必修一化学公式及方程式总结

1、一、计算公式：（n :物质的量；N:粒子个数；Nk阿伏伽德罗常数；mi质量；M 摩尔质量；V:体积；Vm摩尔体积；C:物质的量浓度；T:温度；P:压强；p: 密度；:质量分数）1、物质的量：n=-N-N=nX NNA=N-摩尔质量：M=mm=n x M n= NAnnM2、摩尔体积：Vm=V V=nX Vm n=-V-（其中标准状况下 Vm=22.4L/mol） nVm3、物质的量浓度 C=5n=CXV V= CiVi=C2V2（用于稀释）C=1000* p * w%/M4、配置溶液误差分析依据原理：C= （与m成正比，与V成反比） MV5、阿伏伽德罗定律：同温同压同体积时，气体的分子数相等（

2、三同推一同，适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。）6、混合气体的平均摩尔质量求算：（1）、依据相对密度（D）： M1=M2D （D=p1:心）冠二竺电（2）已知混合物的总质量 m （混）和总物质的量n （混）： 皿混）（3）已知标准状况下，混合气体的密度“（混）：航三22“ f （混）注意：该方法只适用于处于标准状况下（0C, 101x10反）的混合气体。（4） M （平均）=n1% M1+n2% M2+n3% M3+二、方程式：1、第三章金属钠的有关反应反应：4Na+O2=2Na2O （白色固体）2Na2O+O2Na2O22Na+O丹Na2O2 （淡黄色固体，有漂白性、供氧剂）Na

3、+Cl22NaCl2Na+ 2H2。= 2NaOH+H2 TNa2O+2HCl=2NaCl+H 2ONa2O+H2O=2NaOH （现象Na2O+2H+=2Na+H2O浮、熔、游、响、红）Na2O+H2O=2Na+2OHNa2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 T （ Na?O2既是氧化剂又是还原剂）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH +O2 T2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2 T ( Na?O2 既是氧化剂又是还原剂)2Na+CuSC4+2H2O=Cu(OH) 2+Na2SO4+H2 TNa2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 TN

4、a2CO3+CaCl2=2NaCl +CaCO3 JNa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3NaHCO3+HCl= NaCl+H 2O+CO2 T NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2 T金属Al的有关反应：4Al+3O2=2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，保护内部金属，俗名：刚玉 ) 3Al+6HCl=2AlCl 3+3 H2 T2Al+2NaOH=2NaAlO 2+ H2 T (Al 是两性金属)Al 2O3+6HCl=2AlCl 3+ 3H2O (Al 2O3+6H+=2Al3+3H2O )Al2C3+2NaCH=2Na

5、AlC2+H2C(Al2C3两性氧化物)Al2O3+2OH =2AlO2 +H2OAl 3+3NH3 - H2O=Al(OH) 3 J +3NH4+(制备氢氧化铝两性氢氧化物，净 水、做胃药)Al(OH) 3+3HCl= AlCl 3+3H2O Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2+2 H2O2Al(OH) 3 - Al 2O3+ 3H2O金属Fe的有关反应：2O2+3FeFe3O4 (黑色晶体，有磁性，俗名：磁铁矿)2Fe+3O2 =Fe2O3 (红棕色粉末，俗名：铁红)FeO是黑色粉末 高温4Fe+3H2O(g)= Fe3O4+3H2 TFe2+2OH-=Fe(OH)2 J (产生白

6、色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色固体)4Fe(OH)2+O2+H2O=4 Fe(OH)3Fe3+3OH-= Fe(OH)3 J (产生红褐色沉淀)2Fe(OH)3 4 F&O3+3H2O2、第四章与Si相关的化学反应（SiO2不溶于水的白色固体酸性氧化物）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 T局温昌温单质硅制备：SiO2+2C=2CO T +Si（含杂质的粗硅）Si+2cl2= SiCl4 高温SiCl4+2H2=4HCl+SiSiOz+2NaOH = NazSiO3+ H2O （制备硅酸钠，其水溶液叫水玻璃）tWj温SiO2+CaO = =CaSiC3高温SiO2+2C=

7、Si+2CO T （弱氧化性）高温SiO2+3C= SiC+2CO T （CO既是氧化剂又是还原剂）SiO2+4HF=SiF4 T +2H2O高iASiO=十N吗CO3=Na工SiO#COt tSiO2+CaCO3-CaSiO.+CO, T（工业制玻璃的反应原理）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl （制备硅酸，弱酸）Na2SiOCO2+ H?O = HjSiO.1+Na2COjH2SQ3 SiO2 + H2O2NaOH+H2SiO3 = Na2SiO3+ 2H2O与卤素有关的化学反应：高温实验室制备 Cl2： MnO2 + 4HCl （浓）= MnCl2 + Cl2 T

8、 + 2H2O2Fe+ 3cl22FeCl3 （棕黄色的烟）Fe+ I?=Fe I22P+ 3 Cl2 =2PCl3 （Cl2 不足）2P+ 5 C =2PCls （C过量）光照Cl2+H2O=HCl+HclO（弱酸，具有漂白性）2HclO=2HCl+O 2 T2Ca（OH）2+ 2cl2 = Ca（ClO）2 + CaCl2 +2H2O （制漂白粉原理）漂白原理：Ca（ClO）2 + CO2 + H2O= CaCO3 J + 2HClO与S有关的反应:S+FeFeS2Cu+ACu2sS + O：点堆SO2SOj + HjO - HjSOj2S2 +催化剂O, =2SO.2加热 CaO+SO2=CaSO3 Ca（OH）2+SO2=CaSO3 J +H2O2NaOH+SO2=Na2SOs +H2ONaOH+SO2=NaHSOsSO2+2H2s=3SJ +2H2O（氧化性