九年级化学第十单元学案

1、武威第八中学九年级化学备课组主备人：刘万寿审核：备课组课题1常见的酸和碱学案 (第1课时)班级：姓名：学习目标：1、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2、掌握盐酸的化学性质，认识和体验科学探究的过程。一、自主学习1、常见的酸：等2、常见的碱：等【分析与思考】二氧化碳溶于水生成 ,碳酸使紫色石蕊溶液 。其它的酸如盐酸、硫酸、醋酸等能否使紫色石蕊试液变红？碱类如氢氧化钠、石灰水等能否使紫色石蕊试液变色，若能，会变成什么颜色？二、合作探究【实验探究1】探究酸、碱与指示剂的作用将8支试管分成两组，每组的 4支试管中分别装有白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液。向其中一组试管中滴入23滴紫色石蕊试液，向另一组

2、试管中滴入23滴无色酚配试液，观察现象。加入紫色石蕊试液后，溶液 的颜色变化加入无色酚酬:试液后，溶液 的颜色变化白醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液酸碱指示剂(简称指示剂)：能跟 起作用而显示 颜色的物质。常见的有：。实验结论：溶液 指示齐在酸溶液中在碱溶液中石蕊溶液酚Mt溶液溶液酸碱性的检验方法：(1)取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为溶液。(2)取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为.溶液；或者滴入几滴无色酚酗:试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为 溶液.【实验探究2】盐酸的性质1、物理性质(1)浓盐酸是 颜色、气味的液体。(2)

3、打开浓盐酸的瓶盖后，看到有 ,原因是浓盐酸挥发出的 气体与空气中 的水分结合，形成 小液滴。由此得出浓盐酸有 性。2、化学性质(1)与酸碱指示剂反应，盐酸可以使紫色石蕊变 色、使无色酚配变 色；(2)与活泼金属的反应；(分别写出盐酸与镁和铁反应的化学方程式)(3)与金属氧化物的反应(实验：将生锈的铁钉放入盐酸中)现象：化学方程式：【阅读】课本52(1) ； (2) ;。三、精讲释疑酸与金属氧化物的反应的化学方程式的书写四、当堂达标1、指示剂是能跟 或 的溶液作用而显示不同颜色的物质，常用的指示剂有和,在自然界中有些植物的 和 也可以指示酸和碱。2、某无色溶液能使无色酚酗:试液变红，则该溶液能使

4、紫色石蕊试液变()A 紫色B 红色C 蓝色 D 无色3、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为()A 紫色B 红色C 蓝色D 无色4、关于盐酸的叙述正确的是()A盐酸是氯化氢气体的水溶液B纯净的盐酸往往带有黄色C盐酸使无色酚酗:试液变红D盐酸具有强烈的吸水性5、盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的()A能与碱反应B能与金属反应C能与某些金属氧化物反应D能与紫色石蕊试液反应7、写出盐酸与铝、氧化铝反应的化学方程式课题1 常见的酸和碱学案（第2课时）班级：姓名：学习目标:1、知道几种常见硫酸的主要性质和用途。2、认识硫酸的腐蚀性及使用时的安全注意事

5、项。一、合作探究【实验探究1】探究浓硫酸的物理性质实验步骤：1、观察浓硫酸的状态；2、打开浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味;【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性实验步骤浓硫酸在纸上写字用木片蘸浓硫酸写字将浓硫酸滴到布上一段时 间后的 现象结论启发使用浓硫酸时要特别小心，切不用将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有很强的性【实验探究3】探究浓硫酸的稀释实验步骤：在500ml锥形瓶中盛约25ml浓硫酸，水从分液漏斗中缓慢滴入锥形瓶，观察 现象。实验现象：。不断搅拌实验结论：。浓硫酸溶于水时液滴飞溅的原因：这是因为水的密度 浓硫酸的密 度，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水时放出的 使水立刻沸腾，沸腾 的水携

6、带着硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。3、稀释浓硫酸的正确步骤： 4、不慎将硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法, ,再涂上3%5%的碳酸氢 钠溶液。思考：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作。回答说肯定的。因为硫酸没有挥发性，稀硫酸中的水慢慢蒸发，日久会变成 ,同样会腐蚀皮肤和衣物。【实验探究4】稀硫酸的化学性质1、如右图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象加入紫色石蕊溶液加入无色酚酗:溶液稀硫酸实验结论：酸能与指示剂反应。紫色石蕊试液在酸溶液中 ,无色酚酬：2、回忆第八单元所学的几种金属稀硫酸的反应并写出化学方程式。与稀硫酸反应镁锌铁实验结论：镁、铁、锌等金属能与稀硫酸

