高考第二轮复习——氧化还原反应 （习题+解析）

1、.年 级高三学 科化学版 本苏教版内容标题高三第二轮复习：氧化复原反响【模拟试题】答题时间：60分钟1、氮化铝AlN具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反响合成：Al2O3N23C2AlN3CO，以下表达正确的选项是txjyA、上述反响中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子B、氮化铝中氮元素的化合价为3价C、氮化铝晶体属于分子晶体D、在氮化铝的合成反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂2、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下一样体积的氧气时，三个反响中转移的电子数之比为

2、A、111B、221C、231 D、4323、将氯气分别通入含有以下离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是A、Cu2+ B、Fe2+ C、HCO3 D、SO324、以下物质中，长期露置于空气中会发生颜色变化的是绿矾 氢氧化亚铁 氯水 苯酚 亚硫酸钠 过氧化钠A、全部 B、 C、只有 D、只有5、U的常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰UO2NO32加热可发生如下分解，UO2NO32 UXOY + NO2+ O2，在600K时，将气体产物搜集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管。那么生成的铀的氧化物化学式是 A、UO2B、UO3 C、2UO2·UO3 D、UO2·2UO

3、3 6、我国“神舟六号航天飞船成功发射升空，说明我国的载人航天技术已经有了打破性的进展。在运送飞船的某些火箭推进器中盛有液态肼N2H4和液态双氧水，它们充分混合反响后的产物之一是 A、氧气 B、氨气 C、氮气 D、氢气7、将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。假如把含H2S的空气通入CuSO4溶液，导电性稍有变化但溶液吸收H2S的容量大；假设用溴水，那么吸收容量不大而导电性变化很大。现要测量空气中的含氯量，并兼顾容量和导电性变化的灵敏度，最理想的吸收溶液是： A、NaOH溶液 B、蒸馏水 C、Na2SO3溶液 D、KI溶液8、过氧乙酸CH3COOOH是一种高效消

4、毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，它可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；它可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒如：SARS病毒、细菌、真菌及芽孢，有关过氧乙酸的表达正确的选项是A、过氧乙酸与羟基乙酸HOCH2COOH互为同分异构体B、过氧乙酸可与苯酚混合使用C、由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反响属于氧化复原反响D、浓过氧乙酸中参加少许紫色石蕊试液，振荡后试液一定呈红色9、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反响：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，关于该反响的说法中，正确的选项是A、该反响的氧化剂只有Cu2O B、Cu2S在反响中既是氧化剂

5、，又是复原剂C、Cu既是氧化产物又是复原产物 D、每生成19.2gCu，反响中转移1.8mol电子10、0.4mol KMnO4在一定温度下加热一段时间生成a mol O2 ， 将剩余的固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2， 此时锰元素均以Mn2+ 形式存在。假设a+b=m，那么m的值可能为A、1.20B、1.1C、0.9D、0.711、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水.反响中生成的氧化产物和复原产物的物质的量之比是A、1：3B、2：3 C、1：1 D、4：312、FeS与HNO3反响，生成FeNO33 、Fe2SO43、NO、NO2、N2O4 和H2O，当N2O

6、4、NO2和NO的物质的量之比为1：2：4时，实际参加反响的FeS 与HNO3的物质的量之比为A、2：11 B、1：5 C、2：9 D、1：313、a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c molL1的硝酸溶液中充分反响，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是FeNO33、H2SO4的混合液，那么反响中未被复原的硝酸可能为A、a+b×63g B、a+b×189g C、a+bmol D、cVmol14、氢化钠NaH是一种生氢剂，可发生如下反响：NaHH2O = NaOHH2对这一反响的描绘正确的选项是：A、NaH是氧化剂 B、NaH是氧化产物C、NaOH是复原

7、产物 D、氧化产物与复原产物的质量比是1：115、电视剧?西游记?中的仙境美轮美奂。这些神话仙境中所需的烟幕是用NH4NO3和Zn粉按质量比8：6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发生反响后有N2和水生成。有关的说法中正确的选项是：A、水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反响的作用B、每复原1molNO3-需氧化1molZn和1molNH4+C、成烟物质是两性氧化物小颗粒D、成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反响加热而蒸出16、从含硒Se的废料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸：2HCl+H2Se

8、O4=H2SeO3+Cl2+H2O然后向亚硒酸中通入SO2，生成粗硒。进一步提纯时，可往熔融的粗硒中通入氧气，使生成的氧化硒挥发，再转变成亚硒酸，复原为单质硒。根据上述信息，答复以下问题：对盐酸与硒酸反响的下述判断中，正确的选项是：A、该反响是强酸制取弱酸的复分解反响 B、硒酸发生氧化反响C、硒酸有强氧化性 D、盐酸在反响中是氧化剂对SeO2和SO2及它们的水溶液，以下表达不正确的选项是：A、SeO2和SO2均是酸性氧化物 B、SeO2和SO2均属于分子晶体类型C、亚硫酸氧化性弱于亚硒酸 D、SO2与亚硒酸反响的物质的量的比为1：1以下表达正确的选项是：A、H2SeO3氧化性强于HNO3 B、

9、亚硒酸氧化性强于H2SO3C、二氧化硒的复原性强于二氧化硫 D、析出1mol硒，需H2SeO3、SO2各1mol17、一个完好的氧化-复原反响式可以拆写成两个“半反响，一个是氧化反响，另一个是复原反响;如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+拆写的结果是：氧化反响：Cu-2=Cu2+;复原反响：Fe3+=Fe2+，据此，请将反响3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO拆写成两个“半反响式：18、有一种稀有气体化合物六铂氟酸氙XePtF6，研究报告指出：“关于XePtF6的电价有Xe2+PtF62-、Xe+PtF6-两种可能，巴特列用不可能参加氧化复原反响的五氟化碘作溶剂，将XePtF6溶解，然后在

10、此溶液中参加RbF可得到RbPtF6；参加CsF可得到CsPtF6，这些化合物都不溶于CCl4等非极性溶剂。试答复：1XePtF6中各元素的化合价分别是 、 、 。2XePtF6是 离子、共价化合物。3写出Xe与PtF6反响生成XePtF6的反响式 。而且O2与PtF6可发生类似反响，其反响式是 ，上述两反响属 A、均为氧化复原反响B、均为非氧化复原反响C、前者是氧化复原反响，后者是非氧化复原反响19、在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐其毒性仅为氰化物的千分之一，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。1某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法

11、处理，发生如下反响其中N均为3价：KCN2KOHCl2 =KOCN2KClH2O被氧化的元素是 _ 。2投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平以下化学方程式，并标出电子转移方向和数目： KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O3假设处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。20、实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反响为：4CuIHgCu2HgI42Cu1上述反响产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。2以上反响中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反响时，转移电子 mol。3CuI可由Cu2与I直接反响制得，请配平以下反响的离子方程式。 Cu2 I CuI I321、在含有n mol FeBr2的溶液中，通入的Cl2的物质的量为x mol。1当x0.5n mol时，这一反响的化学方程式是 。2当x1.5n mol时，这一反响的化学方程式是 。3当x=n mol时，这一反响的化学方程式是 。【试题答案】1、B；2、B；3、A；4、B；5、B；6、C；7、C；8、A；9、B；10、C；11、A；12、A；13、BD；14、D；15、BC；16、C；D；B17、NO22H2eNOH2O；2NO22H2