无机化学--元素部分小结--2014

1、无机化学小结整个无机化学：一个理想气体分压定律（道尔顿分压定律）、两个基础知识（热力学、动力学）、三个结构（原子结构、分子结构和晶体结构）、四大平衡（酸碱 平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配位平衡）及各种元素、化合物的性质和 变化规律。还原剂（主要）H2、MH、LiAlH 小 NaBH4、X-、H2S、S2-、H2SO3、SO32-、S2O32-、S2O42-、NH3、PH3、H3PO2、H3P。3、CO、H2c2O4、Sn2+、Fe2+活泼金属（碱金属、碱土金属等）氧化剂（主 要）X2、NaXO、NaXO2、NaXO3、NaXO4、。3、H2O2、浓 H2SO4、K2s2。7、 K2s2。

2、8、HNO3、HNO2、NaBiO3、Sn4+、PbO2、Fe3+、MnO2、KMnO4、K2C2O7、CrO3、CuO、Ag2O配位剂（主要）CO、CN-、NO2-、ONO-、PO43-、P2O74-、NH3、PH3、RNH2、OH-、S2O32-、SCN-、NCS-、X-、H-盐的溶解性（水）人硝酸盐、亚硝酸盐（AgNOz除外）、较盐、卤酸盐、重铭酸盐一般都 可溶于水4 多数硫酸盐都 易溶于水（但Sr2+、Ba2+、Pb2+的硫酸盐难溶，Ca2+、Ag +、 Hg22+、Hg+的硫酸盐微溶）；*多数碳酸盐、硅酸盐、磷酸盐、铭酸盐（除MgCr.外，它可溶于水）都 是难溶于水（除Na+、K+、

3、Rb+、Cs+、NH4+盐可溶于水外）；* 酸式盐比正盐易溶于水。热稳定性酸的稳定性：* 同一成酸元素，一般高氧化数的含氧酸 （盐）比低氧化数的稳定。HClO HCIO3 酸式盐Na2CO3 NaHCO3* 不同金属离子与相同含氧酸根组成的盐，其稳定性大小为碱金属盐 碱土金属盐 过渡金属盐 俊盐Na2CO3 MgCO3 MnCO3 （NH4）2CO3* 相同金属离子与不同含氧酸根所形成的盐，酸较稳定，其盐也较稳aEoH2CO3 H2SO4HClO HClO 3 HC1O4Na2CO3 Na2SO4KClO KClO 3 HClO 3 HC1O4HNO2 HNO3同一周期中，主族元素最高氧化数含

4、氧酸的氧化性从左到 右增强。H2SiO3 H3P04 H2SO4 NaNO2卤化物4 离子型卤化物：IA金属的卤化物（LiCl、LiBr、LiI除外）（卤素与电负性比较小n A金属的氟化物的元素生成的化合物）* 共价型卤化物：卤素与非金属及能呈现较高氧化数的金属兀素（大部分易水解）BF3、SF6、SiCl4、A1C13、SnCl4、FeCl3、TiCl4等大多数卤化物易溶于水 （除银盐（氟化银除外）、铅盐、亚汞盐、亚铜盐、氟化钙难溶）氧化物* 离子型氧化物（金属氧化物一般为离子型）*共价型氧化物（非金属氧化物）小氧化物的酸碱性I An aWBVI Bvn b叩I Bn b田AIV AV AVI

5、 Avn aLi 2OMgOFeOCuOHgOBi2O3碱Na2。CaOCoOCU2OHg?O性K2OSrONiOAgzORb2。BaOFe2O3CS2OC02 O3Ni2O3两BeOTiO2Cr2O3MnO2ZnOAl 2O3SnO性PbOSnO2PbO2酸CrO3CO2NO2SO2性SiO2P2O5SO3中CONO性中性氧化物：既不和酸反应，也不和碱反应硫化物 4轻金属硫化物包括碱金属、碱土金属（除Be外）、铝及俊离子的硫化物都为白色，并易溶于水，在水中易水解重金属硫化物碗化桂的题色方素y化轲的内心,如石崎白已M值混初电CdS. SnS/tre4与Wb唐、Wb声出色KuS色其余勇色,屐.C

