原电池的正极；选项B，盐桥两边的烧杯中盛装的电解质溶液应互换；选项C，两电极应互换；选项D，电解饱和NaCl溶液，Cl在阳极放电产生Cl2，溶液中的H在阴极获

8、得电子而产生H2，正确。6A解析：图示装置既可以是电解池，阳极的电极材料为Zn、阴极的电极材料为Zn或其他可导电的材料(如Cu、石墨等)，电解质溶液为盐酸或硫酸等，故A项错、B项正确；该装置也可以是原电池，此时电池负极材料为Zn、正极材料为比Zn活泼性差的可导电的材料(如Cu、石墨等)，电解质溶液为盐酸或硫酸等，故C、D项正确。7D解析：观察装置，阴极室内的电解质为KOH，故通电后阴极的电极反应为：2H2O2e=2OHH2，A正确；阳极为惰性电极，阳极室内的电解质为含氧酸盐K2CrO4，故通电后水被电解：2H2O4e=4HO2，H浓度增大，B正确；结合题中信息及上述分析，且总反应方程式已经配平

9、，可知C正确；阳极液中Cr的量不变，设阳极液中Cr有1 mol，则起始时电解质K2CrO4有1 mol，故阳极液中减少的K为(2d) mol，再结合C项可知减少的K为生成的KOH,4K2CrO44KOH，所以有(2d) mol K2CrO4发生反应，转化率为(2d)/12d，D错误。8BD解析：电解法精炼金属铜时，粗铜作阳极，失去电子逐渐溶解，Cu2得到电子后析出，附着在阴极上，故精铜作阴极；在电解池中，阴极接电源的负极，发生还原反应，阳极接电源的正极，发生氧化反应，A、C项均错误，B项正确；越活泼的金属越易失去电子，故比铜活泼的Fe、Zn先失去电子，变成Fe2、Zn2进入溶液，然后是铜失去电子，变成Cu2进入溶液，因Ag、Pt等金属不如铜活泼，故在铜溶解后便沉淀在阳极底部成为阳极泥，D项正确。9(1)CuAgNO3(2)正极Age=AgCu