杂化与分子空间构型教师版

1、杂化与分子空间构型一、价层电子对互斥理论1、公式:对于AB,”型分子(A为中心原子，B为配位原子)，分子的价电子对数可以通过下式确定：中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数x4电荷数n=2(1)其中，中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数，B为3,C、Si为4,N、P为5,O、S为6,C1为7。(2)配位原子中卤素原子(F、H原子提供1个价电子，O、S为0,N为(3)阴离子加上离子电荷数，阳离子加上离子电荷数。如POL中P原子价电子数应加上3,而NH；中N原子的价电子数应减去lo实例电子对数(写计算式)电子对空间构型成键对数孤电子对数分子空间构型BeCl22直线形20直线形co2

2、2直线形20直线形cs22直线形20直线形cos2直线形20直线形N?2直线形20直线形BF33平面正三角形30平面正三角形SO33平面正三角形30平而正三角形NO33平面正三角形30平面正三角形co32-3平面正三角形30平而正三角形O33平面正三角形21V形SO23平面正三角形21V形NO<3平面正三角形21V形CH44正四而体40正四面体nh44正四面体40正四面体实例电子对数电子对空间构型成键对数孤电子对数分子空间构型CC144正四面体40正四而体SiCLi4正四面体40正四而体SiOj4正四面体40正四而体POj4正四面体40正四而体sow4正四面体40正四而体C104-4正四

3、面体40正四面体NH34正四面体31三角锥形h3o4正四面体31三角锥形ph34正四面体31三角锥形ASH34正四面体31三角锥形PCh4正四面体31三角锥形NF34正四面体31三角锥形SO32-4正四面体31三角锥形C1O3-4正四面体31三角锥形H2O4正四面体22V形NHf4正四面体22V形H2S4正四面体22V形H2Se4正四面体22V形2、高频题：写出下列中心原子杂化方式和空间构型杂化空间构型杂化SP?空间构型平面形(1)HCHOSP?平而形(2)COC12(3)HCNSP直线形(4)CN-sp直线形(5)HC1Osp3V形(6)H。sp3/杂化与分子空间构型2、高频题：写出下列中心

4、原子杂化方式和空间构型杂化空间构型/(8)C2H4杂化sp2空间构型平而形(7)C2H6s7(9)C2H2sp直线形(10)0SP?平面形(11)BChs(平而形(12)B(OH)3sp2平而形(13)BHJsp3正四面体(14)B(OH)4-sp3正四面体3、高频题：写出下列C、N的杂化方式(1)CH3CH=CH2sp3sp2(2)CH3CHOSI?sp2(3)CH3COOCH2CH3_spi.SP?(4)C(CH3)4(5)N2H4sp3OII(6)&NC加2cqiNsp3(7)图10离子中C原子的杂化方式有sp?NN图10【知识归纳】sp3杂化：连有四个单键的碳原子：CH4、-CH3x烷没、环烷烧、CC14连有单键的氧原子：比0、HQ+、-OH、H2O2连有单键的氮原子：NH_“NH4-NH2卤原子或者卤离子：F、CkBr、I、F、C、BrI'空间构型为四方体或者正四而体的中心原子：。01、so42-.POJ-、SiO/-sp2杂化：双键两端的原子：H2C=CH2.HCHO,镶基、尿素中的碳原子平面形分子中的