7、反应生成氢气，说明 3、将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀硫酸的试管中，过一会取出，用水洗净, 铁钉表面和溶液颜色有什么变化。现象化学方程式铁锈+硫酸实验结论：。分析与思考：酸能与金属氧化物反应。因此，可用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物如铁锈等。其它金属氧化物都能和酸反应，同理可除其锈。二、精讲释疑浓盐酸和浓硫酸需密封保存的原因：三、当堂达标1、将一铜丝在空气中加热，可观察到 色的铜丝表面变成 色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面 色，反应后的溶液呈 色；再将铜丝取出用水冲洗后， 浸入硝酸银溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层 色物质，该物质的化学式为 。2、国家环保总局已规定将各类实验室纳入环

8、保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的 同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所做的实验和使用的试剂如下图所示。实验后废液分别集中到各班的废液缸中，甲班废液呈红色，乙班废液呈蓝 色。(1)请你分析废液的成分：甲班废液中含有 ;乙班废液中含有;(2)目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处 理便进入下水道。甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害？课题1常见的酸和碱学案 (第3课时)：班级：姓名：学习目标1.知道几种常见碱的主要性质和用途。2.认识的碱腐蚀性及使用时的安全注意事项。一、自主学习氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名物理性质颜色、状态溶解性、合作探究【实

9、验探究1】探究氢氧化钠的物理性质实验步骤现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里， 并用手触摸试管外壁综上所述，氢氧化钠具有这样的物理性质：白色易溶于水的固体、溶解时放出大量的热；具有 性。可用作 如氨气等气体的干燥剂。使用氢氧化钠时的注意事项：1、要十分小心。防止眼睛、皮肤、衣物被它腐蚀。实验时最好戴 。2、若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的 冲洗，再涂上 溶液。氢氧化钠的用途：等。【实验探究2在蒸发皿中放两小块生石灰，加少量水，观察现象。实验现象：。实验结论：1、生石灰与水发生了化学反应： ,氢氧化钙是白色粉末状固体、微溶于水。反应放

10、出的热使水沸腾。2、Ca(OH)2具有,对皮肤、衣物等也有腐蚀性，使用时应注意安全。氢氧化钙的腐蚀性小于氢氧化钠的腐蚀性。氢氧化钙的用途：等。碱有一些相似的化学性质1、碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色【实验探究3】探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质实验现象：加入紫色石蕊试液加入无色酚酗:试液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液实验结论：2、碱能与某些非金属氧化物反应，生成水和另一种物质。【实验探究4】探究二氧化碳与氢氧化钠溶液、石灰水反应实验步骤实验现象实验结论把二氧化碳气体通入澄清石灰 水中在集满一氧化碳气体的瓶中倒 入少量氢氧化钠溶液，振荡【思考与启示】1、氢氧化钠易吸收空气中的水分，又易与 反应，所以必

11、须 保存。2、你能完成下列化学反应吗？SO2 + 2NaOH = , SO3 + Ca(OH) 2 =碱与非金属氧化物反应的化学方程式的书写方法：四、当堂达标1、下列变化属于物理变化的是(A.石灰浆抹墙后，墙壁发硬C.用苛性钠干燥02、N2等 2、如右图所示，广口瓶内盛有气体 挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中,)B.酚酗:试液遇碱性溶液变为红色D.用生石灰制熟石灰X,滴管内盛有液体丫。若振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体 X和液体Y可能是(A .X 是 O2 ,C.X 是 S02 ,丫 是 Ca(OH)2 溶液 B.X 是 COY是NaOH溶液 D.X是CO2)Y是Ca(OH) 2

12、溶液Y是H2SO4溶液3、实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是(A生石灰B NaOH固体)浓硫酸稀硫酸4、下列各项对氢氧化钠的描述正确的是(是一种有色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色固体氢氧化钠置于空气中易潮解对皮肤、衣物等有强烈的腐蚀性氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应ABC课题1常见的酸和碱学案 (第4课时)班级：姓名：学习目标：1、通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质。2、能从解离的角度简单了解酸碱的定义。一、合作探究知识点1:常见酸、碱溶液能导电【实验探究】探究不同的酸之间，不同的碱之间的内在联系。实验步骤：用导电

13、仪分别测定盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸储水、乙 醇的导电性。实验现象：盐酸氢氧化钠溶液稀硫酸氢氧化钙溶液蒸储水乙醇小电珠是 否发亮不能导电。实验结论：能导电, 溶液能导电的原因：溶液也是如此吗？请看盐酸、氢氧化钠等在水中解 离过程：思考与分析：HCl -> H + + ClH2SO4NaOH Ca(OH)2 >结论：1、化合物的水溶液能导电，是因为化合物溶解于水 时，解离出自由移动的 。2、酸溶液中共同存在导电的带电粒子 ,故酸有相似的性质。酸 3、碱溶液中共同存在导电的带电粒子 ,故碱有相似的性质。知识点2:酸和碱各自都具有相似化学性质的原因一一组成相似二，自主学

