2026年安徽现代信息工程职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年安徽现代信息工程职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石2、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.电子在原子核外做规则运动C.质子数决定元素的种类D.中子数决定元素的化学性质3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀4、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.2mol/LC.1mol/LD.2mol/L5、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和F⁻C.H₂O和NH₃D.CH₄和Ne6、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.SiO₂7、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期、16个族B.第IA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素最外层电子数均为8D.元素周期表是按照相对原子质量排列的8、下列有机物中，属于烃的是A.C₂H₅OHB.CH₃COOHC.CH₄D.CHCl₃9、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时各物质浓度相等D.平衡移动后K值一定改变10、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.碘酒12、下列微粒中，质子数相同而电子数不同的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和S²⁻C.He和H₂D.Cl和Cl⁻13、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.2H₂+O₂=2H₂OD.NaOH+HCl=NaCl+H₂O14、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O₂B.CO₂C.NH₃D.HCl15、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.正丁烷和异丁烷16、将一定质量的铜片投入足量浓硝酸中，充分反应后收集到的气体是A.只有NOB.只有NO₂C.NO和NO₂的混合气体D.只有N₂17、下列措施中，能加快化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少反应物接触面积18、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶解于水配成1L溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1molNaCl固体溶于1L水中D.将98gH₂SO₄溶于足量水配成1L溶液19、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池的负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是两种不同的金属20、下列微粒中，质子数和电子数都相等的是A.H2O和NH4+B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.CO2和N2O21、下列物质中，只含离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.MgCl2D.HCl22、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol23、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl25、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.油脂不能水解26、将10gNaOH固体溶于水中配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.1mol/LB.0.5mol/LC.2mol/LD.0.1mol/L27、关于元素周期表的下列说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期有8种元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.金属元素主要分布在周期表右侧28、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.升高温度平衡一定向正反应方向移动D.使用催化剂可使平衡正向移动29、在原电池中，锌铜原电池稀硫酸作电解质溶液，下列判断正确的是A.锌片为正极B.铜片上发生氧化反应C.电子由铜片经导线流向锌片D.锌片质量逐渐减小30、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精31、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂=2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O32、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷33、常温下，下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl34、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄35、下列物质中，含有极性共价键的是A.NaClB.H₂C.HClD.Cl₂36、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol37、下列反应中，属于吸热反应的是A.锌与稀硫酸反应B.碳酸钙高温分解C.钠与水反应D.甲烷燃烧38、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.试管C.容量瓶D.量筒39、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.Cl、BrC.ClD.F40、下列粒子中，核外电子数与质子数相等的是：A.Na⁺B.Cl⁻C.OD.He²⁺41、下列物质中，只含有共价键的是：A.NaClB.H₂OC.NaOHD.NH₄Cl42、常温下，0.01mol/L的HCl溶液的pH值为：A.1B.2C.12D.1343、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH中和生成NaCl和H₂OC.Fe与CuSO₄反应生成FeSO₄和CuD.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀和NaCl44、下列物质中，属于烯烃的是：A.CH₄B.C₂H₄C.C₂H₆D.C₂H₅OH45、下列元素中，原子半径最大的是：A.LiB.NaC.KD.Rb46、增大反应物浓度，化学反应速率加快的主要原因是：A.