化学必修1期末考试卷

1、高一化学期末考试卷可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14    O 16    Na 23    S 32     Cl 35.5     Fe 56   Ag 108第卷（共55分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共20题，每小题2分，共40分。）1从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述不正确的是（   

2、）。A常用铁锅炒菜比常用铝锅好           B氯气泄漏后应顺风向低处跑C用Na2O2做呼吸面具的供氧剂         D食用“加碘”食盐有利于健康2英国自然杂志曾报告说，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级粒子具有相同数量级的是（    ）。   

3、60;                                A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体3一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志应贴在装有浓硝酸的容器上的是（    ）。4 “空气质量日报”中一般不列入的是 （  

4、;  ）。                           A二氧化硫 B二氧化氮 C二氧化碳 D可吸入颗粒物5合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是（    ）。A钢         

5、;  B铜              C金刚石           D四氧化三铁6下列反应中，属于氧化还原反应的是（    ）。ACuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2+ 2 NaCl       B2 Al(OH)3   Al2O3 +

6、3 H2OCFeO + 2 HCl = FeCl2  + H2O                D2Na+2H2O=2NaOH+H27硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是（    ）。A硅单质可用来制造太阳能电池      B硅单质是制造玻璃的主要原料C石英（SiO2）可用来制作工艺品    D二氧化硅是制造光导

7、纤维的材料8在下列物质 NaHCO3 Al(OH)3  Al  Al2O3中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是 （    ）。A只有       B       C        D 全部9将m g的铜放入足量的稀硝酸中充分反应后，生成n L（标准状况）一氧化氮，被还原的硝酸为（    ）。63n/22.4 g； &#

8、160; n/22.4 g；    m/96 mol；    42m molA        B        C        D10下列各组物质中按酸、碱、盐顺序排列的是（    ）。ANaHSO4、NaOH、KAl(SO4)2·12H2OBNaCl、HCl、KOHCH2SO4、NaO

9、H、NaHCO3DHCl、Na2CO3、NaOH  11下列物质中属于电解质的是（    ）。 A蔗糖BCuC食盐水DH2SO412向含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+的溶液中加入铁粉，若充分反应后铁粉有剩余，则溶液中大量存在的离子是：（    ）。Fe2+；Fe3+；Cu2+；Al3+A        B        C   

10、     D只有13赏心悦目的雕花玻璃在装饰着我们的生活环境。下列物质可用来刻蚀玻璃的是（    ）。A盐酸B氢氟酸C烧碱D纯碱14为了检验溶液中是否含有Fe3+，可向溶液中加入（    ）。ANaCl溶液B铁片CKSCN溶液D石蕊溶液15把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（    ）。A稀硫酸BCuSO4溶液CFe(NO3)3溶液DAgNO3溶液 16某学生课外活动小组利用右图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管

11、，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是（    ）。A溶有SO2的品红溶液    B溶有NH3的酚酞溶液C溶有SO2的酚酞溶液    D溶有Cl2的品红溶液17下列关于SO2的叙述中，正确的是（    ）。ASO2的摩尔质量是64 g                B1 mol SO2中所含分子数为6.02×

12、;1023 个C1 mol SO2的质量是64 g / mol     D常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L18下列化学方程式中，不能用HOH= H2O表示的是（    ）。AKOH HCl KCl H2OBBa(OH)2 2 HCl BaCl2 2 H2OC2 NaOH H2SO4 Na2SO4 2 H2ODCu(OH)2 2 HNO3 Cu(NO3)2 2 H2O19将铁和三氧化二铁的混合物2.72 g加入50 mL 1.6 mol·L-1的盐酸，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色。若忽略

13、溶液体积的变化，则在所得溶液中Fe2+的浓度约为（    ）。A0.2 mol·L-1    B0.4 mol·L-1    C0.8 mol·L-1    D1.6 mol·L-120向硫酸钾和三氯化铁的混合液中滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子完全沉淀时，铁离子也完全沉淀。则原混合液中硫酸钾和三氯化铁的浓度之比为（    ）。A3：1      &

14、#160; B3：2        C2：1        D2：3 二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共5题，每小题3分，共15分。）21在硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若S元素的质量分数为a%，则Fe元素的质量分数为（    ）。 A（100-a%）     B（100-a）%      C（100-3a）% 

15、     D（100-3a）%22下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是（    ）。 XYZANO2SO2BaCl2BNH3O2Al2(SO4)3CNH3CO2CaCl2DCO2SO2CaCl2 23将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（    ）。A硫酸      B氨水      C硝酸锌 

16、;     D氯化铜24将3.2 g铜完全溶于一定浓度的硝酸，还原产物有一氧化氮和二氧化氮。若反应后溶液中有a mol H+，则此时溶液中含NO3-的物质的量为（    ）。Aa mol    Ba/2 mol     C0.1a mol     D(a + 0.1) mol25今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： K+、NH4+、Mg2+、Ag+、Cl-、CO32-，现取三份100 mL溶液进行如下

17、实验：（1）第一份加入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成；（2）第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；（3）第三份加入足量的AgNO3溶液后，得到沉淀干燥后为8.39 g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.87 g。根据以上实验，以下推测正确的是（    ）。 A溶液中可能有K+，一定有Cl-B溶液中CO32-的浓度为0.1 mol/LC溶液中一定有Cl-，可能有Mg2+D溶液中一定有K+、Cl-、CO32-、NH4+  第II卷（共45分）26（7分）在常见的非金属及其化合物中，（1）晶体硅的导电性介于导体和

18、绝缘体之间，是良好的            材料。硅酸钠水溶液俗称          ，是制备硅胶和木材防火剂的原料。陶瓷、       、水泥等硅酸盐产品是使用量最大的无机非金属材料。（2）氯元素是重要的“成盐元素”，主要以         

19、60;  （填写化学式）的形式存在于海水和陆地的盐矿中。将氯气通入NaOH溶液中可以得到以            （填写化学式）为有效成分的漂白液，反应的离子方程式是_。 27（7分）在生产和生活中，金属材料几乎无处不在。（1）金属材料包括纯金属和它们的合金。合金具有许多优良的性能，例如，合金的硬度一般比它的纯金属成分    (填“大”或“小”)，合金的熔点一般比它的纯金属成分     （填“高”

20、或“低”）。 _是我国使用最早的合金。（2）铝是一种活泼金属，具有较强的还原性。金属Al在高温下与Fe2O3反应生成Fe和Al2O3。该反应中    是氧化剂（填写化学式），是还原剂（填写化学式）。当反应1 mol Fe2O3时，转移_mol电子。常温时，能用铝制容器盛装的试剂有_（填序号）A浓硫酸   稀硫酸  浓硝酸   稀硝酸28（7分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。      （1）写出实验室制取氨气的化学方程式：_ &

21、#160; 。（2）收集氨气应使用_法，要得到干燥的氨气可选用_作干燥剂。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_。该实验的原理是_。（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。_。29（5分）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：（1）生成的黑色物质是_（填化学式）。（2）刺激性气味的气体主要成分是_（填化学式），产生该气体的化学方程式为_。（3）根据上述实验，表明浓硫酸具有 _（填序号）。 酸性        吸水性       脱水性       强氧化性 评分标准及参考答案（