14、习：1、酸的相似化学性质(1)酸能与酸碱指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变 ;无色酚酗:试液遇酸（2）酸能与活泼金属反应：Fe + 2HCl = Fe + H 2SO4 = Zn + 2HCl = Zn + H2SO4 = （3）酸能与金属氧化物反应Fe2O3 + 6HCl = Fe2O3 + 3H 2SO4 = CuO + 2HCl = CuO + H 2SO4 = 2、碱的相似化学性质（1）碱能与酸碱指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变 ;无色酚酬:试液遇碱变 色。（2）碱与非金属氧化物反应 2NaOH + CO 2 = SO2 + 2NaOH = Ca（OH） 2 + CO2 = SO3 + 2NaO

15、H = 三、精讲释疑酸：:,碱：。四、当堂达标1、生活中常见的柠檬汁、番茄汁、柑橘汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们（）A溶于水时生成了盐酸B水溶液中含有酸分子C组成中含有氢元素D溶于水时，在水中解离产生了氢离子2、下列说法正确的是（）A酸能使酸碱指示剂显示相同颜色B氢氧化钠溶液遇酚酬:显蓝色C溶液导电是因为溶液中有自由移动的电子D盐酸溶液能导电3、各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里含有大量的（）A氢分子B氢离子C水分子D酸根离子4、盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂，是利用了它们化学性质中的（）A能与金属反应 B能与金属氧化物反应C能使指示剂变色D能溶于水5

16、、下列叙述正确的是（）A.稀盐酸和金属的反应是置换反应B.有酸参加的反应一定是置换反应C.有单质生成的反应一定是分解反应D.有氧化物参加的反应一定是化合反6、下列物质可以用来干燥二氧化碳气体的是（）A.浓硫酸B.浓盐酸C.稀硫酸D.氧化钙固体碳酸氢钠溶液。6、7、向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应后，铁锈消失，并有气泡产生。写出有关反应万式： 、。8、向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。则滤出的不溶物中一定含有 ,可能含 有,滤液中一定含有 ,不可能含有 。课题2酸和碱会发生什么反应学案 （第1课时）班级：

17、姓名：学习目标：1、知道酸和碱发生的中和反应；了解中和反应在实际中的应用。2、通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力;3、了解中和反应在实际中的运用 一、合作探究上节课学过：HCl在水溶液中解离出自由移动的H+和C；氢氧化钠在水溶液中解离出自由移动的 Na+和OH 。假设把两种溶液倒在一起会发生反应吗，产物是什么？提出假设：把两种溶液混合在一起，会发生反应。猜想：产物为反应的化学方程式为：【实验验证】验证酸与碱之间是否发生化学反应 实验步骤:如下图所示，在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚儆溶液，插入一支温度计, 测量溶液的温度。再用滴管滴入稀盐酸，边滴边用玻璃棒

18、搅拌溶液，当烧杯中溶液颜色恰好变成无色时，停止加入盐酸 .实验现象：随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成 色，溶液的温度逐渐 九年级化学第十单元学案第14页而且都放出热量。取一些上述反应后的无色溶液滴于蒸发皿中，加热, 使液体蒸发，观察蒸发皿中的现象。实验现象：蒸发皿中有一些 色物质。思考与分析：氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酗溶液显示 红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以 此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是 溶液中新生成的物质。请看：实验结论：酸和碱能发生反应。NaOH + HCl = 思考：反应后液体蒸发得到的白色物质是盐酸与氢氧化钠反应后生成的氯化钠；其它的酸和碱也能发

19、生类似的反应, 【课堂练习】写出下列化学方程式：Ca（OH）2与盐酸 NaOH与硫酸 KOH与硝酸 分析与思考：三个反应都生成水，另一种产物（氯化钠、氯化钙、硫酸钠）都是由金属离 子和酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。盐：。中和反应：。中和反应的实质。 二、自主学习中和反应在实际生活中的应用1、改变土壤的酸性。近几年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长。于是人们将适量的 加入土壤以中和酸性。2、处理工厂的废水。生产过程中的污水，需进行一系列的处理。如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用 进行中和处理。同学写出上述反应的化学方程式 3、用于医药。有一种胃药的

20、主要成分是Al（OH） 3 ,试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程 式。三、精讲释疑 中和反应的实质 四、当堂达标1、以下说法正确的是（）A.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应B.氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物C.碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是氧化物D.置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应2、下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（）A长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B.长期敞口放置的浓硫酸质量增加C久置的生石灰质量增加D久置的铁钉生锈质量增加3、下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因