6、j临.H我（也出红色的H峭PbS若“琥化学曷濡于求iMl.hS 伯林1 %母白囱 发授口 e 、资白电 士工就白色卜Sr皿白色 的第白色）ZT-内,中G倦M f*WJ A播J 始 wi*L 1当Cr：S； ,fi）E51白色） F-8”累色1 F小律也制 JHliMWTU&S率港于i WilLnt . 溶于赫HWl.“K越福色1厂5濡闿 C;S I.T.ftlFbW层包1 A幡（型指 2%屐性）鼻空另鼠砧 &b禺1推色J A展用曲 L心黄包，廨于壬木 H=S 黑闾 Hu居果笆J氮化物离子型氮化物：与Li、碱土金属形成的氮化物Li 3N （Mg 3N2、Ca3N2）+ H 2O 一 M（OH）n

7、 + NH 3 T共价型氮化物：与mA- VHA兀素形成的氮化物金属型（间充型）氮化物：与过度金属形成的氮化物碳化物离子型碳化物： 与ia、nA、m A金属形成的碳化物含 C22-： CaC2 + 2H2O Ca（OH）2 + C2H2 T含 C4-:Be2c + 4H2O - 2Be（OH）2 + CH 4 TAl 4C3 +12H2O f 4Al（OH） 3 + 3CH 4 T共价型碳化物： 与非金属元素形成的碳化物（SiC、B4C）金属型（间充型）碳化物：与过度金属形成的碳化物硼化物氢化物4 离子型氢化物（易水解、强还原性）CaH2+ 2H2O- Ca(OH)2 + 2H2 T上共价型氢

8、化物41HSIH.cak m I- L NHPHsbH b F A s乙硼烷：B2H6 + 6H2O = 2B(OH)3 + 6H2 T甲硅烷：SiH4 +(n+2)H2O =Si02 nH2O + 4H2 T水解反应4 电子层结构：917e-, 18e-, 18+2e-电子构型的金属离子的盐都 容易发生水解。上电荷和半径：电荷高(或离子半径小)，它们对水分子有较强 的极化作用，因此容易发生水解。如：Sn4+、Ti4+、Si4+、Al3+ (反之低电荷和较大离子半径的离子在水中不易水解，如NaCl、BaCl2在水中基本不发生水解。)例如：SnCl2 + H2O = Sn(0H)Cl J + H

9、ClSnCl4 +3H2O = H2SnO3 4HClBiCl3 + H2O = BiOCl J +2HC1AlC1 3 +3H2O = Al(OH) 3 J +3HC1TiCl4 + 3H2O = H2TQ3J+HCITFeCl3 +3H2O = Fe(0H)3 J + 3HCl4弱酸或弱碱的盐易水解4价层有空轨道易水解(1) CX4不发生水解，但SiX4却容易水解？SiX4 + 4H20 - H4SiO4 + 4HX(这种区别是因为碳原子只能利用 2s和2P轨道成键，这就使其最大共价数限制在 4,并阻碍了水分子中氧原子将电子对给予碳原子，所以碳的卤化物不水解。然而硅不仅有可利用的3s和3P

10、轨道形成共价键，而且还有空的3d轨道，这样，当遇到水分子时，具有空的 3d轨道的Si4+接受了水分子中氧原子的孤电子对，而形成配位键，同时使原有的键削弱、断裂。这就是卤化硅水解的实质, 由于相同的理由，硅也容易形成包含 sp3d2杂化轨道的SiF62-配离子。)(2) NX3不发生水解，但PX3、AsX3却易水解？PC13 +4H2O = H3PO3 + 5HC1AsCl3 +3H2O = H3ASO3 + 3HCl(3) BX3易水解虽然也利用2s和2P轨道成键，但是因为成键后在 2P轨道中 仍有空轨道存在，所以硼原子还有接受电子对形成配位键的可能， 这就是硼的卤化物为什么会强烈水解的原因。如BC13的水解反应可认为是从氧原子的孤电子对给予硼原子 开始的：BC13 +3H2O = H3BO3 + 3HC1工水解产物：水解产物一般是难溶的碱式盐、难溶的氢氧化物、含水氧化物、弱酸、弱碱、气体等，负氧化态的非金属元素的水解产物一般为氢化物，正氧化态的非金属元素的水解产物一般为含氧酸。两性氢氧化物Be(OH)2、Al(OH) 3、Sn(OH)2、Pb(OH)2、Cr(OH)3、Cu(OH)