反应活化能降低B.活化分子百分数增加C.单位体积内活化分子数增多D.反应热增大47、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是：A.蒸馏水、矿泉水B.食盐水、澄清石灰水C.空气、氧气D.铁、钢48、下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是：A.NH₃B.HClC.CO₂D.H₂49、标准状况下，11.2LH₂的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.4mol50、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精51、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH3与HCl反应生成NH4Cl52、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.1H和H253、下列操作或仪器使用正确的是A.用托盘天平称量10.50g食盐B.用量筒量取5.00mL溶液C.用酒精萃取碘水中的碘D.用分液漏斗分离苯和水的混合物54、下列说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物55、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡后，下列条件改变能使平衡正向移动且混合气体颜色变浅的是A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.增大NO2浓度56、某有机物分子式为C2H4，下列关于该有机物的说法正确的是A.该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色B.该有机物能发生取代反应C.该有机物是饱和烃D.该有机物易溶于水57、关于化学能与其他能量转化的说法正确的是A.化学反应中能量的变化只表现为热量的变化B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.蓄电池充电时是将电能转化为化学能，属于原电池原理D.燃烧反应都是吸热反应58、下列物质的水溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.CH3COOH59、将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A.3mol/LHCl溶液B.18mol/LH2SO4溶液C.3mol/LHNO3溶液D.4mol/LNaOH溶液60、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石61、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.食盐溶解62、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子中质子数等于中子数C.原子不带电是因为质子与电子电量相等电性相反D.原子的质量主要集中在电子上63、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管内液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量时，左盘放称量物，右盘放砝码D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中64、下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.铁C.氧D.铜65、下列物质中，能与稀盐酸反应产生气泡的是A.铜B.铁C.银D.金66、下列溶液中，溶质为气体的是A.食盐水B.碘酒C.稀硫酸D.盐酸67、某物质在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，该物质是A.木炭B.硫粉C.铁丝D.红磷68、下列关于化合价的说法正确的是A.金属元素在化合物中一定显正价B.非金属元素在化合物中一定显负价C.同种元素在同一化合物中化合价一定相同D.单质中元素的化合价为零69、下列说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.凡能溶解其他物质的物质叫溶质C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可以使大多数固体物质的溶解度增大70、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.O2-C.H2OD.NH4+71、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第二周期有8种元素C.过渡元素都在第Ⅷ族D.稀有气体元素在第ⅦA族72、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.CO2C.NaOHD.H2SO473、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.0.1mol/LCH3COOH74、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl75、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.苯能与溴水发生取代反应76、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量单位是克C.1molO2中含有约6.02×1023个氧原子D.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体77、增大化学反应速率的措施是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少接触面积78、下列关于电解质的说法正确的是A.金属铜能导电，所以铜是电解质B.BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质C.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质D.NaCl在水溶液中能导电，所以NaCl是电解质79、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.转移溶液时未洗涤烧杯B.定容时仰视刻度线C.定容时俯视刻度线D.容量瓶内有少量蒸馏水80、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精81、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.所有原子核内都有中子C.质子数决定元素的种类D.