化学选修三第二章单元测试

1、精选优质文档-倾情为你奉上高二化学一级部第二章单元检测试题(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1只有在化合物中才能存在的化学键是( )A离子键B共价键C金属键D非极性键2下列化学键中，键的极性最强的是()ACFBCOCCNDCC3下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )ACO2H2OBC2H4CH4CCl2C2H2DNH3HCl4下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是( )ACCl4、SiCl4、SiH4BH2S、NF3、CH4CBCl3、CH2=CHCl、环已烷DSO3、C6H6(苯)、CH3CCH5下列关于化学键的

2、叙述正确的是( )A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C化学键是原子或离子间较强烈的引力D含有共价键的化合物一定是共价化合物6下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( )A光气(COCl2)B六氟化硫C五氯化磷D三氟化硼7对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B第一电离能：NaMgMgAlD还原性：NaMgAl8下列物质的性质与氢键无关的是( )A冰的密度比水的密度小B氨气极易溶于水CSbH3的沸点比PH3的高D溶解度：邻羟基苯甲醛S8CHOCH2(CHOH)4CHOC17H35COOHHCOOHDHFCO2CH

3、412氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是( )A三角锥形、sp3BV形、sp2C平面三角形、sp2D三角锥形、sp213有关苯分子中的化学键描述正确的是( )A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键C碳原子的三个sp2杂化轨道与其他形成两个键D碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他形成键14用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是( )AC原子的四个杂化轨道的能量一样BC原子的sp3杂化轨道之间夹角一样CC原子的4个价电子分

4、别占据4个sp3杂化轨道DC原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据15、下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是( )表述1表述2A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl与Na间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物16有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨

5、道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p亚层上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p亚层上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是( )A元素Y和Q可形成一种化合物Y2Q3BX与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强，是因为前者的非羟基氧原子数目大于后者CX和Q结合生成的化合物为离子化合物DZQ2是极性键构成的非极性分子17下列说法中，不正确的是( )AN2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体BCCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化CH2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性(强度)非常相近D由

6、A族和A族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物18某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形结构CCl和NH3分子均为Pt4配体D配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19(10分)填写下列空白第(1)(4)小题用元素符号填写。(1)第三周期原子半径最小的元素_。(2)第一电离能最大的元素_。(3)电负性最大的元素_。(4)第四周期中

7、第一电离能最小的元素_。(5)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号_。(6)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为_。(7)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为_。(8)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是_。(9)写出铜元素在周期表中的位置_，它位于_区。20(8分)(1)指出配合物K2Cu(CN)4的配离子、中心离子、配位体、配位数：_。(2)在Fe(CN)63中，中心原子的配位数为_，配离子的立体构型是_。(3)配合物Cr(H2O)4Br2Br2H2O中，中心原子的化合价为_，内界的电荷数为_。21 (9分)有A、B

8、、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并且在DB2和EB2中，D与B的质量比为7:8，E与B的质量比为1:1。试回答：(1)写出D原子的电子排布式_。(2)用电子式表示AE2的形成过程_。(3)B、C两元素的第一电离能较大的元素是_(填写元素符号)。(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为_，中心原子C的轨道杂化类型为_。(5)C的单质中键的数目为_个，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为_(填写化学式)。22 (9分)甲烷、甲醇、肼(N2H4)、氨和氢气等都可作为燃料电池的燃料。(1)与甲醇互为等电子体的有机物分子式为：_，甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高，其主要原因是：_。(2)N2H4中NN键键能_(填“”“sp3sp2NA(或6.021023