硫和氮的化学方程式

1、硫和氮的化学方程式一、硫1 .硫与金属的反应（1）硫与铜反应：2Cu+Sf Cu2s （硫化亚铜，难溶于水的黑色固体） （2）硫与铁反应：Fe + SfFeS （硫化亚铁，难溶于水的黑色固体） （3）硫还可以与钠、镁、铝等金属反应：2 Na + S Na2s Zn + S - ZnS Mg + S - MgS Hg + S . HgS 2A1 + 3S - Al2s2 .硫与非金属的反应（1）硫与氢气反应：Hz+S2 H2s （硫的氧化性）（2）硫与氧气反应：S +fSO?（硫的还原性）3 .硫与化合物反应S + 2H2sol （浓）-3S0" + 2H。S + 6HN0;t （浓）

2、 6N02 f + H2soi + 2H203S + 6 NaOHf 2Na2s + Na2SO3 + 3压0S + 2KN03 + 3C f K2S + N2 t +3C02 t （黑火药）4 .硫的性质硫是淡黄色晶体，俗称硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 （CSJ；由于硫易溶于二硫化碳，所以粘在试管上的硫可用二硫化碳除 去。硫在火山口以游离态形式存在。5 .硫的用途（1）用于制造硫酸。（2）用于制造黑火药、焰火、火柴。（3）用于制造农药（如石灰硫黄合剂）（4）医学上用于制硫黄软膏。二、硫化氢(一)、气体性质1.可燃性(1)不完全燃烧：2H2s + 02f 2HQ + 2S(2)

3、完全燃烧：2H2s + 302f 2H20 + 2s0?2 .不稳定性H2S-H2 + S (把H2s加热到30(TC左右，就会分解)3 .强还原性(1) HzS+Cl 2f S +2HC1现象：H2s能使氯水褪色，并有淡黄色沉淀生成(2) HzS+Bm- S +2HBr现象：H2s能使溟水褪色，并有淡黄色沉淀生成(3) LS+12f S +2HI现象：H2s能使碘水褪色，并有淡黄色沉淀生成(4) 5H2s+2KMn0i+3HzSOl K2soi+2MnS(h+5s I +8H2现象：H2s能使酸性KMnOi溶液褪色，并有淡黄色沉淀生成(5) H2S+H2SOK浓)f S I+SOM +2H2

4、。现象：有淡黄色沉淀生成(6) H2s+8HN0K浓)-H2S0,+8N02 t +4H20现象：有棕色NO?气体产生(7) 3H2s+2HN0K稀)-3S I+2N0 f +4H#现象：有淡黄色沉淀生成(8) H2s+2FeCLLFeCL+S I +2HC1现象：通入出S后，溶液由黄色变成浅绿色，有淡黄色沉淀生成(9) 2H2S+SO2f 3s I +2压0现象：两种气体混合后，瓶壁有淡黄色沉淀生成4 . H2s气体与某些重金属盐溶液反应产生硫化物沉淀(1) H2S4-CuS0, f CuS I +H2SO 现象：通入比s后，生成黑色沉淀(2) H2s+2AgN0；1f Ag2s I +2H

5、N0：, 现象：通入H2S后，生成黑色沉淀(3 ) HB+Pb (NO3) 2f PbS I + 2HNO3现象：通入H2s后，生成黑色沉淀（PbS为黑色沉淀，用湿润的醋酸铅试纸检验H2s气体）（二）、溶液性质1 .弱酸性与减反应：H2S + NaOH f NaHS+ H20H2s + 2NaOH - Na2S+ 2H20与盐反应:H2s + CuSOt -* CuS+HgH2s + Pb(NO：/ PbS+ 2HNO：12 .还原性（S2-的性质）2H2S+02=2H20+2S l （氢硫酸易被空气中的氧气氧化，溶液变浑浊。）此反应说明了下面四个问题：（1）氢硫酸久置空气中变浑浊；（2）的氧