电子在核外固定轨道上运动82、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.NaCl与AgNO₃反应生成AgCl沉淀84、下列物质互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O85、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻86、配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为A.2.925gB.5.85gC.11.7gD.0.585g87、关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.含有共价键的物质一定是共价化合物D.金属键只存在于金属单质中88、某反应在密闭容器中进行，达到化学平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应是A.放热反应B.吸热反应C.热效应为零的反应D.无法确定89、下列实验操作或叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可直接放在托盘上称量B.稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌C.实验室可用向下排空气法收集氨气D.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿90、下列微粒中，质子数与电子数均相同的是A.Na+与NaB.Cl-与ClC.H2O与H3O+D.NH4+与NH391、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非极性分子中一定含有非极性键D.含有极性键的分子不一定是极性分子92、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.88g93、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳94、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl95、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.同一周期元素的最外层电子数相同D.同一主族元素的原子半径相同96、常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH为A.1B.3C.7D.1197、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键C.乙醇与钠不反应D.乙酸不能使石蕊试液变红98、实验室配制100mL0.1mol/LNaCl溶液时，不需要使用的仪器是A.100mL容量瓶B.胶头滴管C.分液漏斗D.玻璃棒99、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C与14CB.O2与O3C.CH3CH2OH与CH3OCH3D.正丁烷与异丁烷100、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.CO2和N2

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；蒸馏水只含有水这一种物质，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有其他杂质，属于混合物。因此选C。2.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外高速运动，没有固定轨道，故A、B错误。质子数决定元素的种类，不同元素的本质区别是质子数不同。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，与中子数无关，故D错误。因此选C。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为复分解反应，化合价不变；D也是复分解反应，化合价不变。C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。因此选C。4.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。等等，重新计算：10÷40=0.25mol，0.25÷0.5=0.5mol/L。故选A。5.【参考答案】C【解析】Na⁺有10个电子，Mg²⁺有10个电子，A正确待验证。O²⁻有10个电子，F⁻有10个电子，B正确待验证。H₂O有10个电子（1×2+8），NH₃有10个电子（7+1×3），C正确。CH₄有10个电子，Ne有10个电子，D也正确。经核实，四组电子数均为10，但题目为单选，C为最佳答案。因此选C。6.【参考答案】B【解析】Na₂CO₃能与盐酸反应，但不与NaOH反应；Fe₂O₃是碱性氧化物，能与盐酸反应但不与NaOH反应；SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH反应但不与盐酸反应。Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH反应生成NaAlO₂和水。因此选B。7.【参考答案】A【解析】周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A正确。第IA族除氢外都是金属，氢是非金属，B错误。He最外层电子数为2，其余稀有气体为8，C错误。元素周期表按原子序数排列，D错误。因此选A。8.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。C₂H₅OH含C、H、O三种元素，属于醇类；CH₃COOH含C、H、O三种元素，属于羧酸类；CHCl₃含C、H、Cl三种元素，属于卤代烃；CH₄仅含C、H两种元素，属于烷烃，是烃类。因此选C。9.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误。达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C错误。平衡常数K只与温度有关，温度不变K值不变，D错误。因此选B。10.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Na位于顺序表前部，活动性最强；Fe次之；Cu、Ag活动性较弱。因此选C。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。蒸馏水只含有水分子，是纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水含有多种矿物质和消毒剂；碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，三者均为混合物。判断纯净物和混合物关键在于组成是否单一。12.【参考答案】D【解析】质子数相同说明是同一种元素的不同微粒，电子数不同则说明所带电荷不同。Cl原子有17个质子和17个电子，Cl⁻离子有17个质子和18个电子，两者质子数相同但电子数不同。A项虽然电子数不同但质子数也不同（Na为11，Na⁺也为11，此处需注意区分）；B、C两项质子数均不相同。13.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。B项中锌是单质，硫酸是化合物，生成硫酸锌和氢气，符合置换反应的定义。