初中化学必背知识点(专题复习)

1、精选优质文档-倾情为你奉上初中化学必背知识点一、化学用语1、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银； 二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五价磷； 铜汞一二铁二三； 二、四、六硫四价碳； 许多元素有变价，条件不同价不同。(2) 常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根； 二价硫酸碳酸根； 三价常见磷酸根； 通常负价除铵根。(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价1价K、Na、H、Ag、NH42价Ca2、Ba2、Mg2、Zn2、Cu2、Hg2、亚Fe23价Fe3，Al31价Cl、OH、NO32价O2、S2、CO3 2、SO4 2、3价PO433、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、

2、用途 学名 俗名 化学式汞水 银 Hg硫硫 黄 S氧化钙生石灰 CaO固体二氧化碳干 冰 CO2氯化氢水溶液盐 酸 HCl氢氧化钙熟石灰、消石灰 Ca(OH)2氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠 NaOH氯化钠食盐 NaCl碳酸钠纯碱、苏打 Na2CO3乙醇酒精 C2H5OH碳酸氢钠小苏打 NaHCO3五水硫酸铜胆矾、蓝矾 CuSO4·5H2O二金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。 （按5个一句顺序背诵）钾 钙 钠 镁 铝 ， 锌 铁 锡 铅 （氢） ，铜 汞 银 铂 金 。三、常见物质的颜色

3、、状态 1、固体(或晶体)颜色化学式颜色Mg、Fe、Zn、Ag银白色P(白)、P2O5、CaO、MgO、KClO3、NaCl白色C、CuO、MnO2、Fe3O4黑色Cu、P(红)、HgO、Fe2O3红色KMnO4暗紫色Cu2(OH)2CO3、K2MnO4绿色CuSO4·5H2O蓝色S淡黄色2溶液中离子的颜色含Cu2的盐溶液蓝色含Fe3的盐溶液棕黄色含Fe2的盐溶液浅绿色3.沉淀颜色化学式颜色 是否溶于酸CaCO3BaCO3白色 溶AgClBaSO4白色 不溶Mg(OH)2白色 溶Cu(OH)2蓝色 溶Fe(OH)3红褐色 溶4.（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、H

4、Cl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 、空气、稀有气体 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：O2，CO2助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。有毒的气体：CO， 能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2 最轻气体：H2

5、也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰（CO2固体）： 用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（HCl）： 用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）石灰石（CaCO3）： 建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；生石灰CaO： 易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。熟石灰Ca(OH)2： 用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH五、化学与社会相关常识。三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜

6、、水果)、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病） 缺维生素A：夜盲症； 缺维生素C：坏血病合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。可燃物燃烧条件：是可燃物；与空气（或O2）接触 温度达到可燃物着火点灭火的方法：隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪； 隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用 CO2灭火 降低温度至可燃物着火点以下，如用水

7、灭火。环境污染名词：酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金属被腐蚀。臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）六、基本反应类型化合反应：A+BAB多变一 例：C+ O2= CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2分解反应：ABA+B一变多 例：2H2O=2H2+O2 H2CO3=CO2 + H2O置换反应：A+BCAC+B 单换单 例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu H2+CuO

8、=Cu+ H2O七、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。  2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。3、空气中含量最多的物质是氮气。  4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。 6、人体含量最多的金属元素是钙元素。7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。  10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最低的金属是汞。 12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。八、气体的鉴别（1）O2与其它

9、任何一种气体： 用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2（2）CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2（3）空气、O2、CO2、N2、H2 等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别（4）H2、CO、CH4 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。九、物质的除杂：（括号内是杂质）1、CO（CO2）： 通过NaOH溶液吸收掉CO2气体 方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、CO2（CO）： 通过灼热的CuO除去CO气体（也可除去氢气）方程式为：CO+CuO = Cu+CO23、CO2（O2）： 通过灼热的铜网除去O2气

