第04章微考点H2O2性质探究和应用25

1、1.下列关于 H2O2的说法不正确的是（）A. H2O2的电子式为B. H2O2是一种绿色氧化剂的原因是氧化产物为H2OC . H2O2能杀菌消毒的原理是 H2O2的强氧化性D. H2O2的漂白原理与 SO2的漂白原理不同2.过氧化氢又称双氧水，它是一种二元弱酸， 比碳酸的酸性弱，它在受热或碱性条件下极不稳定，易分解生成 H2O和O2。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水 近年来更受到人们的青睐，并被称为绿色氧化剂，根据上述材料，下列说法正确的是（）A.双氧水能使酸性高镒酸钾溶液褪色，体现了双氧水的氧化性B. H2O2的电离方程式为 H2O22H + + O2MnO2C. 2H

2、2O2=2H2O+O2f ,每产生 1 mol O2,转移电子数为 4NaD. SO2通入H2O2中，溶液酸性增强，反应的离子方程式为：SO2+H2O2=2H+SO43. （2018江西省五校统考）过氧化氢（H2O2）俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂，是一种二元 弱酸且具有氧化性。（1）H2O2的结构式为 。（2）在一定条件下异丙醇CH 3CH（OH）CH 3用O2经多步氧化可制得H2O2,同时生成CH3COCH3,写出制备 H2O2的化学方程式： 。| /I Cr过氧化铭（CrO5,分子结构为（/ "）中Cr的化合价为 ;过氧化铭可通过酸性K2Cr2O7溶液与过氧化氢反应制得，写出

3、该反应的离子方程式 N 2H4(l) +2H2O2(l)=N 2(g)+ 4H2O(g)AH = - 640 kJ molH2O(l)=H 2O(g)AH = + 44 kJ imol64 g 液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是kJ 。(4)油画的染料含 Pb,长时间与空气中的 H2s作用生成PbS(黑色)而发暗，可用 H2O2使其变 白， 写出变白过程的化学方程式： 。(5)已知常温下，H2O2的K-1.67X 1012,则该温度下 5.39 mol L 1的H2O2中c(H+)约为，写出H2O2与Ca(OH)2作用形成正盐的化学方程式： 。4. (2019沈阳质检

4、)过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H2O2。(1)乙基慈醍法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用上图表示，写出此过程的总化学方程式： 。空气阴极法制备H2O2 是一种环境友好型、节能型制备方法，电解总方程式为3H2O催化剂3O2=3H2O2 O3， 则阳极上电极反应式为 。(2)氧也能与钾元素形成 K2。、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中 KO2是一种比Na2O2效率高 的供氧剂，写出它与CO2反应的化学方程式：。 研究表明，H2O2相当于二元弱酸，在实验中，甲同学将H2O2加入含酚酗:的 NaOH溶液中，发现溶液红色褪去，甲的结论为：H 2O2 和 NaO

5、H 中和，从而溶液褪色，而乙同学不赞同甲同学的观点，认为是H 2O2 的漂白性，将酚酞氧化而褪色，请设计实验证明，到底是甲同学还是乙同学观点正确 5. (2018铜川三模)过氧化钙(CaO2)在室温下稳定，加热至350 C左右，迅速分解。微溶于水,不溶于乙醇，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室用如下方法制备CaO2 并测定其纯度。过氧化钙的制备实验装置和步骤如下：8将盛有H2O2溶液和氨水混合液的三颈烧瓶置于冷水浴中，在搅拌下滴入CaCl2溶液，析出固体CaO2 8H2O。对所得固体过滤，用5 mL无水乙醇洗涤23次，转移至塔期于烘箱内 105 C 下脱水干燥，冷却后称重，得产品 CaO2。回答下

6、列问题：(1)仪器 A 的名称为 ； 恒压分液漏斗的导管a 的作用为 。(2)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 ；将三颈烧瓶置于冷水浴中， 其主要目的为 。(3)用无水乙醇代替水洗涤的目的是 ； 判断脱水干燥是否完全，至少需要冷却后称重次。(4)过氧化钙纯度的测定，装置如图所示。检查装置气密性后，精确称取m g 过氧化钙样品加入试管中，调整甲管内液面读数在。1 mL之间，并与乙管的液面相平，记下甲管内液面的初读数V1 mL 。加热，过氧化钙逐渐分解放出氧气，完全分解，停止加热冷却至室温后，使甲乙两管的液面相平，记下甲管内液面的终读数V2 mL ，设在此温度和压强下气体摩尔体积为Vm L mol