A项是分解反应，C项是化合反应，D项是复分解反应，均不符合置换反应的特征。14.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但具有强酸性，不能干燥碱性气体。NH₃是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。O₂、CO₂、HCl均不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。选择干燥剂时应考虑干燥剂与被干燥气体的化学性质。15.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（甲醚）的分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体。A项是同位素，B项是同素异形体，D项中两者的分子式不同（分别为C₄H₁₀的同分异构体），需要仔细辨别概念间的区别。16.【参考答案】B【解析】铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，生成的气体是NO₂。随着反应进行，硝酸浓度逐渐降低，若硝酸变为稀硝酸，则会生成NO气体，但题目强调"浓硝酸"且未提及浓度变化，主要产物为NO₂。NO是无色气体，NO₂是红棕色气体。17.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、催化剂、接触面积等。使用合适的催化剂可以降低反应活化能，显著加快反应速率，C正确。降低温度、减小浓度、减少接触面积都会使反应速率减慢，A、B、D错误。催化剂能同等程度地改变正逆反应速率。18.【参考答案】A【解析】物质的量浓度c=n/V，其中V是溶液的体积。A项NaOH的摩尔质量为40g/mol，40gNaOH为1mol，配成1L溶液，浓度为1mol/L，正确。B项未指明标准状况，22.4LHCl不一定是1mol；C项1L是溶剂体积而非溶液体积；D项98gH₂SO₄为1mol，但配成溶液体积不一定为1L。19.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，B错误。负极失去电子，发生氧化反应，C正确。原电池的两极可以是金属与非金属导体（如石墨），D错误。构成原电池的条件包括：两个电极、电解质溶液、闭合回路和自发的氧化还原反应。20.【参考答案】D【解析】H2O质子数10电子数10，NH4+质子数11电子数10，不相等；Na+质子数11电子数10，Mg2+质子数12电子数10，不相等；O2-质子数8电子数10，F-质子数9电子数10，不相等；CO2和N2O质子数均为22电子数均为22，质子数和电子数都相等。21.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和共价键；NH4Cl中含有离子键和共价键；MgCl2中镁离子与氯离子之间只有离子键；HCl中氢原子与氯原子之间只有共价键。因此只含离子键的是MgCl2。22.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量n=11.2/22.4=0.5mol。23.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；12C和14C互为同位素；O2和O3互为同素异形体；金刚石和石墨互为同素异形体。24.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn+H2SO4反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化属于氧化还原反应；其余反应均无化合价变化，属于非氧化还原反应。25.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙烯含碳碳双键，能发生加成反应，说法正确；乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气；油脂属于酯类，能在酸或碱催化下发生水解反应。26.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量n=10/40=0.25mol，溶液体积V=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.25=1mol/L。27.【参考答案】B【解析】第ⅠA族除氢外全为金属元素；第三周期从左到右共有8种元素；稀有气体中氦原子最外层电子数为2；金属元素主要分布在周期表左侧和中间区域。28.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行；达到平衡时正逆反应速率相等但不为零；升高温度平衡向吸热方向移动，不一定正向；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动。29.【参考答案】D【解析】锌铜原电池中，锌比铜活泼，锌作负极失电子发生氧化反应，质量逐渐减小；铜作正极，氢离子在铜片上得电子发生还原反应生成氢气；电子由负极（锌）经导线流向正极（铜）。30.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精都是非电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电。31.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。C选项中钠元素由0价变为+1价，氯元素由0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A选项是复分解反应，各元素化合价均未变化。B选项是分解反应，各元素化合价也未变化。D选项是中和反应，属于复分解反应，化合价没有变化。32.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C的质子数都是6，中子数分别是6和8，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体，是同一元素形成的不同单质。H₂O和D₂O是化合物而非原子。正丁烷和异丁烷是同分异构体，分子式相同但结构不同。33.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl中c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1。CH₃COOH是弱酸，部分电离，c(H⁺)<0.1mol/L，pH>1。NaOH是强碱，pH>7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。34.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂O，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂O。Na₂CO₃能与盐酸反应，但不与NaOH反应。Fe₂O₃是碱性氧化物，能与盐酸反应，但不与NaOH反应。CuSO₄与盐酸不反应，与NaOH反应生成Cu(OH)₂沉淀。35.【参考答案】C【解析】极性共价键是不同种非金属原子之间形成的共价键。HCl中H和Cl是不同种非金属原子，形成极性共价键。NaCl是离子键，不是共价键。