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1、杂化轨道类型及分子空间立体构型查缺补漏小专题1一、杂化轨道类型与分子构型分子结构与极性1. 中心原子的杂化轨道类型与分子的空间构型杂化轨道类型参与杂化的原子轨道分子构型示例SP一个S轨道,一个P轨道直线形CH三CHCO2BeCL2SP2一个S轨道,两个P轨道平面三角形CH2=CH2BF3BCL3CH2OSP3一个S轨道三个P轨道正四面体CH4CCL4NH4+三角锥形NH3V形H2SH2O判断杂化轨道类型的一般方法:(1) 看中心原子有没有形成双键或叁键.如果全为单键,则是SP3杂化,如果有一个双键,是SP2杂化,如果有2个双键或一个叁键,是SP杂化.(2) 没有填充电子的空轨道,一般不参与杂化

2、,1对孤电子对占据1个杂化轨道.价层电子对互斥理论几种分子或离子的立体构型:分子或离子中心原子的孤电子对数分子或离子的价层电子对数杂化轨道类型键角分子或离子的立体构型名称CO202SP180直线形SO213SP2120V形BF303SP2120平面三角形CO32-03SP2120平面三角形CH404SP3109.28正四面体形NH4+04SP3109.28正四面体NH314SP3107三角锥形H2O24SP3105V形另:CH3+.中心原子的价层电子对数与分子立体构型有密切的关系.对ABm型化合物,中心原子A的价层电子对数n的计算方法:n=A的价电子数+m(8-B的价电子数)/2;主族元素来说,价电子数等于原子的最外层电子数,计算当B为H时将式中的8改成2.高考题中考查方式:1.CO2与SO2分子的立体结构分别是 和 。2.在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 ，O-C-O的键角约 。3.P的氢化物的分子构型为 .其中原子采取 杂化.4. 用价层电子互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br键的键角 120(填大于或小于或等于),石墨晶体中,每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键.5.丙烯腈(H2C=CH-CH三N)分子中碳原子轨道杂化类型是 .6. SiF4和SO32-的中心原子杂化类型是 ,ClO3-的空间构型

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