中考真题-2019年贵州省黔南州、黔西南州、黔东南州中考化学真题

1、2019年贵州省黔南州、黔西南州、黔东南州市初中升学考试化 学(满分60分，考试时间60分钟)一、单项选择题：本题共 6小题，每题2分，共12分.不需写出解答过程，请把最后结果填在题后括号内.1 .中国古诗词既蕴含人文思想，又闪耀理性光辉。对下列古诗词划线部分蕴含的化学现象解释不合理的是()A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲一一煨烧石灰石,不发生化学变化B.花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴温度升高分子运动加快C.何意百炼钢，启绕指柔生铁经不断煨烧捶打氧化，降低碳的含量变成钢D.美人首饰侯王印,尽是沙中浪底一一金的性质稳定,在自然界中以单质形态存在2 .下列实验操作错误白证7厂3 .化学反应前后肯

2、定没有发生变化的是()原子数目分子数目元素种类物质种类原子种类物质的总质量A.B ,C . D .4 . H1N1流感疫情曾在我国大面积爆发。实践表明，出现这种疫情时可用过氧乙酸( QTQ)消毒杀菌。下列有 关过氧乙酸的叙述错误的是()A.由碳、氢、氧三种元素组成B.其分子中含有臭氧(Q)C.既是纯净物，也是化合物D.碳、氢、氧三种元素的质量比为6: l : 125.下列各实验方案能能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸分别取样滴加紫色石蕊溶液B除去NaOHB液中?！有的N&CO加入足量稀盐酸C除去CO中混有的少量 CO在足量的氧气中点燃D鉴别氮气和二氧化

3、碳将燃着的木条分别伸入气体中6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A.Na+、H+、Cl-、OHB.Ag+、+、Cl-、NO-、C.Na+、H+、NO-、CO2-D.H+、Mg2+、SO2-、Cl-二、填空题：本题 5小题，每空1分，共24分7.用化学用语填空(1) 3个二氧化硫分子： 。(2)保持僦气化学性质的最小粒子： 。(3)空气中含量最多的气体： 。(4)氧化铁中铁元素的化合价： 。5 5) 13号元素原子的结构示意图 。8 .化学与人类生活、生产活动息息相关。根据所学化学知识回答下列问题(1)生活中常用 区分硬水和软水。(2)人的胃液里含有适量的 (填名称)，可以帮助消化。(3)

4、食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指 (填“元素”或“原子”)。(4)厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是 。(5)将少量某塑料样品在密闭容器中与足量的Q反应，生成了 CO和HO,由此可知该塑料中一定含有元素。(6)稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素Tm在元素周期表中的信息如右图，下列有关Tm的判断错误的原子的质子数为 69是 (填序号)。属于金属兀素原子的中子数为 69相对原子质量为168.99 .如图所示为NO NaCl峰BO的溶解度曲线，由图可知（1）当温度为10c时，NO、NaCl和伟BO三种物质的溶解度由大到小的顺序为 （用序号作答）。（2）当温度为tC时，在三种

5、物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 一（用序号作答）。（3）要将P点处的NO溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入NO固体、等（任写一条）。10 .工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应(1)(2)过程如下图所示:该反应的化学方程式为O回答下列问题:11.下列AH都是初中化学中常见的物质，已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如下图所示。(1)(2)(3)(4)A的化学式为 大气中D的含量过高会产生 ）反应的化学方程式为_ 反应的化学方程式为,G俗称。,从而导致全球气候变暖。,该反应过程中,其基本反应类型为（填“吸收”或“放出”）热量。反应。(

6、3)三、实验与探究：本题 2小题，每空1分，共16分12.实验室利用下图所示装置进行相关实验。回答下列问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称：,。（2）用高镒酸钾制氧气，应选用的发生装置是 （填字母序号），该反应的化学方程式为 ,其中转化为氧气的氧元素与高镒酸钾中氧元素的质量之比是 。（3）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气， 若要随时控制反应的发生和停止， 应选用的发生装置是 （填 字母序号），反应的化学方程式为 ;点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选 用装置 （填字母序号）所示方法收集氢气。13.某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。【查阅资料】经查阅，金属铝在常温下