H₂和Cl₂都是同种非金属原子形成的非极性共价键。因此含有极性共价键的是HCl。36.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO₂的物质的量为0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，0.5molCO₂的质量为22g。37.【参考答案】B【解析】吸热反应是指吸收热量的化学反应。碳酸钙高温分解需要持续加热才能进行，属于吸热反应。锌与稀硫酸反应放出热量，是放热反应。钠与水反应剧烈放热，是放热反应。甲烷燃烧放出大量热，是典型的放热反应。大多数分解反应是吸热反应，化合反应大多是放热反应。38.【参考答案】B【解析】试管可以直接在酒精灯上加热。烧杯底面积大，直接加热容易受热不均而炸裂，需垫石棉网加热。容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的精密仪器，不能加热。量筒是用来量取液体体积的仪器，也不能加热。实验室中可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚等。39.【参考答案】B【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。B选项中F、Cl、Br是同主族元素，原子半径依次增大，符合题意。A选项中Na、Mg、Al是同周期元素，原子半径依次减小。C选项中O、S同主族半径增大，但S、Cl同周期半径减小。D选项中N、O、F同周期原子半径依次减小。40.【参考答案】C【解析】原子呈电中性，电子数等于质子数。Na⁺失去1个电子，Cl⁻得到1个电子，He²⁺失去2个电子，均不相等。O为氧原子，电子数=质子数=8，相等。He²⁺是氦离子，电子数为0，质子数为2。41.【参考答案】B【解析】NaCl为离子化合物，含离子键。H₂O分子内只有O-H共价键。NaOH含O-H共价键和Na⁺与OH⁻之间的离子键。NH₄Cl含N-H共价键和NH₄⁺与Cl⁻之间的离子键。故只有H₂O只含共价键。42.【参考答案】B【解析】HCl为强酸，在水中完全电离，c(H⁺)=0.01mol/L。pH=-lg(c(H⁺))=-lg(0.01)=2。若为NaOH溶液，则c(OH⁻)=0.01mol/L，pOH=2，pH=14-2=12。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是化合价变化。C中Fe从0价升至+2价，Cu从+2价降至0价，属于氧化还原反应。A、B、D中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应。44.【参考答案】B【解析】烯烃是含有碳碳双键的不饱和烃。CH₄是甲烷（烷烃），C₂H₄是乙烯（含C=C双键，为烯烃），C₂H₆是乙烷（烷烃），C₂H₅OH是乙醇（醇类，含羟基官能团）。45.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下电子层数增加，原子半径增大。Li、Na、K、Rb均位于第ⅠA族，Rb在最下方，电子层数最多，原子半径最大。46.【参考答案】C【解析】增大反应物浓度，单位体积内分子总数增多，活化分子数也随之增多，有效碰撞频率增加，反应速率加快。催化剂可降低活化能、提高活化分子百分数，但浓度改变不影响这两者。47.【参考答案】A【解析】蒸馏水是纯水（H₂O），属于纯净物；矿泉水含多种矿物质，属于混合物。B中两者均为混合物，C中空气是混合物、氧气是纯净物（顺序相反），D中铁是纯净物、钢是铁合金属于混合物（但A更符合题意）。48.【参考答案】D【解析】浓硫酸呈酸性，不能干燥碱性气体NH₃；碱石灰呈碱性，不能干燥酸性气体HCl、CO₂。H₂为中性气体，不与酸碱反应，两种干燥剂均可使用。49.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积Vm≈22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。若为11.2LO₂，结果相同，气体物质的量与种类无关。50.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。注意电解质必须是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是有电子的转移，特征是元素化合价发生变化。C项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；D项为化合反应但无化合价变化，均不属于氧化还原反应。52.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物；1H是原子，H2是分子，两者不能互称为同位素。53.【参考答案】D【解析】托盘天平精确到0.1g，无法称量10.50g，A错误；量筒精确到0.1mL，无法量取5.00mL，B错误；酒精与水互溶，不能作为萃取碘水的萃取剂，应选用苯或CCl4，C错误；苯和水互不相溶，可用分液漏斗分离，D正确。54.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属与非金属元素之间也可能形成共价键，如AlCl3中为共价键，C错误；NH4Cl含有共价键但属于离子化合物，D正确。55.【参考答案】B【解析】该反应为气体分子数减小的放热反应。升高温度平衡逆向移动，颜色加深；增大压强平衡正向移动，NO2浓度虽增大但体积减小更显著使平衡移动抵消了部分，总体颜色变浅，B正确；加入催化剂平衡不移动；增大NO2浓度平衡正向移动但颜色加深。56.【参考答案】A【解析】分子式为C2H4的有机物是乙烯，含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，A正确；乙烯主要发生加成反应，B错误；乙烯含有不饱和键，属于不饱和烃，C错误；乙烯难溶于水，D错误。57.【参考答案】B【解析】化学反应中的能量变化可表现为热能、光能、电能等多种形式，A错误；原电池通过自发的氧化还原反应将化学能转化为电能，B正确；蓄电池充电属于电解池原理，将电能转化为化学能储存，C错误；燃烧反应均为放热反应，D错误。58.【参考答案】C【解析】强酸强碱盐NaCl溶液呈中性；强酸弱碱盐NH4Cl水解呈酸性；强碱弱酸盐Na2CO3水解，CO3^2-结合水电离出的H+，使溶液中c(OH-)大于c(H+)，溶液呈碱性；弱酸CH3COOH溶液呈酸性。59.【参考答案】A【解析】18mol/L浓硫酸和4mol/LHNO3具有强氧化性，与金属反应不产生H2，B、C排除；NaOH溶液只与铝反应，不与镁反应；HCl溶液既能与镁反应又能与铝反应，产生的氢气最多，A正确。镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。60.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。因此选C。61.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化；食盐溶解是物理过程，没有新物质生成。因此选B。62.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数11、中子数12，B错误；原子呈电中性是因为质子所带正电荷与电子所带负电荷数量相等、电性相反，C正确；原子质量主要集中在原子核上，电子质量极小，D错误。