房山区2010度高三第一学期期末试题及答案

1、房山区2010-2011学年度统练试卷高三年级化学考生须知1本试卷包括I卷和II卷，共10页，考试时间120分钟，满分为150分。2须用2B铅笔，将卷的正确选项填涂在答题卡对应题号下。3须用黑色签字笔，将II卷各题答案书写在答题卡相应题号位置。可能用到的相对原子质量： Cl 35.5 Fe 56 Br 80 第I卷（选择题 共66分）每小题只有一个选项符合题意（1-22小题，每小题3分，共66分）1下列措施不能达到节能减排目的的是 A利用太阳能制氢燃料 B用家用汽车代替公交车 C利用潮汐能发电 D用节能灯代替白炽灯2. 元素组成物质，下列说法不正确的是A构成地壳基本骨架的非金属元素的是O、Si

2、B蛋白质中均含C、H、O、N四种元素C海水中的钠元素经过物理变化就可形成钠单质D. 火山喷发形成的物质中通常含有硫元素3. 化学可以帮助人们形成对物质的科学认识，下列说法正确的是A富含蛋白质的食物多属于酸性食物B有甜味的物质都是糖类物质C蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖D水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐4. 同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是A16O和18O是同一种核素 B 1H218O的摩尔质量为20C34S和15N核内的中子数相差9 D 2H核外电子数为05. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是6.在生活中化学物质有广泛的应用

3、，下列物质的用途不正确的是：A. 维生素C具有还原性，在体内可起抗氧化作用B. 可用某些铝盐、铁盐由海水制淡水C. 硅酸钠溶液可用做木材的防火剂D. 生石灰和铁粉可分别用于食品防潮和防氧化变质7. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去)，能达到实验目的的是：ABCD制取乙酸乙酯吸收NH3石油的分馏比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱8.下列离子方程式书写正确的是：A淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I- + 4H+ + NO3- I2 + NO+ 2H2OB. 用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2C. 向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg(OH)

4、2 + 2Fe3+ 2Fe(OH)3 + 3Mg2+D. 向氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O AlO2 + 4NH4 + 2H2O9.下列叙述正确的是A7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子B1mol羟基中含有的电子数目为9×6.02×1023个C标准状况下，2.24 L辛烷含有0.6 ×6.02×1023个碳原子D1 L 0.50 mol/L Na2CO3溶液中含有1.5×6.02×1023个离子10. 某溶液中由水电离出的c(H)=10-

5、12mol/L，能在该溶液中大量共存的一组离子是ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BK+、Na+、NO3- 、MnO4-CFe3+、H+、I-、HCO3- DAl3+、Mg2+、SO42-、CO32-WXYZ11短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，若Z元素的单质是可用于制造太阳能电池的半导体材料。下列说法中，正确的是AY、Z的最高价氧化物均能与氢氧化钠溶液发生反应B同周期中Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强CX原子在四种元素中原子半径最大DW的气态氢化物在同主族元素中稳定性最差12.下列说法正确的是A苯乙烯分子中所有原子可能在一个平面上B分子式为C7H8O且分子中

6、有苯环的有机物共有4种C 的名称为2-甲基-3-丁烯D顺2丁烯和反2丁烯的加氢产物不同13.下列说法不正确的是A应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因C反应物能量高于生成物能量的反应是吸热反应D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的相同14.某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) H>0，下列叙述正确的是A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C使用高效催化剂，X的转化率增大D升高温度，平衡正向移动15. 100时，

7、KCl溶液中溶质的物质的量浓度为C1。降至室温后析出m g KCl晶体（晶体中不含结晶水），所得溶液中溶质的物质的量浓度为C2，则下列说法不正确的是 A一定条件下，KCl的溶解度是有限的B溶液中KCl的物质的量浓度C1一定大于C2C降温前后，溶液中KCl的物质的量未发生改变D降温过程中，结晶和溶解的速率可能出现相等16.下列叙述合理的是（以下操作均在25时进行）ApH=1的盐酸和硫酸，溶液中c(H+)之比为1:1B中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同C0.2 molL1盐酸与等体积0.05 molL1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1 D使用广泛pH试纸测量C

8、H3COONa溶液的pH=9.617.中药狼把草的成分之一M具有清炎杀菌作用,M的结构如图所示: 下列叙述正确的是A.M属于苯的同系物，可使KMnO4溶液褪色 B.1 mol M最多能与2mol Br2发生反应C.1 mol M与足量的NaOH溶液发生反应时，可以消耗NaOH 4molD.1mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO218. 已知：Fe2O3(s)C(s)= CO2(g)2Fe(s) H = +234.1kJ·mol1 C(s)O2(g)=CO2(g) H =393.5kJ·mol1则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是A824.4kJ