7、能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，该反应的方程式 为。【对比实验】编P操作现象甲将表向未打磨的铝丝浸入 CuSO溶液中无明显现象乙将表向打磨后的铝丝浸入 CuSO溶液中铝丝表面析出红色固体丙将表向未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中铝丝表面析出红色固体(1)比较实验乙和实验 (填“甲”或“丙”)可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。(2)实验乙中反应的化学方程式为 ,据此可知金属活动性 Al比Cu (填“强” 或“弱”)。(3)小明同学对实验丙的现象进行分析，认为HaO对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是。猜测与探究小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测Cl-破坏了氧化

8、铝薄膜。为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究操作现象结论推论(1)向一支试管中再加入NaCl固体铝丝表面析出红色固 体氧化铝薄膜被破坏Na+或能破坏氧化铝薄膜(2)向另一支试管中再加入NaSO固体氧化铝薄膜未被破坏Na+和SO2-都不能破坏氧化 铝薄膜【结论与反思】得出结论：前述猜测 (填“正确”或“不正确”)。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。四、计算题(本题共8分)14.为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将 100g硫酸分为四等份依次加入其中进行实验

9、，测得数据如下：次序加入稀硫酸的质量/g25252525剩余固体的质量/g16a1010回答下列问题(1)原固体混合物中，氧化铜的质量分数为 。(2)上表中，a的值为,实验所得溶液中的溶质是 (填化学式)。(3)计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)参考答案一、单项选择题：本题共 6小题，每题2分，共12分.不需写出解答过程，请把最后结果填在题后括号内.1. . A【解析】烈火焚烧若等闲，含义史石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，发生了化学变化；花气袭人知骤暖，是因为花香中含有的分子是在不断运动的， 向四周扩散，使人们闻到花香；生铁和钢都是铁合金， 生铁是含

10、碳量 为工心4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%2%勺铁合金，生铁经不断煨烧捶打氧化， 降低碳的含量；尽是沙中 浪底，说明金的性质稳定，在自然界中以单子形态存在。2. C【解析】二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，所以能用氢氧化钠溶液除去Q中的CO;在稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯， 会引起酒精失火，造成危险；检查装置的气密性就是将导管放入水中再用手握住试管外壁，导管末端有气泡冒出证明装置气密性良好。3. B【解析】化学变化是生成新物质的变化，反应前后物质种类不同，因此，化学变化前后物质的种类一定发生变化；

11、化学变化的实质是构成反应物分子的原子进行重新组合，形成生成物分子的过程； 该过程中，分子种类一定改变，分子数目可能不变， 原子种类、数目一定不变，所以说原子是化学变化中最小微粒； 因此，元素种类、质量不变, 物质的质量总和不变；综合以上分析，化学反应前后肯定没有发生变化的是：原子数目，元素种类，原子种类，物质的总质量；故选 Bo4. B【解析】由过氧乙酸的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的；过氧乙酸中含有氧元素，不含有臭氧分 子；过氧乙酸是由多种元素组成的纯净物，属于化合物；过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：24: 4:48=6: l: 12。5. A【解析】氢氧化钠溶液呈碱性，

12、 能使石蕊试液变蓝，而稀盐酸呈酸性，使石蕊试液变红，所以可用滴加石蕊试液， 观察溶液颜色的变化的方法鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸；NaOH§液和Na2cO均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验中提供的方案不能达到目的；由于CO中混有少量的 CO时，一氧化碳不易被点燃，所以该方法除掉CO中的少量CO可行，一般是采用将混合气体通过灼热氧化铜的方法除掉CO中的少量CO二氧化碳和氮气都不具有可燃性，都能使燃着的木条熄灭， 故选项操作不能达到实验目的。6. D【解析】h+、OH两种离子能结合成水，不能大量共存；Ag+、Cl-能结合生成氯化银沉淀，不能共存；

13、CO2-、H+能结合生成水和气体，不能共存；该组离子之间不能反应，能够共存。二、填空题：本题 5小题，每空1分，共24分7. （1） 3SO （2） Ar（3） N2（4） Fe2O3（5） 出口*3【解析】（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字, 所以4个二氧化硫分子表示为 4SQ; （2）分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持僦气化学性质的最小粒子是Ar； （3）空气中含量最多的是氮气，化学式为： N2; （4）氧化铁中氧元素显-2价，铁元素的化合价为 +3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；