21、发生物理变化而减少的是（）A烧碱B石灰水4、体操运动中在上器械之前常用“镁粉”搓手, 常见物质的类别判断出 MgCO3属于（A氧化物B酸C浓盐酸D氯化钾“镁粉”的主要成分是 MgCO3。试根据）C碱D盐课题2酸和碱会发生什么反应学案 （第2课时）班级：姓名：学习目标：1 .会用pH试纸测溶液的酸碱度；能用所学的知识和方法去测试一些物质pH2 .加强对酸碱指示剂的学习和认识。一、自主学习知识点1:溶液酸碱度的表示方法一一pH1、溶液的酸碱度常用 pH表示，范围通常在 之间。书写pH符号时要注 意规范化，即“ p”要小写，“H”要大写，不可写成“ PH”或“ ph”。溶液的酸碱度溶液的pH酸性溶液

22、中性溶液碱性溶液2、测定溶液酸碱度最简便的方法是使用pH试纸这个纸不是普通的纸，上面涂有药。每一本试纸的后面都附有一个比色卡，列出了 14种不同的颜色，分别对应 114之间的pH,所以我们只能读出 。3、化工生产中许多反应必须控制在一定 范围内。4、农作物适宜在 pH为 的土壤中生长。5、测定雨水的 pH （正常与水的 pH约为,酸雨的pH 5.6）,可以了解空气的污染情况6、测定人体内或排泄出的体液的pH,可以了解人体的 。二、合作探究【实验探究1】用pH试纸测定一些液体的 pH实验步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，取一支洁净的 蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，在半分钟的时间内，将p

23、H试纸显示的颜色与 比较，便可知溶液的pH。三、精讲释疑1、用pH试纸测定溶液酸碱度时，要在半分钟内完成。才能较准确地测出液体的pH。时间稍长pH试纸可能会与待测液发生其它反应，或与空气中的某些物质反应，酸碱性发生 了变化，结果就不真实了，测定的 也就不准确了。2、一定要用 蘸取待测液于试纸上。以避免待测液被污染。3、pH试纸不能用水 。如果pH试纸用水润湿，就等于把待测液稀释了，测出的pH就不准确。这就和刚才在待测的溶液里加入水的结果是一样的。即若待测液显酸性，pH就会偏;反之，若待测液显碱性，会偏 ;若待测液是中性的，则不受影响。而我们测定之前还不知道溶液显什么性，所以用pH试纸测pH时，

24、不能用水湿润。四、当堂达标:1、一些食物的pH如下，其中碱性最强的是（）A 苹果 2.93.3B 牛奶 6.36.5 C 鸡蛋清 7.68.0 D 番茄 4.04.42、苯甲酸C6H5COOH可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（）A苯甲酸溶液的pH小于7C苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色B苯甲酸溶液的PH大于7D苯甲酸溶液不能使无色酚酗:试液变色3、用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸储水润湿，再把白醋滴到试纸上, 则测得的结果与白醋的 pH比较（）A偏低B偏高C相等D无法比较4、某溶液PH=0,则该溶液（）A呈酸性B呈碱性C呈中性D呈弱碱性5、“雪碧

25、”等碳酸型饮料的pH小于7,晃动后打开瓶盖，其 pH将（）A变大B变小C不变D无法判断6、下列说法正确的是（）A.紫色的石蕊试液可使盐酸变红B.中和反应一定生成盐和水C.生成盐和水的反应一定是中和反应D.测定溶液的pH时，应先将pH试纸用蒸储水润湿一下*7、如图能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的曲线图是（）*8、小红在做酸碱中和反应实验时，她向盛有盐酸的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液，烧杯中溶液的pH变化图像如下图所示，其中正确的是（第十单元 酸和碱单元检测班级：姓名：、选择题（每小题只有一个正确答案）1、下列物质不能由金属和酸直接反应而制得的是（）A、氯化镁 B、硫酸锌2、酸具有共同的性质，

26、是因为（A、都能使石蕊试液变红C、都能跟碱反应生成盐和水C、氯化亚铁D、硫酸铜）B、都能电离出氢离子D、都含有氧元素3、人的胃液里含有少量盐酸，则胃液的pH可能为（）A. 1.2B.7.0C.8.5D.13.24、将10 g溶质质量分数8%的NaOH溶液与10 g溶质质量分数为 8%的盐酸混合后pH会（）A、等于7B、大于7C、小于7 D、不能确定5、某地农业科技工作者在进行 “酸雨对农业生产影响及其对策的研究中” ，得出酸雨的pH 大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示，根据数据判断，下列说法正确的是（）酸雨的pH3.584.594.86小麦减产（）1053A、酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大B、酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大C、酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小D、酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越大6、下列属于同种物质的是（）A、银和水银B、冰和干冰C、生石灰和熟石灰D、火碱和烧碱7、下列叙述正确的是（）A、将pH试纸浸入溶液中测溶液的pHB、用100 mL的量筒量取5.55 mL的稀硫酸C、将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量D、配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解。8、鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是（）A酒精和氯化钠溶液 （闻气味）B氢氧化钠溶液和稀硫酸 （