9、·mol1B627.6kJ·mol1C744.7kJ·mol1D169.4kJ·mol119.下述实验能达到预期目的的是实验内容实验目的A向盛有25ml沸水的烧杯中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，至溶液呈红褐色制备Fe (OH)3胶体B将SO2通入棕黄色溴水中，溶液褪色证明SO2具有漂白性C淀粉溶液和稀硫酸混合加热后，加新制的Cu (OH )2悬浊液加热至沸腾检验淀粉水解是否完全D向某无色溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液观察到有白色沉淀产生检验溶液中是否存在SO42-20.X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是 N2、NO、NO

10、2 AlCl3 、Al(OH)3 、NaAlO2S、SO2 、SO3 NaOH、Na2CO3 、NaHCO3 A B C D 21. 用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的是A燃料电池工作时，负极反应为：H2 2e 2H+ B若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜 C若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出Da、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H222.4L（标准状况）时，a极析出铜64g22.下列关于电解质溶液的叙述正确的是：A. 同浓度、同体积的氨水与硫酸混合反应后，则c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B

11、. 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H+)=c(OH)C. 常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大 D. 将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低第卷（非选择题 共84分）23（6分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素： ABCDEF（1）B元素在周期表中的位置是第 周期、第 族。（2）E单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是 。（3）比较C、D、E的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为 。（4）比较B、E、F原子半径由大到小的顺

12、序为_。24（15分）A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：元素有关信息A最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物B地壳中含量最多的元素C单质须保存在煤油中D单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液E单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏请回答下列问题：（1）A的氢化物分子的电子式是 ，其水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为： 。（2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法是： ，证明存在该阳离子。（3）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为 。

13、（4）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有： 酸雨 温室效应 光化学烟雾 臭氧层破坏（5）E制品通常在潮湿空气中发生电化学腐蚀，该过程的正极反应式为 （6）若在D与E组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如右图所示，其反应中正极出现的现象是 ，负极的反应式为：_ _。25（9分）已知X是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程。 E是生活中常见的一种有机物，碳、氢的质量分数分别为52.17% 、13.04% ，其余为氧，质谱分析得知其相对分子质量为46，核磁共振氢谱显示其有三种

14、氢原子，且个数比为1：2：3。请根据以上信息，回答下列问题：（1）A分子中官能团的名称是： ，E的结构简式是： （2）DE的化学反应类型为： 反应。（3）上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是： （4） C的一种同分异构体F可以发生水解反应和银镜反应，则F的结构简式为 。（5）反应C + EX的化学方程式为 。26（10分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）根据右下能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H <

15、0 ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：T/K298398498平衡常数K4.1×106K1K2该反应的平衡常数表达式：K= 试判断K1 K2（填写“>”“=”或“<”）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母）a容器内N2、H2、NH3的浓度之比为132 bv(N2)正 = 3v(H2)逆c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变（3）对反应N2O4(g)2NO2(g) H > 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是 。aA、C两点的反应速率：ACbA、C两点的化学平衡常数：ACcA、C两点

16、NO2的转化率：ACd由状态B到状态A，可以用加热的方法（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的 ，则N2的转化率a(N2)= ， 以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)= 。27（12分）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。有关氢氧化物沉淀的pH见下表：金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀时的pHFe3+1.93.2Mg2+9.411.6（1）写出不溶物B在生产中的一种用途： 。（2）操作中滤

17、液E与过量CO2反应生成沉淀G的离子方程式为： 。（3）操作中调节pH到56时，可以用到的试剂(填序号) 。a NaOH溶液 b氨水 c Fe2O3 d Mg (OH)2 （4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：.流程中由滤液H中得到MgCl2·6H2O的方法是 、 、过滤、洗涤；.在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的原因是 。（应用离子方程式和简要文字说明）.冶炼镁的方法用化学方程式表示为 。28（8分）海水蕴含着丰富的资源。在化学实验室里模拟从海水中提取重要的工业原料时，设计了以下操作流程：请回答以下问题：（1）在所提供的试剂中选择：试剂B是 Na

18、2CO3 BaCl2 稀盐酸（2）操作b中用到的主要仪器为酒精灯、 、三脚架和玻璃棒。 （3）利用所得的氯化钠制氯气和氢气，并检验氯气的氧化性和测定产生氢气的体积。试按上图所给仪器，设计一套能完成以上实验目的装置，仪器接口的正确连接顺序是：A接 ， 接 ；B接_ _，_ _接_ _。（4）电解氯化钠溶液时的离子方程式为_；（5）若装入的饱和食盐水为75mL，接通电源一段时间，停止通电后，测得氢气为8.4mL（标准状况）。将U形管内的溶液混合均匀，其pH约为_ 。（假设电解前后溶液体积变化可忽略不计，产生的气体全部逸出）29（14分）某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入12滴氯水，振荡后溶液呈黄色。”溴水是溴单质的水溶液，因溶有溴单质而呈黄色。资料根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：（1）提出问题猜想：溶液呈黄色是因发生离子反应       （ 填离子方程式）所致。溶液呈黄色是因发生离子反应       （ 填离子方程式）所致。（2）设计实验并验证为验证与中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验。