14、氧化铁中铁元素+3的化合价是+3价，可表示为FezQ; （5） 13号元素是铝，铝的原子结构示意图是：（5）碳、氢 （6）8. （1）肥皂水（2）盐酸 （3）元素（4）隔绝空气（或氧气）【解析】（1）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水，若产 生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水；（2）人的胃液里含有适量的胃酸，胃酸的成分是盐酸。（3）铁可预防缺铁性贫血，通过往酱油中加铁是一种补铁的有效途径，这里所说的铁是指元素，它存在于物质 的化合物中。（4）若锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，这是因为盖上锅盖可以隔绝空气，从而达到灭火的目的。（5）由题

15、意，反应后有CO和H2O生成，有机物一定含有G H两种元素。（6）根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是镂，属于金属元素，该元素的原子序数为69;根据原子序数=核电荷数=质子数，则镂原子的质子数为 69,而不是中子数为 69,故正确，错误，该元素的名称是镂，属于金属元素。该元素的相对原子质量为 168.9 。9. （"下（2）二（3）蒸发溶剂或降低温度【解析】（1）由溶解度曲线可知：当温度为10c时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由大到小的 顺序为：；(2)由溶解度曲线可知：当温度为 tC时，上述三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分 数由大到小的顺序为： 至>，

16、因为在该温度下的溶解度最小，和有交点，它们的饱和溶液的质量分 数相等；故答案为：二(3)要将P点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入硝酸钾固体、 蒸发溶剂或降低温度等，降温是因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。莫10. (1) 3(2) 1: 1(3) CO+HO 催化剂 H2+CO。【解析】(1)由微观反应示意图可知，该反应是由水和一氧化碳在低温催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢 气。涉及到的物质一氧化碳、水和二氧化碳均是两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素的化合物，故都属于氧化物；(2)由反应的微观示意图可以看出，参加反应的水分子与一氧化碳分子的个数比为1:1; (3)

17、由微观反应示意图可知，该反应是由水和一氧化碳在低温催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，根据化学方程式的书写步骤写出化学方程式为：CO+HO1七剂H+CO。11. (1) CH4 纯碱 (2)二氧化碳(3) CaO+HO=Ca(OH2 放出 (4) Ca(OH)2+NaCO= CaCOj +2NaOH复分解【解析】(1)物质A沼气的主要成分是甲烷，化学式为CH;物质A沼气主要成分甲烷和物质 B氧气反应生成物质C水和物质D二氧化碳，物质 D二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成物质G碳酸钠和物质 C水，碳酸钠俗称纯(2)物质D二氧化碳含量过高会产生温室效应，从而导致全球气候变暖；(3)反应为物质 C水和

18、物质E生石灰氧化钙生成物质 F氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+HO=Ca(OH);该反应放出热量；(4)反应为物质F氢氧化钙与物质 G碳酸钠反应生成物质 H碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为： Ca(OH)2+N&CO= CaCQj +2NaOH该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 三、实验与探究：本题 2小题，每空1分，共16分12. (1)长颈漏斗水槽(2) A; 2MnO,2MnO+MnO+QT 1 4(3) C n+H 2SO= nSO4+ H2T D【解析】(1)从图中可以看出仪器为添加液体药品的长颈漏斗；为水槽； (2)高镒酸钾制取氧气

19、需要加热，故选用固体加热型装置A;高镒酸钾在加热的条件下生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，反应的化学方程式为：2MnO工2MnO+MnO+O4 ；根据化学方程式可知每 8个氧原子，转化成一个氧分子，所以转化为氧气的氧元素与高镒酸钾市专元素的质量之比=2 8=14(3)锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型，并且要随时控制反应的发生和停止，适合用C装置作发生装置；化学方程式为：n+H2SQ=nSQ+H4 ;氢气具有可燃性，当混有一定量的空气时点燃会发生爆炸，因此收集到 的气体纯度一定要高，可选用D装置收集。13. 【查阅资料】4Al+3O2=2Al2Q 【对比实验】(1)甲(2) 2AI+3CuSQ=3Cu+AI2(SO4)3 强(3)没打磨的铝丝插入 CuSO溶液中，无明显现象，说明水不能破坏氧化铝薄膜【猜测与探究】(1) Cl-(2)无明显现象(3)没打磨的铝丝插入 CuSO溶液中，无明显现象，说明水不能破坏氧化铝薄膜【结论与反思】正确【解析】【查阅资料】反应物是铝和氧气生成物是氧化铝，所以方程式是：4Al+3O2=2Al2O3;【对比实验】(1)对照实验只允许有一个变量，打磨能破坏氧化铝薄膜，说明变量是是否打