7、1,则样品中CaO2的质量分数为 %。(5)过氧化钙用于长途运输鱼苗，可能的原因是。答案精析1. . B H2O2作氧化剂时氧化产物为O2不是H2O。2. D KMnO 4和H2O2反应，显示 H2O2的还原性。H2O2为二元弱酸，以第一级电离为主,应为H2O2H +HO2。H2O2分解生成1 mol O2,转移2Na电子。3. (1)H-O-O-H(2) CH3CH(OH)CH 3 + 02> H2O2+ CH3COCH 3+ 6 C2O7 + 4H2O2+2H=2CrO5+5H2O (3)1 632(4)PbS+ 4H2O2=PbSO4+ 4H2。(5)3X10 6 mol L 1

8、Ca(OH)2+H2O2=2H2O+CaO2解析(1)H 202中原子间以共价键结合，其结构式为H-0-O-Ho (2)由信息可写出化学门P 口 I/Cr方程式CH3CH(0H)CH 3 + 02>H2O2+CH3COCH3。根据CrO5的分子结构 * 、工)可知， 其中有4个氧原子的化合价为一1,1个为一2,则该化合物中 Cr元素的化合价是+ 6;由于溶 液显酸性，因此反应中还有氢离子参加，根据原子守恒可知，生成物中有水，因此反应的离子方程式为 CrQ7 +4H2O2+ 2H =2CrO5+ 5H2O。(3)H2O(l)=H 20(g) H = + 44 kJ mol 1 i ； N2

9、H4(l) + 2H2O2(l)=N 2(g)+ 4H2O(g) AH = - 640 kJ mol1 ii ,根据盖斯定律求得 N2H4(l) + 2H2O2(l)=N2(g) + 4H2O(l) AH=ii4Xi = 816 kJ m ol 1,64 g 液态肿的物质的量为 2 mol, 与足量的液态H2O2反应放出的热量为1 632 kJ。(4)由题给信息以及得失电子守恒可写出化学方程式：PbS+ 4H2O2=PbSC4+ 4H2O。(5)K1 = cH , cJHO2 , c(H+) =J1.67rX 10 12X 5.39 mol L 1 c H2O2'-3X10 6 mol

10、 l 1,过氧化氢可看成二元弱酸，所以和氢氧化钙反应形成正盐的化学方程式为 Ca(OH)2 + H2O2=2H2O + CaO2。4.H2+ O2=H2O2 2H2O2e =H2O2+2H+ (2)4KO 2+ 2CO2=2K2CO3+ 302(3)取甲同学实验后褪色后的溶液少许置于试管中，用滴管再加入Na0H溶液，如溶液又变红色，则甲同学观点正确，如溶液不变红色，则乙同学观点正确解析(1)由图可以看出，反应过程中的有机物为催化剂，H2+ 02=H202。水在阳极上发生氧化反应生成 H202: 2H20- 2e =H202+ 2H+ ° (2)因为K02可以作供氧剂，故与二 氧化碳反

11、应生成碳酸钾和氧气，化学方程式为4K0 2 + 2C02=2K2C03+302。(3)溶液褪色可能是H202和Na0H发生中和反应，溶液碱性减弱而褪色，也可能是因为H202的强氧化性，将酚酬:漂白而褪色，证明甲、乙两同学观点只需证明酚酬:有无。5. (1)球形冷凝管使恒压分液漏斗上部与三颈烧瓶相通，便于漏斗内液体顺利流下(2)CaCl 2+ H2O2 + 2NH 3 H 2O + 6H2O=CaO2 8H2O J + 2NH 4Cl (反应放热)防止双氧水分解和氨水挥发(3)降低洗涤过程中固体物质的溶解损失，乙醇易挥发，更利于干燥214.4 V2-Vi(4) mVm(5)可与水缓慢反应放出氧气

12、作供氧剂，可杀菌消毒，可吸收CO2等(合理即可)解析(1)仪器A的名称为球形冷凝管；恒压分液漏斗可以起到平衡压强的作用，因此，导管a的作用为使恒压分液漏斗的上部与三颈烧瓶相通，便于漏斗内液体顺利流下。(2)从题干叙述可知，CaCl2和H2O2溶液、氨水混合液反应生成Ca02 8H2O,化学方程式为 CaCl2+H2O2 + 2NH 3 H2O+6H2O=Ca02 8H2O J +2NH4C1;由于该反应放热，且双氧水易分解，氨水易 挥发，故需要冷水浴。(3)由信息知过氧化钙(Ca02)微溶于水，不溶于乙醇，用无水乙醇代替 水洗涤可降低洗涤过程中固体物质的溶解损失，乙醇易挥发，更利于干燥；判断脱水干燥是否完全，至少需要冷却后