10、体 方程式为：2Cu+O2 = 2CuO4、Cu（Fe）： 加入足量CuSO4溶液。方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 5、KCl（MnO2）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）6、CaO（CaCO3）：高温煅烧 方程式为：CaCO3=CaO+CO2十、初中化学中的“三”（熟悉即可）1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3

11、)混合物。6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)29、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、

12、还原性。12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)承接容器不干净。13、三大气体污染物：SO2、CO、NO214、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。15、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。   16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减

13、、质量不变化   18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数原子序数十一：初中化学必背化学反应方程式：化学方程式是最重要的化学用语，也是化学中考的一根主线。现将人教版九年级化学课本上常见的化学方程式按反应类型归纳如下：（一）化合反应 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3(铝抗腐蚀性优良)5. 氢气中空气中

14、燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO10.有毒气体一氧化碳在氧气中燃烧（尾气处理）：2CO+O2 2CO2 11.二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2 2CO12.非金属氧化物和水反应，如：CO2+H2O=H2CO3 （二氧化碳通入紫色石蕊试液）SO2+H2O=H2SO3 (酸雨的形成) 13.金属氧化物和水反应，如：CaO+H2O=Ca(OH)2 (熟石灰的制取)（二）

15、分解反应：1. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2+O22. 用过氧化氢和二氧化锰制氧气：2H2O2 2H2O+O2（实验室制氧气）3. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2（实验室制氧气）4. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（实验室制氧气）5. 碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO26. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2(工业制取生石灰)（三）置换反应 1.气体与固体间的置换：H2+CuO Cu+H2O2.固体与固体间的置换：木炭还原氧化铜： 22+焦炭还原氧化铁：34+3焦炭还原四氧化三铁：23+23.金属与酸溶液的反

16、应：Zn2HCl=ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2（实验室制氢气）Mg2HCl=MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2Fe2HCl=FeCl2H2FeH2SO4=FeSO4H22Al6HCl=2AlCl33H22Al3H2SO4=Al2(SO4)33H24.金属与盐溶液的反应：2Al3CuSO4=3CuAl2(SO4)3Al3AgNO3=3AgAl(NO3)3FeCuSO4=FeSO4Cu（湿法炼铜）Fe2AgNO3=2AgFe(NO3)2ZnCuSO4=CuZnSO4Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2（四）复分解反应 1酸金属氧化物盐水（金属除锈）Fe2O36HCl=

17、2FeCl33H2OFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2OCuO2HCl=CuCl2H2OCuOH2SO4=CuSO4H2O2酸碱盐水（中和反应）NaOHHCl=NaClH2O2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OCa(OH)2H2SO4=CaSO42H2OAl(OH)33HCl=AlCl33H2OCu(OH)22HCl=CuCl22H2O3酸盐新酸新盐AgNO3HCl=AgClHNO3BaCl2H2SO4=BaSO42HClCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2（实验室制二氧化碳）Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2(治疗胃

18、酸过多)4碱盐新碱新盐2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH（工业制取烧碱）NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O（应用于检验溶液中的铵根离子或铵态氮肥）+= 2+(铵态氮肥不能和碱性物质混合施用)5盐盐新盐新盐CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClAgNO3NaCl=AgClNaNO3（可检验）BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl（可溶性钡盐可用于检验）(五)其他反应1碱和非金属氧化物反应检验CO2气体的反应：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O吸收或除去CO2的反应：2NaOHCO2=Na2CO3H2O尾

19、气中除去SO2的反应：2NaOHSO2=Na2SO3H2O2.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O4.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO25.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（工业炼铁原理）(现象：固体粉末由红色变成黑色，生成使石灰水变浑浊的气体)6.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2（工业炼铁）7.光合作用：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2（是一个消耗二氧化碳放出氧气的过程） 8.呼吸作用：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（是一个消耗氧气和能量放出二氧化碳的过程）常用计算公式：1.= 某元素一个的质量 / 一个质量的1/122.设某为AmBn&