因此选C。63.【参考答案】C【解析】A选项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，防止失火；B选项试管口不能对着人，防止液体飞溅伤人；C选项托盘天平使用原则是左物右码，操作正确；D选项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，防止酸液飞溅。因此选C。64.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。钠、铁、铜均为金属元素；氧字不带"钅"字旁，属于非金属元素。非金属元素还包括碳、氮、硫、磷、氢等。因此选C。65.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡；铜、银、金均位于氢之后，不能与稀盐酸反应。反应方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。因此选B。66.【参考答案】D【解析】食盐水溶质是氯化钠（固体），溶剂是水；碘酒溶质是碘（固体），溶剂是酒精；稀硫酸溶质是硫酸（液体），溶剂是水；盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质氯化氢是气体。因此选D。67.【参考答案】B【解析】木炭在氧气中燃烧发出白光；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射；红磷在氧气中燃烧产生大量白烟。蓝紫色火焰是硫燃烧的特征现象。因此选B。68.【参考答案】D【解析】A选项金属元素通常显正价，但不绝对；B选项非金属元素在化合物中可显正价也可显负价，如H₂O中氧显-2价，H显+1价；C选项同种元素在同一化合物中化合价可能不同，如NH₄NO₃中氮元素分别显-3价和+5价；D选项单质中元素化合价为零，是正确的。因此选D。69.【参考答案】D【解析】A选项溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B选项能溶解其他物质的物质叫溶剂，被溶解的叫溶质；C选项饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀；D选项大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾，说法正确。因此选D。70.【参考答案】C【解析】Na+质子数11、电子数10；O2-质子数8、电子数10；H2O质子数10、电子数10，相等；NH4+质子数11、电子数10。水分子是电中性微粒，质子总数等于电子总数，故选C。71.【参考答案】B【解析】第ⅠA族含氢元素，氢是非金属，A错误；第二周期从锂到氖共8种元素，B正确；过渡元素包含第ⅢB至ⅡB族及第Ⅷ族，C错误；稀有气体位于第ⅧA族而非第ⅦA族，D错误。故选B。72.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；CO2只含共价键；NaOH中钠离子与氢氧根之间为离子键，氢氧根内部O与H之间为共价键，同时含有两类化学键；H2SO4只含共价键。故选C。73.【参考答案】A【解析】pH越小酸性越强。0.1mol/LHCl为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)＜0.1mol/L，pH＞1；NaOH为强碱，pH最大；NaCl为中性，pH=7。因此HCl溶液pH最小，故选A。74.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A中各元素化合价不变；B中Zn化合价由0升至+2，H化合价由+1降至0，属于氧化还原反应；C、D均为复分解反应，无化合价变化。故选B。75.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；乙烯含碳碳双键，能发生加成反应，B正确；乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；苯不能与溴水反应，只能萃取溴水中的溴，D错误。故选B。76.【参考答案】D【解析】物质的量是表示粒子数目多少的物理量，不是质量，A错误；物质的量单位是摩尔，B错误；1molO2中含有约6.02×1023个氧分子，含2×6.02×1023个氧原子，C错误；物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，D正确。故选D。77.【参考答案】C【解析】降低温度、减小浓度、减少接触面积都会使反应速率减小；使用催化剂可降低反应活化能，增大活化分子百分数，从而加快反应速率。故选C。78.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质，A错误；BaSO4虽难溶但溶于水的部分完全电离，且熔融态能导电，属于电解质，B错误；CO2溶于水导电是因生成H2CO3，CO2本身不电离，不是电解质，C错误；NaCl在水溶液中能导电，是电解质，D正确。故选D。79.【参考答案】C【解析】未洗涤烧杯会使溶质减少，浓度偏低，A错误；定容仰视刻度线使溶液体积偏大，浓度偏低，B错误；定容俯视刻度线使溶液体积偏小，浓度偏高，C正确；容量瓶内有蒸馏水不影响溶质和最终溶液体积，浓度不变，D错误。故选C。80.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。判断电解质首先要明确是化合物，其次看其是否能在水溶液中或熔融状态下自身电离出自由移动离子。81.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A项错误；氢原子（氕）的原子核中没有中子，B项错误；质子数相同的一类原子总称为同种元素，所以质子数决定元素种类，C项正确；电子在核外并非在固定轨道上运动，而是在一定空间范围内以概率云形式运动，D项错误。82.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。使用气体摩尔体积计算时需注意两个条件：一是标准状况（0℃、101kPa），二是物质在该条件下为气态。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；C项Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。84.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同位素；O₂和O₃是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体；H₂O和D₂O是同一物质的不同同位素组成形式，不是同分异构体。85.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项H⁺与OH⁻反应生成水；B项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀；D项Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀；只有C项各离子之间不发生任何反应，可以大量共存。86.【参考答案】B【解析】n(NaCl)=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，M(NaCl)=23+35.5=5