6、化性大于S的氧化性；（3）气态氢化物压0比H2s稳定。（4）氢硫酸使用时应现制现用，不能长期存放3 .氧化性：（H的性质）H2s + Zn - ZnS + H"（三）、硫化氢的实验室制法原理：金属硫化物与稀硫酸或稀盐酸反应FeS + HQ - FeSOt + HE tFeS + 2HC1 - FeCl2 + H2S t装置：启普发生器或简易发生装置（与制氢、制二氧化碳相同）收集：向上排空气法干燥：无水氯化钙或五氧化二磷检验：使湿润的醋酸铅试纸变黑尾气处理：CuSOi溶液（四）、说明1 . H2s具有很强的还原性，能与浓HBOi和HNO：,发生反应，实验室制HE不能 用具有氧化性的浓H

7、2soi和HN03,只能用稀HSOi和盐酸与FeS反应制得。 也不能用浓H2soi干燥H?S。2 .对比反应 H2S+CuSO（t ->H2SOi+CuS I 与 FeS+H2soi -FeSO+H2st ,可以发 现反应方向不同，原因是CuS是不溶于水也不溶于稀硫酸的黑色沉淀， 而FeS能溶于稀硫酸。所以只能用稀H2soi和盐酸与FeS反应制得H2S, 而不能用稀H2soi和盐酸与CuS反应制得H?S。（五）、硫化氢物理性质无色有臭鸡蛋气味的气体，剧毒，能溶于水（常温常压下1 ： 2. 6 ）,制 取和使用硫化氢时必须在密闭或通风橱中进行。三、二氧化硫1. SO?与比0的反应S02 +

8、 H20 - H2s。3 （亚硫酸）so?是酸肝，是酸性氧化物。S02 + 2 NaOH = Na2S03 + H20S02 + NaOH = NaHSO；,2. SO?还原性S02 + 02 f SO3 （SO,是硫酸的酸酊）S02 + Br2 + 2 比0- H2SO< + 2HBrSO2 + Cl2 + 2 H2 f H2SO4 + 2HC13. SO2的氧化性S02 + 2 H2S f 3 S I + 2 H24. SO2的漂白性S02与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易 分解而恢复原来的颜色o （化合漂白）5. 二氧化硫的用途（1）制造硫酸（2）可以漂白

9、白纸浆、毛、丝、草编制品等。（3）杀灭霉菌和细菌。（4）作食物和干果的防腐剂。6. 酸雨（1）当雨水的pH小于5. 6时就称为酸雨。（2）正常的雨水的pH 一般小于7大于5. 6,这是由于溶解了二氧化碳 的缘故。（3）空气中分量的二氧化硫在催化剂作用下被氧化成三氧化硫，三氧化 硫溶于水形成硫酸（4）酸雨的危害：使钢铁表面生锈，建筑物受损，雕塑和古代遗址受腐 蚀，对人体健康也有危害。7. 二氧化硫物理性质无色无味有刺激性气味的有毒气体，易溶于水在常温、常压下，1体积水 大约能溶解40体积的S0?工业上二氧化硫用一水合氨吸收四、硫酸1 .物理性质纯硫酸是一种无色油状液体。硫酸是一种难挥发的强酸，易

10、溶于水且溶 解时放出大量热。常用浓硫酸的质量分数为98乐密度为1.84g/cnf2 .浓硫酸吸水性浓硫酸中的硫酸分子能强烈地吸收湿存水、结晶水和空气中的水分生成 一系列水合物（可做干燥剂，碱性气体不能用浓硫酸干燥）3 .浓硫酸的脱水性浓H2soi可将许多有机物中的氢和氧原子按水分子的组成（HQ）比例脱去。如浓H2s（，使糖类、蛋白质等有机物脱水而碳化（化学变化）4 .浓硫酸的氧化性Cu+H2soi （浓）fCu0 + S0"+H。（氧化性）CuO+H2soi （浓）fCuSCh + H20（酸性）常温下，浓硫酸可使铁、铝等金属钝化，如加热，则可以发生氧化还原反 应。5 .与非金属反应C+2H2soi （浓）f 2H2O+2SO2 t+C0"2P+5H2sO4 （浓）-2H3Po4+5SO2 > +2H20S+2H2soi （浓）f 3S021 +2H26 .与化合物反应HR+H2sol （浓）f S +SO2 +2H92HBr+H2sol （浓）-Br2+S02 +2比08HI+H2soi（浓）f4h+H2s +4H2O说明:由于以上反应的存在，实验室不能用浓硫酸制取HR、HBr、HI 等还原性气体，也不能干燥H?S、HBr、HI等还原性气体.7 .稀硫酸强酸性的用途（1）制取氢气（2